【題目】主族元素在周期表中的位置取決于（ ）
A.元素原子核內(nèi)的中子數(shù)
B.元素的最高正化合價(jià)
C.元素原子的電子層數(shù)
D.元素原子核外的電子層數(shù)和最外層上的電子數(shù)

【答案】D
【解析】解：對(duì)主族元素而言，其電子層數(shù)就是該元素在元素周期表中的周期序數(shù)；其最外層上的電子數(shù)就是該元素在周期表中的族序數(shù)．由該元素在周期表中的周期和族決定元素的位置． 故選：D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN）是一種綜合性能優(yōu)良的陶瓷材料，能緩慢水解，不耐酸堿腐蝕。某小組探究在實(shí)驗(yàn)室制備AlN并測(cè)定產(chǎn)品純度，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下。請(qǐng)回答：

Ⅰ．制備AlN

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，以空氣為原料制備AlN。按氣流由左向右的方向，上述裝置的正確連接順序?yàn)?/span>j→________→i（填儀器接口字母編號(hào)）。

（2）上述裝置中，需要檢漏的儀器名稱為________。

（3）試劑X的作用為________。

（4）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

Ⅱ．測(cè)定產(chǎn)品純度

（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：裝置D的產(chǎn)品中含有Al單質(zhì)________。

（6）測(cè)定產(chǎn)品純度：取裝置D中產(chǎn)品4.37g，加入足量NaOH濃溶液；通入水蒸氣，將生成的氣體全部蒸出，用V1mLc1mol·L－1的鹽酸吸收；以酚酞作指示劑，用c2mol·L－1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的鹽酸，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗V2mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。則：

①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________。

②產(chǎn)品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（列出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 2,2-二甲基丙烷也稱為新戊烷 B. 由苯制取溴苯的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

C. C3H6Br2有5種結(jié)構(gòu) D. 乙醇和乙酸均為非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在H2S和SO2的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為（ ）
A.3：2
B.2：1
C.1：1
D.3：13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是

A. 盡可能減少塑料袋 B. 用家用汽車代替公交車

C. 推廣使用節(jié)能燈 D. 利用太陽(yáng)能，潮汐能發(fā)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醇分子中化學(xué)鍵如圖所示。

(1)乙醇與金屬鈉反應(yīng)時(shí)化學(xué)鍵斷裂的位置是_______(填序號(hào))。

(2)乙醇催化氧化為乙醛時(shí)化學(xué)鍵斷裂的位置是_______(填序號(hào))。

(3)1 mol乙醇和足量鈉反應(yīng)，生成_______mol H2

<span style="font-size: 14px; font-family: "宋體&quot;;"><span contenteditable="true">(4)</span></span>寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

①乙醇和金屬鈉反應(yīng)___________________________________。

②乙醇的催化氧化反應(yīng)___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的對(duì)應(yīng)位置如圖所示，其中只有Z為金屬元素。下列說法正確的是( )

A. W、X兩元素在自然界中都存在相應(yīng)的單質(zhì)

B. Q、Y分別與鈉元素形成的化合物中僅含離子鍵

C. 簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋?/span>Q＞Y＞Z

D. X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)常溫下將0.2 mol/LHCl溶液與0.2 mol/LMOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＝6，則混合溶液中由水電離出的c(H＋)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H＋)。(填“＞”“＜”或“＝”)，該混合溶液的物料守恒式為 。

(2)常溫下若將0.2 mol/LMOH溶液與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度__________MCl的水解程度。(填“＞”“＜”或“＝”)

(3)常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH__________。(填“＞7”“＜7”或“無(wú)法確定”)

(4)純堿溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)__________________________，純堿溶液離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> 。

(5)某溫度時(shí)，測(cè)得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11，在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的硫酸Vb L混合。若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，求Va ∶Vb = 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池（當(dāng)電解質(zhì)為NaOH溶液時(shí)）負(fù)極反應(yīng)式 ， 正極反應(yīng)式 ， 電池總反應(yīng) ．

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