9．已知C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的烴，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上
B．分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上
C．該有機(jī)物不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．該烴屬于苯的同系物

分析 苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子在同一平面上，與苯相連的甲基可被高錳酸鉀氧化，且苯的同系物中只有一個(gè)苯環(huán)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．因?yàn)楸江h(huán)所連的苯環(huán)的碳及其對(duì)角的碳和碳上的甲基碳共11都共平面，故A錯(cuò)誤；
B．苯環(huán)所連的苯環(huán)的碳及其對(duì)角的碳和碳上的甲基碳共11都共平面，故B正確；
C．苯環(huán)上的甲基可以被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯(cuò)誤；
D．苯的同系物只可能含有一個(gè)苯環(huán)的，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見(jiàn)題型，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)為解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．X、Y、Z、W為短周期中的主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，Y的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物水化物可形成鹽，Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X、Y、W的最高價(jià)含氧酸酸性順序：Y＞W(wǎng)＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜W
C．X、W形成的化合物XW4屬于離子化合物
D．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．在日常生活中，為了達(dá)到更好的清潔效果，經(jīng)常有人會(huì)將潔廁液（含有鹽酸）與84消毒液混合使用，從而會(huì)發(fā)生引發(fā)中毒的事故．
（1）84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫(xiě)出次氯酸鈉的電子式：．
（2）潔廁靈的主要成分是HCl．下列關(guān)于鹵化氫的性質(zhì)比較中錯(cuò)誤的是
A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI         B．鍵能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
C．熔點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HI         D．還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
（3）常溫下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因次氯酸根離子水解溶液顯堿性，ClO-+H2O?HClO+OH-．常溫下HClO的電離平衡常數(shù)為10-6.4．潔廁液與84消毒液混合后會(huì)生成有毒的氯氣．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
（4）高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：
①在堿性條件下，利用NaClO氧化硝酸鐵，制得Na2FeO4，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．
②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2，在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用d溶液（填序號(hào)）
A．水      B．NH4Cl、異丙醇      C．Fe（NO3）3、異丙醇      D．CH3COONa、異丙醇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．下列各反應(yīng)中，通入的氣體反應(yīng)物各起什么作用？請(qǐng)選擇下列序號(hào)填空：
A．只做氧化劑     B．只做還原劑    C．既做氧化劑又做還原劑
（1）氯氣通入水中：Cl2+H2O═HCl+HClOC
（2）二氧化氮通入水中：3NO2+H2O═2HNO3+NOC
（3）二氧化硫氣體通入氫硫酸中：SO2+2H2S═3S+2H2OA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用某工業(yè)廢棄固體（主要成分為Cu2S和FeS2）制備硫酸銅溶液和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)方案如圖所示：

已知：Ksp[Cu（OH）2]=6.0×10-20，Ksp[Fe（OH）2]=1.6×10-14，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38．
（1）寫(xiě)出FeS2在空氣中灼燒的化學(xué)方程式：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）試劑X為過(guò)量鐵粉，試劑Y為過(guò)量硫酸．
（3）溶液C通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作得到硫酸亞鐵晶體．
（4）常溫下，固體D、O2和稀硫酸混合后幾乎不反應(yīng)，而加少量溶液C隨即發(fā)生反應(yīng)．已知FeSO4對(duì)此反應(yīng)起催化作用，則催化過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
（5）除雜時(shí)需加入雙氧水，然后加入試劑Z以調(diào)節(jié)pH使得鐵元素全部沉淀（含鐵元素的離子濃度小于10-5mol/L）．試劑Z可以是CuO等，溶液的pH應(yīng)≥3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．60g二氧化硅晶體中含有2NA個(gè)硅氧鍵
B．1molD2O中含有10NA個(gè)質(zhì)子
C．12g金剛石中含有NA個(gè)碳碳鍵
D．1mol石墨晶體中含有2NA個(gè)碳碳鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系：c（OH-）=c（H+）-c（S2-）+c（H2S）
B．濃度為0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c（Na+）＞c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（（　�。�
A．霧霾B．鹽酸C．氯化鈉溶液D．蔗糖溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．配平氧化還原反應(yīng)方程式：
5 C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O．

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