配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需用98%的濃硫酸溶液（ρ=1.84g/mL）體積為多少？取25mL1.0mol/LH2SO4溶液與鋅反應，在標準狀況下產(chǎn)生多少升H2？

解：質(zhì)量分數(shù)98%，密度1.84g/mL的濃硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4mol/L，令配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需用98%的濃硫酸體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則18.4mol/L×V=250mL×1.0mol/L，解得V=13.59mL．
答：需用98%的濃硫酸溶液體積為13.59mL．
根據(jù)氫元素守恒可知n（H2）=n（H2SO4）=0.025L×1.0mol/L=0.025mol，標準狀況下H2體積為0.025mol×22.4L/mol=0.56L．
答：標準狀況下生成H2體積為0.56L．
分析：根據(jù)c=計算98%的濃硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度，再利用稀釋定律計算需要濃硫酸的體積；
根據(jù)氫元素守恒可知n（H2）=n（H2SO4），再根據(jù)V=nVm計算氫氣的體積．
點評：考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的關系、溶液配制、根據(jù)方程式的計算等，難度中等，注意基礎知識的理解與掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

A、B、C、D、E為中學化學常見的單質(zhì)或化合物，相互轉化關系如圖所示．
（1）若A是能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體．
①寫出反應I的化學方程式______；
②寫出反應II的化學方程式______．
（2）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子．
①D的結構式為______；
②寫出反應I的化學方程式______；
③寫出反應II的化學方程式______．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

某溫度下，在45.7g水中溶解14.3g Na2CO3．10H2O恰好達到飽和，該溶液密度為1.50g/cm3，求：
（1）該溫度下Na2CO3溶解度；
（2）該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度；
（3）取出20.0ml該溶液，稀釋成濃度為0.500mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

SO2、NO、NO2、CO都是污染大氣的有害氣體，對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題．
（1）上述四種氣體中直接排入空氣時會引起酸雨的有______（填化學式）．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1；
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1．
①反應：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=______kJ?mol-1．
②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是______（填字母）．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體的顏色保持不變
c．NO的物質(zhì)的量保持不變
d．每生成1molSO3的同時消耗1molNO2
（3）CO可用于合成甲醇，其反應的化學方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在一容積可變的密閉容器中充有10molCO與20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇．CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖1所示．
①上述合成甲醇的反應為______（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為______．
③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為______L．
（4）某研究小組設計了如圖2所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時，OH-向______（填“a”或“b”）極移動．
②電池工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應的離子方程式為______．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是


  1. A.
    1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要氯氣的分子數(shù)為2NA
  2. B.
    7.8gNa2O2與CO2完全反應轉移的電子數(shù)為0.1NA
  3. C.
    100mL2.0mol/L的NaOH溶液與Al反應轉移了0.3NA電子，生成的H2必為3.36L
  4. D.
    在pH═13的溶液中，OH-數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無機非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2200℃．導熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．抗熔融金屬侵蝕的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料．氮化鋁還是電絕緣體，介電性能良好，用作電器元件也很有希望．超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)領域．其制取原理為：
Al2O3+3C+N2 數(shù)學公式2AlN+3CO
（問題探究）某化學研究性學習小組成員根據(jù)氮化鋁的制取原理，進行了如下探究．
問題1、在制取氮化鋁時由于反應不完全，氮化鋁產(chǎn)品中所含雜質(zhì)除了碳以外還可能存在______．
問題2、為測定該產(chǎn)品中有關成分的含量，甲、乙兩同學設計了以下兩個實驗：
（1）甲同學：稱取10.00g樣品，將其加入過量的氫氧化鈉溶液中共熱并蒸干，AlN跟氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標準狀況）．
①上述反應的化學方程式為______．
②該樣品中的AlN的質(zhì)量分數(shù)為______．
（2）乙同學：稱取10.00g樣品置于反應器中，通入2.016L（標準狀況）O2，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34g?L-1（已折成標準狀況，AlN不跟O2反應）．該樣品中含雜質(zhì)碳______g．
問題3、丙同學受到甲、乙同學實驗的啟發(fā)，認為測定某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質(zhì)，可用圖中I的一些裝置來進行檢驗，根據(jù)AlN與NaOH溶液反應所生成氨氣的體積來測定樣品中氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)，并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質(zhì)的成分（實驗中導管體積忽略不計）

（1）實驗有關操作為：①往錐形瓶中放入適量的AlN樣品：②從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的濃NaOH；③檢驗裝置的氣密性；④測定收集到水的體積．
正確的操作順序為______．
（2）本試驗中檢查裝置氣密性的方法是______．
（3）廣口瓶中的試劑X可最好選用______（填選項的標號）．
A、苯    B、酒精    C、植物油    D、CCl4
（4）廣口瓶的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗測得NH3的體積將______（填偏大、偏小或不變）．
（5）若實驗中測得樣品的質(zhì)量為wg，氨氣的體積為aL（標況下），則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為______（AlN的式量為41）．
（6）實驗結束后，若觀察到錐形瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質(zhì)是______，為了測定是否含有其它雜質(zhì)，則還需要哪些簡單數(shù)據(jù)______．
問題4、丁同學認為，丙同學的實驗方法，可能因氣體體積測量不準，導致誤差較大．建議改用圖9中的Ⅱ裝置進行同樣實驗，通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)．你認為是否可行？______（填入“可行”、“不可行”），原因是______．最簡單的改進方法為______．
問題5、戊同學仔細思考了丁同學的裝置后，認為此裝置所測測得的樣品中AlN含量偏小．其原因是______．若忽略此原因的話，只要用圖9中的III或IV兩個裝置中的一種，只需進行簡單而又必要的數(shù)據(jù)測定，可比較準確地確定樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)．較合理的裝置為______（填代號）．你認為戊同學的裝置是否還有缺陷？______．若有，所測結果將偏高或偏低______，應作如何改進？______．（若無缺陷后兩此格可不填）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

某食鹽溶液中含有Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)離子，現(xiàn)設計實驗，采用常見的試劑，精制食鹽溶液．回答下列問題：
（1）操作：依次向溶液中加入足量的______溶液和足量______溶液，過濾，向濾液中加入適量的______；
（2）有關反應的離子方程式______，______，______，______；
（3）檢驗提純后的食鹽溶液中是否含有SO42- 的方法是：取少量溶液置于試管中，向溶液中加入足量的______，然后加入幾滴______ 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明有SO42-；若不產(chǎn)生白色沉淀說明無SO42-．
（4）從食鹽溶液中得到NaCl晶體的操作方法______．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

難溶于水的金屬氧化物是


  1. A.
    SiO2
  2. B.
    CO2
  3. C.
    Na2O2
  4. D.
    MnO2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列四類反應：①置換反應，②復分解反應，③沒有單質(zhì)參加的化合反應，④沒有單質(zhì)生成的分解反應．其中一定不是氧化還原反應的是


  1. A.
    只有②
  2. B.
    只有②③
  3. C.
    ②③④
  4. D.
    ①②③④

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