【題目】香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成．

有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是(　　)

A.常溫下，1 mol丁香酚只能與1 mol Br2反應(yīng)

B.丁香酚不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.香蘭素分子中最多有12個(gè)原子共平面

D.1 mol香蘭素最多能與4 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A．苯環(huán)上，處于酚羥基的鄰對位上的氫易被溴取代，常溫下，1mol丁香酚能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，共與2molBr2反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．苯酚能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則丁香酚能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．香蘭素分子中苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子在同一平面內(nèi)，則7個(gè)C原子、3個(gè)H原子、2個(gè)O原子在同一平面內(nèi)，至少有十二個(gè)原子共平面，故C錯(cuò)誤；

D．苯環(huán)能與氫氣加成、醛基能與氫氣加成，則1mol香蘭素最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

故選：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎。

N2+3H22NH3

現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列裝置制備Cl2并檢驗(yàn)其性質(zhì)，下列說法正確的是（ ）

A.I圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗完

B.II圖中：用排飽和食鹽水收集一試管氯氣，充分光照后，水槽中溶液酸性增強(qiáng)，量筒中液面上升

C.III圖中：生成藍(lán)色的煙，若向集氣瓶中加入少量水，所得溶液呈黃色

D.IV圖中：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條能褪色，說明Cl2有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0

B. 圖中X點(diǎn)所示條件下，延長反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率

C. 圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率

D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×104 mol·L1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K>2000

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究大氣污染物的處理，對緩解和治理環(huán)境污染、保護(hù)我們賴以生存的地球，具有十分重要的意義。

(1)已知：C(s)+O2(g)═CO2(g)△H＝﹣393.5/kJmol

N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H＝+180kJ/mol

則C(s)+2NO(g)═CO2(g)+N2(g) 的△H＝_____kJ/mol。

(2)在一定溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

t/min

0

5

10

15

20

n(NO2)/mol

4.0

3.4

3.12

3.0

3.0

n(N2)/mol

0

0.30

0.44

0.50

0.50

①在0～5 min內(nèi)，用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_____。

②此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_____。

(3)用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)。某研究小組向2L密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO，保持溫度和體積不變，發(fā)生上述反應(yīng)。

①下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_____(填標(biāo)號)。

A.活性炭的質(zhì)量不再變化

B.容器中氣體的密度保持不變

C.2v(NO)正 ＝v(N2)逆

D.保持不變

②壓強(qiáng)為p時(shí)，催化劑的催化效率、氮?dú)獾纳伤俾逝c溫度的關(guān)系如圖所示。當(dāng)?shù)獨(dú)獾纳伤俾手饕Q于溫度時(shí)，對應(yīng)的溫度范圍是_____。

(4)肼(N2H4)是無色液體，具有強(qiáng)還原性。

①肼的水溶液顯弱堿性，其電離過程與NH3H2O類似，則第一步電離方程式為_____。

②新型N2H4燃料電池產(chǎn)物對環(huán)境沒有污染，該電池以固體氧化物為電解質(zhì)(能傳導(dǎo)O2﹣)。寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）難溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb，發(fā)生的反應(yīng)為PbSO4+2CH3COONH4=CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，說明(CH3COO)2Pb是___(填“強(qiáng)”或“弱”)電解質(zhì)。

（2）已知次磷酸(H3PO2)與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaH2PO2和H2O，則次磷酸是___元酸(填“一”、“二”或“三”)。

（3）工業(yè)上制玻璃和水泥需用到的共同原料是___ (填名稱)。

（4）Fe(OH)3膠體可用作凈水劑，取少量Fe(OH)3膠體于試管中，向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的現(xiàn)象為___。

（5）已知：5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為___。

（6）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可服用維生素C進(jìn)行解毒。下列敘述正確的是___ (填序號)。

A.亞硝酸鹽被還原 B.維生素C是還原劑

C.維生素C將Fe3+氧化為Fe2+ D.亞硝酸鹽是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是以苯酚為主要原料制取冬青油和阿司匹林的過程：

(1) 冬青油含有的官能團(tuán)名稱為________________

(2)B溶于冬青油致使產(chǎn)品不純，加入下列哪種試劑后再分液即可除去_____

(A) NaOH 溶液 (B) Na2CO3溶液 (C) NaHCO3溶液 (D) Na

(3)寫出第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________.

(4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_____________________________________

(5)1 mol 阿司匹林最多可與________ mol 氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)．

(6)化合物M是冬青油的同分異構(gòu)體，與冬青油具有相同的官能團(tuán)，能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，苯環(huán)上有兩個(gè)對位的取代基，寫出兩種M可能的結(jié)構(gòu)簡式____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

A. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)

B. 向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)

C. 0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]

D. 0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氟代硼酸鉀（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我國化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列�；卮鹣铝袉栴}：

(1)氟代硼酸鉀中非金屬元素原子的電負(fù)性大小順序是______________�；鶓B(tài)K+的電子排布式為__________________。

(2)NaBH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構(gòu)型是_______________，中心原子的雜化方式為__________。NaBH4中存在__________（填標(biāo)號）。

a.離子鍵 b.氫鍵 c.σ鍵 d.π鍵

(3)BeCl2中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl2的結(jié)構(gòu)式為_________________。

（4）第三周期元素氟化物的熔點(diǎn)如下表：

化合物

NaF

MgF2

AlF3

SiF4

PF5

SF6

熔點(diǎn)/℃

993

1261

1291

-90

-83

-50.5

解釋表中氟化物熔點(diǎn)變化的原因：__________________________。

(5)CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據(jù)F-形成的空隙，若r(F-)=x pm，r(Ca2+)=y pm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CaF2的密度ρ=____________________g·cm-3（列出計(jì)算表達(dá)式）。

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同步練習(xí)冊答案