15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)為2NA
B．常溫下，100mL 1mol•L-1 Na2CO3溶液中CO${\;}_{3}^{2-}$離子數(shù)為0.1NA
C．1mol FeCl3與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子數(shù)為NA
D．一定條件下催化分解80g SO3，混合氣體中氧原子數(shù)為3NA

分析 A、過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
B、CO32-為弱酸根，在溶液中會(huì)水解；
C、一個(gè)膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；
D、求出三氧化硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒來(lái)分析．

解答 解：A、過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、CO32-為弱酸根，在溶液中會(huì)部分水解為HCO3-和H2CO3，故溶液中CO32-的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、一個(gè)膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵所形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、80g三氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，含3mol氧原子，在分解過(guò)程中滿足氧原子個(gè)數(shù)守恒，故分解后所得的混合氣體中氧原子的個(gè)數(shù)恒為3NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的C9H12，其苯環(huán)上一氯代物的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）共有10種
B．2，2二甲基丙醇與 2甲基丁醇互為同分異構(gòu)體
C．某只含有C、H、O、N的有機(jī)物的簡(jiǎn)易球棍模型如圖1所示，該有機(jī)物CH3CH2CH2NO2互為同系物
D．S誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，則該分子的分子式為C15H20O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4S1．
①E、F、G三元素的元素符號(hào)分別為K、Cr、Cu．
②F元素在其化合物中最高化合價(jià)為+6．
③G2+離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．G2+和N分子形成的配離子的結(jié)構(gòu)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑的大小順序：r（B）＞r（C）＞r（D）
B．C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性在同周期中最強(qiáng)
C．E分別與A、C形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
D．B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D的弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．有機(jī)化合物F是治療感冒藥物的主要成分之一，A蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的53倍．用A合成F的一種路線如圖：

已知
RX+Mg$\stackrel{無(wú)水乙醚}{→}$R-MgX
+R-Mgx→$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$（R代表烴基，X代表鹵素原子）
回答下列問(wèn)題：
（1）R-H名稱為乙烷；A分子中最多有14個(gè)原子在同一個(gè)平面上．
（2）D中含氧官能團(tuán)的名稱為羰基；反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：．
（4）B的消去反應(yīng)產(chǎn)物可以用于合成高分子化合物G，請(qǐng)寫出 G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（5）滿足下列要求的C的同分異構(gòu)體有22種；
①能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；②分子中含有兩種官能團(tuán)；③考慮順?lè)串悩?gòu)
（6）有機(jī)物   是合成感冒藥物中的一種原料，實(shí)驗(yàn)室可用環(huán)己烯按以下合成路線合成該有機(jī)物：

從環(huán)己烯到N可以通過(guò)多種途徑實(shí)現(xiàn)，其中步驟最少可以通過(guò)2步完成；請(qǐng)寫出N和Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：N；Z．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4LSO2通入3mol的NaOH溶液中，下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中不合理的是（已知高溫下飽和Na2SO3溶液的pH約為8.3）（　　）
A．向上述NaOH溶液中通入SO2：2OH-+SO2═SO32-+H2O
B．上述反應(yīng)后所得溶液的PH約為12：SO32-+H2O?HSO3-+OH-
C．向上述反應(yīng)后所得溶液中通入氯氣，PH下降：SO32-+Cl2+2OH-═SO42-+2Cl-+H2O
D．向上述反應(yīng)后所得溶液中滴加少量H2O2和BaCl2溶液的混合液，產(chǎn)生白色沉淀：SO32-+Ba2++H2O2═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個(gè)平面上
B．通常條件下，咖啡酸和苯乙醇都能發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應(yīng)
C．1molCPAE與H2反應(yīng)，最多可消耗8molH2
D．可用FeCl3溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有CPAE生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．辣椒素是辣椒的活性成分，可以預(yù)防心臟病，也能緩解肌肉關(guān)節(jié)疼痛．辣椒素中酯類化合物的結(jié)構(gòu)可以表示為：（R為烴基）．其中一種辣椒素酯類化合物J的合成路線如下：

已知：
①A、B和E為同系物，其中B的相對(duì)分子質(zhì)量為44，A和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰；
②化合物J的分子式為C15H22O4；
③
回答下列問(wèn)題：
（1）G所含官能團(tuán)的名稱為羥基、醚鍵．
（2）由A和B生成C的化學(xué)方程式為（CH3）3CCHO+CH3CHO$→_{△}^{稀NaOH}$（CH3）3CCH=CHCHO+H2O．
（3）由C生成D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，D的化學(xué)名稱為4，4-二甲基-1-戊醇．
（4）由H生成I的化學(xué)方程式為．
（5）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的共有8種（不含立體異構(gòu)），核磁共振氫譜顯示2組峰的是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．NaClO2 飽和溶液在低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaCl02，高于60℃時(shí)NaCl02分解成NaClO3和NaCl．工業(yè)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在無(wú)隔膜電解槽中電解飽和NaCI溶液生產(chǎn)氯酸鈉時(shí)，陰極產(chǎn)物是H2和NaOH．
（2）裝置I中反應(yīng)時(shí)須使NaClO3稍微過(guò)量，目的是防止生成的ClO2氣體中混有SO2雜質(zhì)，引起產(chǎn)品不純．
（3）裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．該反應(yīng)須保證溶液的堿性在一定pH范圍內(nèi)，下列可精確檢測(cè)反應(yīng)過(guò)程中溶液酸堿性，且對(duì)NaCl02的純度和產(chǎn)率不會(huì)造成影響的是c．
a．酚酞試液       b．pH試紙      c．pH計(jì)
（4）裝置Ⅰ中生成物A的化學(xué)式是Na2SO4，為降低生產(chǎn)成本，實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的再利用，用裝置Ⅲ電解A的飽和溶液，部分產(chǎn)物可作為裝置Ⅰ和裝置Ⅱ的反應(yīng)物，其中可為裝置Ⅱ提供的物質(zhì)為C（選填“B”、“C”）．
（5）從裝置Ⅱ反應(yīng)后的溶液獲得NaCl02晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③用38-
60℃的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到產(chǎn)品，采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”的原因是常壓蒸發(fā)溫度過(guò)高，NaClO2容易分解．
（6）某學(xué)習(xí)小組用碘最法測(cè)定產(chǎn)品中NaCl02的含量，實(shí)驗(yàn)如下：
a．準(zhǔn)確稱取所得NaCl02樣品1.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液．（己知：ClO2-+4I-+4H+=2H20+2I2+Cl-）
b．移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用0.2000mol•L-1 Na2S203標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)．重復(fù)滴定2次．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變化為無(wú)色且半分鐘不變化．某次滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)滴定管液面刻度如圖，讀數(shù)為22.40．
②若3次滴定平均消耗Na2S203溶液的體積為20.00mL，則樣品中NaCl02的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.5%．

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同步練習(xí)冊(cè)答案