6．已知常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b，回答下列問題：
①若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10，兩者等體積混合，則混合前c（CH3COOH）＞ c（NaOH ）（填“＜、=或＞”，下同）；混合后溶液的pH＜7
②若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為R-+H2O?HR+OH-．

分析 ①醋酸為弱酸，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10，醋酸的濃度大于氫氧化鈉；二者等體積混合，醋酸過量；
②若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，酸中氫離子濃度=10-4mol/L，堿中氫氧根離子濃度=10 b-14mol/L=10-4mol/L，兩者等體積混合后溶液顯酸性，說明酸的濃度大于堿，則酸為弱酸．

解答 解：①若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10，即：醋酸中氫離子濃度為10-4mol/L，NaOH溶液中氫氧根離子濃度為10-4mol/L，醋酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，所以醋酸的濃度大于氫氧化鈉，二者等體積混合，醋酸過量，混合溶液呈酸性，所以混合液的pH＜7，
故答案為：＞；＜；
②若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，酸中氫離子濃度=10-4mol/L，堿中氫氧根離子濃度=10b-14mol/L=10-4mol/L，兩者等體積混合后溶液顯酸性，說明堿的濃度小于酸，則酸為弱酸，所以R-離子能發(fā)生水解，水解反應(yīng)方程式為：R-+H2O?HR+OH-，
故答案為：R-+H2O?HR+OH-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及電解質(zhì)濃度與其pH的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．18g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
C．46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D．1mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）①微粒AXn-核外有18個(gè)電子，則它的核電荷數(shù)為18-n，核內(nèi)中子數(shù)為A-18+n；
②由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中，共有2種元素，4種核素．
（2）有A、B、C三種元素，已知A元素原子的K層和M層電子數(shù)相同；B元素原子的L層比K層電子數(shù)多5個(gè)；C元素的+3價(jià)陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)，C原子的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)．
①寫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖；元素C的原子組成符號(hào)是2713Al．
②A、B組成的化合物的化學(xué)式MgF2．
（3）14.7gH2SO4分子所含氫原子數(shù)與2.24 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NH3所含氫原子數(shù)相等；
（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 a L HCl氣體溶于1000g水中，得到鹽酸密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用質(zhì)量均為100g的銅片作電極，電解AgNO3溶液，電解一段時(shí)間后兩極質(zhì)量相差28g，此時(shí)陽極質(zhì)量為（　�。�
A．121.6 gB．93.6 gC．89.6 gD．88.2 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用36.5%的濃鹽酸（密度為1.20g．•mL-1）配制0.2mol•L-1的稀鹽酸，引起所配溶液濃度偏高的操作是（　�。�
A．容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干
B．定容觀察液面時(shí)俯視
C．用量筒量取一定量液體時(shí)，俯視液面讀數(shù)
D．加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．試回答下列問題（溫度均為25℃時(shí)）：
（1）將0.2mol/L HB溶液與0.1mol/LMOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH=4，則混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.2mol/L HB溶液中由水電離出的c（H+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）pH=13的Ba（OH）2溶液a L與pH=3的HCl溶液b L混合．若所得混合溶液呈中性，則a：b=1：100；
（3）常溫下，若NaOH溶液中的c（OH-）與NH4Cl 溶液中的c（H+）相同，現(xiàn)將NaOH和NH4Cl的溶液分別稀釋10倍，稀釋后NaOH 和 NH4Cl溶液的pH分別用pH1和pH2表示．則pH1+pH2為＜14（可以用“＞”、“=”或“＜”表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．2008年10月8日，美籍華裔科學(xué)家錢永健獲得2008年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．16歲時(shí)，他憑借一個(gè)金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項(xiàng)目，榮獲“美國(guó)西屋科學(xué)天才獎(jiǎng)”．下列敘述正確的是（　　）
A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程
B．合金的熔點(diǎn)都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也都比其成分金屬強(qiáng)
C．銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+，繼而形成鐵銹
D．將水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負(fù)極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．同溫同壓下等體積的SO2和SO3中，所含分子數(shù)之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．
Ⅰ、其部分工藝流程如右圖所示，反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見下表：

氣體氮?dú)?/td>氫氣氨
熔點(diǎn)（℃）-210-253-78
沸點(diǎn)（℃）-195-259-33
回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．隨著溫度的升高，K值減小（填增大、減小、不變）．平衡常數(shù)K值越大，表明AB（填序號(hào)）．
A．N2的轉(zhuǎn)化率越高             B．NH3的產(chǎn)率越大
C．原料中N2的含量越高         D．化學(xué)反應(yīng)速率越快
（2）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程．即反應(yīng)后通過把混合氣體的溫度降低到-33.42使NH3分離出來；繼續(xù)循環(huán)的氣體是N2、H2．
Ⅱ、在一密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：回答下列問題：

（3）t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是：t1時(shí)刻C；t3時(shí)刻E；t4時(shí)刻B（填選項(xiàng)）．
A．增大壓強(qiáng)       B．減小壓強(qiáng)      C．升高溫度
D．降低溫度       E．加催化劑      F．充入氮?dú)?br />（4）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是A（填選項(xiàng)）．
A．t0～t1         B．t2～t3       C．t3～t4       D．t5～t6．

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