Question

表為元素周期表的一部分，請參照①～⑦相關元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為

 

（填離子符號）；②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是

 

（填化學式）．
（2）工業(yè)上，用②的單質(zhì)在電爐中還原⑦的氧化物得到含有少量雜質(zhì)的單質(zhì)⑦，其反應的化學方程式為

 

．
（3）⑦的最高價氧化物的化學性質(zhì)不活潑．它是一種酸性氧化物，能與①④⑤組成物質(zhì)的溶液緩慢反應，請寫出其反應的化學方程式

 

．
（4）⑤、⑥兩元素相比較，金屬性較強的是

 

（填名稱），可以驗證該結論的實驗是

 

（填序號）．
A．將這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入冷水中
B．將這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應
C．比較這兩種元素最高價氧化物的水化物的堿性
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si．
（1）電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
（2）碳與二氧化硅在高溫下反應生成Si與CO；
（3）二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉與水；
（4）同周期自左而右金屬性減弱，可以根據(jù)金屬與水或反應的難易程度、劇烈程度以及最高價氧化物對應水化物的堿性強弱判斷．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si．
（1）O^2-、Na⁺、Al³⁺電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，同周期左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性：N＞C＞Si，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案為：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（2）碳與二氧化硅在高溫下反應生成Si與CO，反應方程式為：2C+SiO₂

高溫  .

2 CO↑+Si，故答案為：2C+SiO₂

高溫  .

2 CO↑+Si；
（3）二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉與水，反應方程式為：SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O，故答案為：SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O；
（4）同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na＞Al，可以根據(jù)金屬與水或反應的難易程度、劇烈程度以及最高價氧化物對應水化物的堿性強弱判斷，不能根據(jù)金屬氫化物穩(wěn)定性判斷，故答案為：Na；ABC．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意掌握微粒半徑比較、金屬性與非金屬性強弱比較及實驗事實．