Question

9．將堿溶液A、鹽溶液B按如下程序進行實驗，根據(jù)下述現(xiàn)象判斷：

（1）A的化學式Ba（OH）₂B的化學式CuCl₂．
（2）完成下列轉化的化學方程式，并用“單線橋法”標明電子轉移的方向和數(shù)目：D+H₂=H+P：
（3）寫出下列反應的離子方程式：
A+B：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓
F+鹽酸：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O
（4）鹽溶液B中陰離子的檢驗方法是取少量B溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液產生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解．

Answer 1

分析 由轉化關系圖可知，紅色金屬H為Cu，藍色沉淀C為Cu（OH）₂，加熱氫氧化銅時，氫氧化銅分解生成黑色固體D為CuO，氧化銅被氫氣還原生成銅和水，所以P為H₂O；
堿溶液A+鹽溶液B→Cu（OH）₂+無色溶液E，B為銅鹽，由無色溶液E和碳酸鈉溶液反應生成白色沉淀F及G，G的溶液中加入硝酸銀、硝酸得到白色沉淀，故G為氯化鈉，無色溶液E含有Cl^-，故鹽溶液B為CuCl₂，F(xiàn)為碳酸鹽，F(xiàn)和鹽酸反應生成無色氣體和無色溶液，該無色溶液和稀硫酸反應生成白色沉淀，故無色溶液含有Ba²⁺，故白色沉淀F為BaCO₃，無色溶液E含有Cl^-，故E為BaCl₂，再結合堿溶液A+鹽溶液B→Cu（OH）₂+無色溶液E，故A為Ba（OH）₂，驗證符合轉化關系．

解答 解：由轉化關系圖可知，紅色金屬H為Cu，藍色沉淀C為Cu（OH）₂，加熱氫氧化銅時，氫氧化銅分解生成黑色固體D為CuO，氧化銅被氫氣還原生成銅和水，所以P為H₂O；
堿溶液A+鹽溶液B→Cu（OH）₂+無色溶液E，B為銅鹽，由無色溶液E和碳酸鈉溶液反應生成白色沉淀F及G，G的溶液中加入硝酸銀、硝酸得到白色沉淀，故G為氯化鈉，無色溶液E含有Cl^-，故鹽溶液B為CuCl₂，F(xiàn)為碳酸鹽，F(xiàn)和鹽酸反應生成無色氣體和無色溶液，該無色溶液和稀硫酸反應生成白色沉淀，故無色溶液含有Ba²⁺，故白色沉淀F為BaCO₃，無色溶液E含有Cl^-，故E為BaCl₂，再結合堿溶液A+鹽溶液B→Cu（OH）₂+無色溶液E，故A為Ba（OH）₂，驗證符合轉化關系，
（1）通過以上分析知，A溶液和B溶液的溶質分別是Ba（OH）₂、CuCl₂，
故答案為：Ba（OH）₂、CuCl₂；
（2）①D→H+P是氫氣和氧化銅發(fā)生氧化還原反應生成銅和水，反應方程式為：H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，用“單線橋法”標明電子轉移的方向和數(shù)目為：，
故答案為：；
（3）A+B反應是氫氧化鋇與氯化銅反應生成氫氧化銅與氯化鋇，反應離子方程式為：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；
F+鹽酸是碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳與水，反應離子方程式為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
故答案為：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
（4）CuCl₂溶液中陰離子的檢驗方法是：取少量B溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液產生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解，說明含有Cl^-；
故答案為：取少量B溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液產生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解．

點評 本題考查無機物推斷，題目以無機框圖題的形式考查C、Cu、Cl、S等元素單質及其化合物之間的相互轉化關系、離子檢驗和邏輯推理能力、化學用語的書寫能力，本題中H為紅色金屬，C為藍色沉淀，D為黑色固體，P為無色液體等均為解題突破口，再結合轉化關系利用逆推與順推相結合進行推理判斷，對學生的邏輯推理能力有較高要求，難度中等．