15．分子式為C8H18的烷烴中，含有4個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)目是（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

分析 根據(jù)分子式可知是烷烴，四個(gè)甲基就是除主鏈外還有2個(gè)支鏈，支鏈可以是甲基，也可以是乙基，根據(jù)位置異構(gòu)確定同分異構(gòu)體來(lái)解答．

解答 解：分子式為C8H18是烷烴，四個(gè)甲基就是除主鏈外還有2個(gè)支鏈，支鏈可以是甲基，也可以是乙基，甚至是丙基，先考慮主鏈由長(zhǎng)到短，六個(gè)碳的己烷開(kāi)始有6種：2，2-二甲基己烷，2，3-二甲基己烷，2，4-二甲基己烷，2，5-二甲基己烷，3，3-二甲基己烷，3，4-二甲基己烷；再縮短到5個(gè)碳的主鏈有2種：2-甲基-3-乙基戊烷，3-甲基-3-乙基戊烷，而1個(gè)丙基結(jié)構(gòu)不滿足題目4個(gè)甲基的要求，所以共有8種，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查限制條件同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，難度中等，注意取代基的變化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．以電石渣（主要成分是Ca（OH）2，含SiO2以及其它少量雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)氯酸鉀聯(lián)合生產(chǎn)碳酸鈣的流程如圖1，回答下列問(wèn)題：

（1）電石渣溶于水形成電石渣漿時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+SiO2 =CaSiO3+H2O
（2）氯化過(guò)程的溫度控制在75～80℃，該過(guò)程主要反應(yīng)的離子方程式為：3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O
（3）該流程中加入活性炭的作用是吸附氯氣，防止在后續(xù)實(shí)驗(yàn)中氯氣逸出污染環(huán)境
（4）碳化過(guò)程中，先向溶液中通入氨氣，再通入CO2．
①實(shí)驗(yàn)室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣．某學(xué)習(xí)小組選取如圖2所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣．

如果按氣流方向連接各儀器接口，你認(rèn)為正確的順序?yàn)閍→g、h→e、d→i．其中與i相連漏斗的作用是防止倒吸．
②實(shí)驗(yàn)室中還可用固體氫氧化鈉和濃氨水制取少量氨氣如圖3，最適合完成該實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)易裝置是A（填編號(hào)）

（5）副產(chǎn)品A的化學(xué)式為NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛．但含+6價(jià)鉻的污水會(huì)損壞環(huán)境．電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中長(zhǎng)含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用還原沉淀法．

（1）下列溶液中可代替上述流程中Na2S2O3溶液的是AD （填選項(xiàng)序號(hào)）
A．FeSO4溶液　B．濃H2SO4    C．酸性 KMnO4       D．Na2SO3溶液
（2）上述流程中，每消耗1mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移0.8mol電子．則加入Na2S2O3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
（3）Cr（OH）3的化學(xué)性質(zhì)與AlOH）3相似，在述流程中加入NaOH溶液時(shí)，需控制溶液的pH不能過(guò)高，用離子方程式表示其原因：Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知溶液中：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2＞SO42-．
（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)．配平反應(yīng)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
4NalO3+10NaHSO3=2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O．該反應(yīng)中還原劑是NaHSO3 （填化學(xué)式），被還原的元素是碘 （填中文名稱）．
（2）在含5mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．
①寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程中與AB段曲線對(duì)應(yīng)的離子方程式5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；
②當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為a時(shí)，加入的NaIO3為$\frac{5a+10}{3a+5}$mol（用含a的代數(shù)式來(lái)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列性質(zhì)可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（　�。�
A．可溶于水B．水溶液能導(dǎo)電C．熔融狀態(tài)可導(dǎo)電D．熔點(diǎn)350℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：

（1）①的元素符號(hào)是N；
（2）②、⑥兩種元素的原子半徑大小關(guān)系 ②＜⑥（填“＜”或“＞”）；
（3）③、⑤兩種元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系 ③＞⑤（填“＜”或“＞”）；
（4）④的單質(zhì)與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑥的原子半徑由大到小的順序是：（請(qǐng)用＞、＜表示）Al＞O．
（2）③的最高價(jià)含氧酸為：HNO3．
（3）②的氫化物結(jié)構(gòu)式是：．②的最高價(jià)氧化物的電子式是：
（4）⑤、⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（5）以上八種元素中金屬性最強(qiáng)的為Na，顯兩性的元素為Al．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是（　�。�
選  項(xiàng)     A       B      C     D
物  質(zhì)CaCl2     H2O2     H2SO4    NH4Cl
所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵    共價(jià)鍵   離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵
所屬化合物類型離子化合物  共價(jià)化合物  離子化合物  共價(jià)化合物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素都是非金屬
B．只有第2列元素原子最外層有2個(gè)電子
C．第3、4、5、6周期元素的數(shù)目分別是8、18、32、32
D．元素周期表中第8、9、12列沒(méi)有非金屬

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