【題目】某溫度下,在一個2 L的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g),反應(yīng)2 min后達(dá)到平衡,測得生成1.6 mol C,下列說法正確的是( )
A. 前2 min,D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L-1·min-1
B. 此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C. 增大該體系的壓強(qiáng),平衡不移動,D的體積分?jǐn)?shù)不變
D. 增加B,平衡向右移動,B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
【答案】B
【解析】A.反應(yīng)2min后達(dá)到平衡,測得生成1.6molC,根據(jù)方程式可知生成D是1.6mol÷4=0.4mol,濃度是0.4mol/L÷2L=0.2mol/L,則v(D)=0.2mol/L÷2min=0.1molL-1min-1,A錯誤;B.根據(jù)方程式可知,參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量=1.6mol×1/2=0.8mol,故B的轉(zhuǎn)化率=0.8mol/2mol×100%=40%,B正確;C.正反應(yīng)體積減小,增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,D的體積分?jǐn)?shù)增大,C正確;D.增加B的用量,B的濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,A的轉(zhuǎn)化率增大,B的轉(zhuǎn)化率降低,D錯誤;答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.丙烯分子中有8個σ鍵,1個π鍵
B.60g的SiO2晶體中,含有4mol共價(jià)鍵
C.NCl3和BCl3分子,都是三角錐形
D.SiH4的沸點(diǎn)高于CH4 , 可推測PH3的沸點(diǎn)高于NH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列分離方法不合理的是( )
A. 從石油中得到汽油,可用蒸餾的方法
B. 提取溴水中的溴,可用加入乙醇萃取的方法
C. 只含有泥沙的粗鹽,可通過溶解、過濾、結(jié)晶的方法提純
D. 除FeCl2溶液中的少量FeCl3,可用加入足量鐵屑過濾的方法
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
鈹及其化合物的應(yīng)用正日益被重視。
(l)最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石,含2%鉻(Cr)的綠柱石即為祖母綠;鶓B(tài)Cr原子價(jià)電子的軌道表示式為__________。
(2)鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有_____(填標(biāo)號)。
A.都屬于p區(qū)主族元素 B.電負(fù)性都比鎂大
C.第一電離能都比鎂大 D.氯化物的水溶液pH均小于7
(3)鈹、鋁晶體都是由金屬原子密置層在三維空間堆積而成(最密堆積)。鈹?shù)娜埸c(diǎn)(155lK)比鋁的熔點(diǎn)(930K)高,原因是______________。
(4)氯化鈹在氣態(tài)時存在BeC12分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b),固態(tài)時則具有如下圖所示的鏈狀結(jié)構(gòu)(c)。
① a屬于__________(填“極性”或“非極性”)分子。
② b中Be原子的雜化方式相同,且所有原子都在同一平面上。b 的結(jié)構(gòu)式為____ (標(biāo)出配位鍵)。
③ c中Be原子的雜化方式為__________。
④ 氯化鈹晶體中存在的作用力有__________(填標(biāo)號)。
A.范德華力 B. σ鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵 E.離子鍵
(5)BeO立方晶胞如下圖所示。
① BeO晶體中,O2-的配位數(shù)為___________。
② 若BeO晶體的密度為dg/cm3,則晶胞參數(shù)a =______nm (列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaNO2可用作食品添加劑。NaNO2能發(fā)生以下反應(yīng):
3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O NO2-+Ag+=AgNO2↓(淡黃色)
某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下探究。回答有關(guān)問題:
(l)制取NaNO2
反應(yīng)原理:Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2
Na2CO3+NO+ NO2=2NaNO2+CO2
用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
① 銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
② 實(shí)驗(yàn)過程中,需控制B中溶液的pH>7,否則產(chǎn)率會下降,理由是________。
③ 往C中通入空氣的目的是_______________(用化學(xué)方程式表示)。
④ 反應(yīng)結(jié)束后,B中溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)品、______等操作,可得到粗產(chǎn)品晶體和母液。
(2)測定粗產(chǎn)品中NaNO2的含量
稱取mg粗產(chǎn)品,溶解后稀釋至250mL。取出25.00 mL溶液,用cmol/LKMNO4酸性溶液平行滴定三次,平均消耗的體積為VmL。
已知:2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O
① 稀釋溶液時,需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還有______ (填標(biāo)號)。
A.容量瓶 B.量筒 C.膠頭滴管 D.錐形瓶
② 當(dāng)觀察到_______時,滴定達(dá)到終點(diǎn)。
③ 粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用代數(shù)式表示)。
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明母液中含有NO2-_____________(限選用的試劑:硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、氯化鋇溶液)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溶液的酸堿性可用酸度(AG)表示,已知AG =lg,室溫下將0.01molL﹣l鹽酸逐滴滴入20.00mL 0.01 molL﹣l氨水中,溶液的AG變化如圖所示,下列說法正確的是
A.室溫下,0.01 molL﹣l鹽酸的AG=12
B.M點(diǎn)時溶液中:c(NH4+)=c(Cl﹣)
C.M點(diǎn)加入鹽酸的體積大于20.00 mL
D.M點(diǎn)以后NH4+的水解程度逐漸增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素,常溫下,六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體,三種為固體。X與M,W與N分別同主族,在周期表中X是原子半徑最小的元素,且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子,Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題:
(1)N元素在周期表中的位置為_____________________;Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性________(填“>”“<”或“=”)W的簡單氫化物的穩(wěn)定性。
(2)X、Z形成的含18電子的化合物的電子式為________________________。
(3)由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A,已知A既能與鹽酸反應(yīng),又能與氯水反應(yīng),寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式___________________________________________。
(4)X和W組成的化合物中,既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是________(填化學(xué)式),此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化,生成碳酸鹽和氨氣,相應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列現(xiàn)象因?yàn)榘l(fā)生加成反應(yīng)而產(chǎn)生的是( )
A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B.苯通入溴水中,振蕩后水層接近無色
C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D.甲烷與氯氣混合,光照一段時間后黃綠色消失
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黑火藥的爆炸反應(yīng)為:2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平)
(1)除S以外,上述所及元素的電負(fù)性從大到小依次為____________________。
(2)在生成物中,A的電子式為____________;含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為________。
(3)已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似,推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___________。
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