【題目】在1L1mol·L-1純堿溶液中逐滴加入200mL6mol/L的鹽酸，完全反應(yīng)后生成標準狀況下的CO2是（ ）

A.10.8LB.4.48LC.20.16LD.26.88L

【答案】B

【解析】

n(Na2CO3)=c·V=1mol/L×1L=1mol，n(HCl) =c·V=6mol/L×0.2L=1.2mol 。向該溶液中加入HCl，首先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，1mol Na2CO3反應(yīng)消耗1molHCl，反應(yīng)產(chǎn)生1mol NaHCO3，剩余HCl的物質(zhì)的量是0.2mol，然后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，0.2molHCl發(fā)生反應(yīng)消耗0.2mol NaHCO3，反應(yīng)產(chǎn)生0.2molCO2氣體，則完全反應(yīng)后生成CO2在標準狀況下體積V(CO2)=n·Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故合理選項是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在無土載培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次是(單位為mol)

A. 64、2、24 B. 2、64、24 C. 32、50、12 D. 16、50、24

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)”是21世紀化學(xué)發(fā)展的主要方向。“綠色化學(xué)”要求從根本上消除污染，它包括“原料的綠色化”、“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”、“產(chǎn)物的綠色化”等內(nèi)容。其中“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求反應(yīng)物中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中。下列制備方案中最能體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的綠色化的是( )

A.乙烷與氯氣光照制備一氯乙烷B.乙烯催化聚合為聚乙烯高分子材料

C.以銅和濃硫酸共熱制備硫酸銅D.苯和液溴在催化劑條件下制取溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組要在“校園科藝節(jié)活動”中使用氫氣球表演節(jié)目。經(jīng)過測量，每個氫氣球的體積約為1.12L（已折成標準狀況）。已知興趣小組采用Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取氫氣。

（1）若實驗需要980mL2.5mol·L-1的NaOH溶液，則要用稱取NaOH固體__g。配制溶液過程中所需儀器除天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒外，還需要___、__（填儀器名稱）。

（2）若要制取60個氫氣球，至少需要Al的質(zhì)量為___g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___。

（3）配制溶液時，下列實驗操作會使配制溶液濃度偏低的是__。

A.容量瓶內(nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理

B.定容操作時，俯視刻度線

C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移時有少量液體濺出

D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線

（4）紅磚是用黏土高溫?zé)Y(jié)而成的，因其含有Fe2O3呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料。請設(shè)計一個簡單實驗證明紅磚中含有Fe3+：___。

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【題目】選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。

A．萃取分液法 B．加熱分解 C．結(jié)晶法 D．分液法 E．蒸餾法 F．過濾法

（1）___分離飽和食鹽水和沙子的混合物。

（2）___從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。

（3）___分離水和汽油的混合物。

（4）___分離四氯化碳（沸點為76.75°C）和甲苯（沸點為110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。

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【題目】鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料，某研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了兩種不同的實驗方案進行探究。

[探究一]實驗步驟：

（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL2.0mol·L－1NaOH溶液中，充分反應(yīng)。實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。NaOH溶液的體積V≥___。

（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將__(填“偏高”或“偏低”)。

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【題目】胃酸過多是常見的胃病之一，下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。

甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末，可緩慢分解，焰色反應(yīng)為黃色；（2）能溶于水水溶液呈弱堿性；（3）遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；（4）胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。

乙：（1）與胃酸發(fā)生中和作用緩慢而持久，可維持3到4小時。（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上具有保護作用。（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。

（1）請你推測甲中含有的主要化學(xué)成分是___；乙中含有的主要化學(xué)成分是___。（填化學(xué)式）

（2）試寫出甲中主要成分引起胃脹氣的反應(yīng)的離子方程式：___。

（3）試寫出乙中的主要成分與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：___。

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【題目】下列物質(zhì)①過氧化鈉、②氧化鋁、③純堿、④二氧化硅。根據(jù)它們的用途填空：（填序號）

（1）可作制玻璃原料的是：_____。

（2）可用于呼吸面具中作為氧氣來源的是：_____。

（3）能作光導(dǎo)纖維的是：______。

（4）能作耐火材料的是：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

（1）用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)：___；

（2）碳酸鈉溶液與足量鹽酸混合：___；

（3）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：___；

（4）向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：___。

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