(2004?上海)下列產(chǎn)品的使用不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染的是(  )
分析:環(huán)境污染是指人類直接或間接地向環(huán)境排放超過(guò)其自凈能力的物質(zhì)或能量,從而使環(huán)境的質(zhì)量降低,對(duì)人類的生存與發(fā)展、生態(tài)系統(tǒng)和財(cái)產(chǎn)造成不利影響的現(xiàn)象,具體包括:水污染、大氣污染、噪聲污染、放射性污染等,氟氯代烷和含溴的鹵代烷烴能破壞臭氧層,鉛、汞、銅能造成重金屬污染,富含氮磷元素的污水能造成水化和赤潮.
解答:解:A.含N、P的物質(zhì)在分解過(guò)程中,大量消耗水中溶解的氧,并釋放出養(yǎng)分,使藻類和其它浮游生物大量繁殖,而造成赤潮和水華,所以含磷洗衣服能造成環(huán)境污染,故A不選;
B.酒精燃燒生成二氧化碳和水,二氧化碳和水都是無(wú)毒物質(zhì)對(duì)環(huán)境無(wú)污染,故B選;
C.氟利昂能破壞臭氧層,所以對(duì)環(huán)境有污染,故C不選;
D.含汞電池屬于重金屬,能造成重金屬污染,污染土壤、地下水等,所以對(duì)環(huán)境有污染,故D不選;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題難度不大,環(huán)境污染問(wèn)題是考查的熱點(diǎn)之一,了解常見(jiàn)環(huán)境污染、形成的原因即可正確解答本題.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2004?上海)將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng),反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示,在相同的條件下,將Bg(A>B)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng),則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2004?上海)黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取銅的主要原料
(1)取12.5g黃銅礦樣品,經(jīng)測(cè)定含3.60g硫(雜質(zhì)不含硫),礦樣中CuFeS2含量為
82.8%
82.8%
;
(2)已知2CuFeS2+4O2
800℃
Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣)產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng):2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2
假定各步反應(yīng)都完全,完成下列計(jì)算:
①由6mol CuFeS2生成6mol Cu,求消耗O2的物質(zhì)的量
15mol
15mol
;
②6mol CuFeS2和14.25mol O2反應(yīng),理論上可得到
4.5
4.5
摩爾銅;
③6mol CuFeS2和15.75mol O2反應(yīng),理論上可得到
3
3
摩爾銅.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2004?上海)在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):
2SO2(g)+O2 (g)?2SO3(g)(△H<0)
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
.            
(2)降低溫度,該反應(yīng)K值
增大
增大
,二氧化硫轉(zhuǎn)化率
增大
增大
,化學(xué)反應(yīng)速率
減小
減小
(以上均填增大、減小或不變).
(3)600℃時(shí),在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是
15-20min和25-30min
15-20min和25-30min

(4)據(jù)圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是
增大了氧氣的濃度
增大了氧氣的濃度
(用文字表達(dá))
(5)10min到15min的曲線變化的原因可能是
ab
ab
(填寫(xiě)編號(hào)).
a.加了催化劑  b.縮小容器體積  c.降低溫度  d.增加SO3的物質(zhì)的量.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2004?上海)設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2004?上海)下表是元素周期表的一部分.

周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1
2
3
(1)表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為
HCl
HCl
,此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性
(填強(qiáng)或弱)
(2)某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,則該元素的元素符號(hào)是
N
N
,其單質(zhì)的電子式為

(3)俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是
H、O、S
H、O、S

(4)已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì).寫(xiě)出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
Be(OH)2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
Be(OH)2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是
Li
Li
(填元素符號(hào))

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