X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素.下列敘述能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是( 。
A、X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B、Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來C、X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)D、同濃度下X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)
分析:根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸的酸性、與氫化合的難易、元素周期律等來比較非金屬性,以此來解答.
解答:解:A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多,為同主族元素,則Y的非金屬性強(qiáng),故A錯(cuò)誤;
B.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來,則Y的非金屬性強(qiáng),故B錯(cuò)誤;
C.X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng),則X的非金屬性強(qiáng),故C正確;
D.元素的最高價(jià)含氧酸的酸性酸性強(qiáng)弱可以作為比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù),不能根據(jù)氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱來回答,故D錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查非金屬性的比較,注意歸納非金屬性比較的方法是解答的關(guān)鍵,明確同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律即可解答,題目難度不大.
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A、Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來B、X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C、X與H2化合放出的能量比Y與H2化合放出的能量少D、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

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