【題目】比核電荷數(shù)為11的元素的原子少1個電子而又多1個質(zhì)子的微粒是
A. Mg2+ B. Na C. Na+ D. Mg
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯及其化合物有廣泛用途。
(1)二氧化氯是一種新型的消毒劑。
①NaClO2中Cl的化合價為____________。
②實驗室用氯酸鉀與濃鹽酸反應制備ClO2,產(chǎn)物除ClO2外,還有Cl2,KCl等,寫出該反應的化學方程式 __________。若生成11.2L氯氣(標準狀況),轉移電子數(shù)為 _________。
③ClO2和Cl2在消毒時自身均被還原為Cl-,則常溫常壓下,等體積的ClO2的消毒能力是Cl2的_________倍。
④自來水廠用ClO2處理后的水中,要求ClO2的濃度在0.1﹣0.8 mgL-1之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度(不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示),步驟如下:
Ⅰ.取一定體積的水樣,加入一定量的碘化鉀,再將反應后溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液,溶液變藍。
Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。(己知:2S2O32-+I2═S4O62-+2I-)
Ⅲ.加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1﹣3。
請問答:
若水樣的體積為1.0L,在操作II時消耗了1.0×10-3molL-1的Na2S2O3溶液10mL.則水樣中ClO2的濃度是_____ mgL-1。
(2)ICl,ICl3的化學性質(zhì)與鹵素相似,被稱為鹵素互化物。三氯化碘(ICl3,其中Cl為-1價)常以二聚體的I2Cl6形式存在,經(jīng)電導儀測定知,它能發(fā)生部分電離,生成的兩種離子的摩爾質(zhì)量分別為198 g/mol和269 g/mol,則其電離方程式為 ________________ 。
(3)向盛有一定量的溴化亞鐵溶液和四氯化碳溶液的試管中持續(xù)通入氯氣,反應完畢后,振蕩、靜置、分層,發(fā)現(xiàn)有機層呈紅棕色,經(jīng)檢驗生成了BrCl(其中Cl為-1價)。可能發(fā)生如下反應:
①2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 ②Br2+Cl2=2BrCl ③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
按通入氯氣,發(fā)生先后反應的順序為 ____________(填序號)。
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【題目】將純水加熱到較高溫度,下列敘述正確的是
A.水的離子積變小,pH變大,呈堿性 B.水的離子積變大,pH變小,呈中性
C.水的離子積變大,pH變小,呈堿性 D.水的離子積不變,pH不變,呈中性
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【題目】某一反應體系中涉及的反應物和生成物共有4種物質(zhì):X、Cl2、NH3、N2。當轉移的電子總數(shù) a個時,氮氣數(shù)量變化了b mol。
(1)氧化產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量是________________。
(2)阿伏加德羅常數(shù)為(用含a、b的代數(shù)式表示)______________。
(3)X可能有兩種組成:HCl或NH4Cl,為確定X的化學式,某同學取同溫同壓下體積分別為V1、V2的兩種物質(zhì)(氧化劑與還原劑)充入一恒壓、容積可變的密閉容器中,在一定條件下反應完全并恢復到原溫度后,再測出容器的容積(V3)。
①若實驗結果(用V1、V2與V3間關系來表示,下同)是________________________,則X的化學式為HCl,簡要寫出你作出此推斷的依據(jù)是_____________________。
②若實驗結果是__________________,則X的化學式為NH4Cl。
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【題目】好的消毒劑不但消毒效率要高(消毒效率可用單位質(zhì)量消毒劑還原時的得電子數(shù)表示),還要安全。世界衛(wèi)生組織將C102列為A級高效、安全滅菌消毒劑,建議用它取代C12消毒劑。下列說法中,錯誤的是 ( )
A. C1O2是強氧化劑 B. C1O2不會把水中的有機物變成有害健康的氯代烴
C. 消毒時C1O2被氧化成C12 D. C1O2對自來水的消毒效率是C12的2.63倍
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【題目】水是最寶貴的資源之一,下列表述正確的是( )
A.水的電離過程是一個放熱過程
B.溫度升高,純水中的c(H+)增大,顯酸性
C.水的電離程度很小,純水中主要存在形態(tài)是水分子
D.向水中加入酸或堿,都可抑制水的電離,使水的離子積減小
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【題目】X、Y、Z、W、U五種元素,均位于周期表的前四周期,它們的核電荷數(shù)依次增加,且核電荷數(shù)之和為57。Y原子的L層p軌道中有2個電子,Z的原子核外有三個未成對電子,W與Y原子的價電子數(shù)相同,U原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)比為2:1,其d軌道處于全充滿狀態(tài)。
(1)U原子的電子排布式為______________。
(2)Y和W電負性,較小的是______(填元素符號);Y和Z的第一電離能,較大的是______(填元素符號)。
(3)X與Z形成最簡單化合物Q時,Z原子采取的雜化軌道類型為_______,Q分子空間構型為_________;請寫出U2+與Q形成配離子的離子反應方程式:_______________。
(4)U+與Z3+形成的晶胞結構如圖所示,陰、陽離子間核間距為a cm與同―個Z3+相連的U+有_____個,該晶體的密度為______g cm-3(NA 表示阿伏加德羅常數(shù))。
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【題目】下列反應既屬于氧化還原反應,又屬于吸熱反應的是
A.金屬鈉與水的反應B.Ba(OH)2·8H2O與H4Cl反應
C.灼熱的炭與CO2反應D.乙烯在氧氣中的燃燒反應
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【題目】硫有多種含氧酸,如亞硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸、硫代硫酸(H2S2O3)等,其中硫酸最為重要,在工業(yè)上有廣泛的應用。完成下列計算:
(1)濃硫酸與銅在加熱時發(fā)生反應,生成二氧化硫氣體的體積為4.48 L(標準狀況),若將反應后的溶液稀釋至500 mL,該溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為__________ mol·L-1。
(2)焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水,其中的SO3都轉化為硫酸,若將445 g焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸,該硫酸的物質(zhì)的量濃度為____________ mol·L-1。
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