“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中乙醇被氧化為X，其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH－2e－ = X + 2H+。下列說法中正確的是

A．電池內(nèi)部H+由正極向負(fù)極移動(dòng)
B．另一極的電極反應(yīng)式為：O2 + 4e－ + 2H2O = 4OH－
C．乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負(fù)極
D．電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

D

解析試題分析：A．電池內(nèi)部H+由正極向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤；B．由于是酸性電解質(zhì)溶液，另一極的電極反應(yīng)式為：O2 + 4e－ +  4H+=  2H2O，錯(cuò)誤；C．乙醇在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向正極，錯(cuò)誤；D正確；
考點(diǎn)：本題考查燃料電池為工作原理。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某學(xué)生欲完成反應(yīng)Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑而設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有關(guān)如右圖所示原電池(鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)的敘述，不正確的是

A．銅片上有紅色物質(zhì)附著
B．取出鹽橋后，電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C．反應(yīng)中，鹽橋中的K+會(huì)移向CuSO4溶液
D．鋅片上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[（CO(NH2)2) ],即通過陽極反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化作用的中間產(chǎn)物來氧化代謝產(chǎn)物,原理如右圖所示,下列說法正確的是

A．B為 電 源 的正 極
B．電解過程中，陽極室附近的PH保持不變
C．電解過程中，電子由電源B端流出經(jīng)溶液流回到電源A端
D．右邊發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O +2e－= H2↑+ 2OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

Li－Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li＋＋FeS＋2e－=Li2S＋Fe。有關(guān)該電池的下列敘述中，正確的是（　�。�

A．Li－Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為＋1價(jià)
B．該電池的電池反應(yīng)式為2Li＋FeS=Li2S＋Fe
C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al－3e－=Al3＋
D．充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Li2S＋Fe－2e－=2Li＋＋FeS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在鐵皮上鍍一層鋅時(shí)，可用如圖的裝置。以下敘述錯(cuò)誤的是

A．電鍍前，鐵皮可用熱堿溶液除油漬，鹽酸除鐵銹
B．c為鐵，d為鋅
C．用含Zn2+的鹽配成電解質(zhì)溶液
D．電鍍時(shí)，發(fā)生氧化和還原反應(yīng)的都是鋅元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

由化學(xué)能轉(zhuǎn)化的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源。根據(jù)下圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是

A．該裝置中Cu極為陽極 
B．當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了12．8 g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2．24 L 
C．該裝置中b極的電極反應(yīng)式是：H2＋2OH－－2e－ = 2H2O 
D．該裝置中a極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鎂原子電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，電池反應(yīng)為xMg+Mo3S4MgxMo3S4，下列說法錯(cuò)誤的是
A：放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Mg-2e＝Mg2+
B：放電時(shí)Mg2+向正極區(qū)移動(dòng)
C：充電時(shí)：陽極反應(yīng) Mo3S4+xMg2++2xe-＝MgxMo3S4
D：充電時(shí)，電池的負(fù)極接充電電源的負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將KCl和CuSO4兩種溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，則下列說法正確的是(　　)。

A．整個(gè)過程中兩電極反應(yīng)2Cl－－2e－===Cl2↑、2H＋＋2e－===H2↑不可能同時(shí)發(fā)生
B．電解至c點(diǎn)時(shí)，往電解液中加入適量CuCl2固體，即可使電解液恢復(fù)至原來的濃度
C．a(chǎn)b段表示電解過程中H＋被還原，pH上升
D．原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度之比恰好為2∶1

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