綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于綠原酸判斷正確的是（　　）
A、綠原酸能使酸性KMnO4溶液褪色
B、綠原酸水解產(chǎn)物均可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C、1mol綠原酸與足量溴水反應(yīng)，最多消耗2.5mol Br2
D、1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗8mol NaOH
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：綠原酸中含酚-OH、C=C、-COOC-、醇-OH、-COOH，結(jié)合烯烴、酚、醇、羧酸、酯的性質(zhì)來(lái)解答．
解答： 解；A．分子中含有酚羥基、碳碳雙鍵，以及羥基，都可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．綠原酸水解產(chǎn)物中含酚-OH可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但含4個(gè)-OH和1個(gè)-COOH的環(huán)己烷結(jié)構(gòu)不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C.1mol綠原酸含有酚羥基的鄰對(duì)位氫原子共3mol，可以和3mol溴發(fā)生取代反應(yīng)，1mol綠原酸含有碳碳雙鍵1mol，可以和1mol溴水發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗4mol溴水，故C錯(cuò)誤；
D.1mol綠原酸含有酚羥基2mol，含有羧基1mol，含有酯基1mol，可以和4mol氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重苯酚、烯烴、酯的性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Zn+Cu2+═Cu+Zn2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池的正確組成是（　�。�
ABCD
正極ZnCuZnFe
負(fù)極CuZnAgZn
電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Cu-Zn稀硫酸組成原電池裝置，當(dāng)導(dǎo)線中有0.5mol電子通過(guò)時(shí)，理論上兩極的變化是（　�。�
①鋅極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+，鋅片上產(chǎn)生0.25mol的H2
②銅極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，鋅片溶解16.25g
③電流由銅極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅極
④溶液中SO42-移向銅極．
A、①④B、③④C、②③D、①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生命、材料、能源等科學(xué)密切聯(lián)系．下列有關(guān)化學(xué)發(fā)展方向的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、研究新藥物，預(yù)防和治療人類的疾病
B、研究高效、高殘留農(nóng)藥，提高糧食產(chǎn)量
C、開(kāi)發(fā)光電轉(zhuǎn)換材料，充分利用太陽(yáng)能
D、開(kāi)發(fā)高效的模擬酶催化劑，減少對(duì)化肥的依賴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在酸性高錳酸鉀溶液中加入過(guò)氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+．下列判斷正確的是（　�。�
A、Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
B、O2是還原產(chǎn)物，Mn2+是氧化產(chǎn)物
C、通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生22.4L O2時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol e-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均為短周期元素，Z元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為1：3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的球棍模型為：
B、原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篧＞Z＞Y＞X
C、X、Y、Z、W元素都能形成兩種同素異形體
D、X與Y、Z與W都能化合形成兩種化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A、FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B、向NaClO溶液中加入濃鹽酸：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
C、用氨水溶解Cu（OH）2：Cu（OH）2+4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
D、向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液：NH4++OH-═NH3?H2O+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知有機(jī)物A-F具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系．根據(jù)要求填空：
（1）A中的含氧官能團(tuán)有
 
（寫(xiě)名稱），A的分子式為
 
．
（2）A轉(zhuǎn)化生成B的反應(yīng)類型是
 
．
（3）C轉(zhuǎn)化生成D的試劑和條件
 
．
（4）F在酸性條件下水解的化學(xué)方程式為
 
．
（5）A的同分異構(gòu)體R，具有如圖所示的性質(zhì)．請(qǐng)寫(xiě)出符合條件的R的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫(xiě)兩種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)代社會(huì)中銅在不同領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用．某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如圖．其中銅的萃取（銅從水層進(jìn)入有機(jī)層的過(guò)程）和反萃�。ㄣ~從有機(jī)層進(jìn)入水層的過(guò)程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段．

已知：反萃取后的水層2是硫酸銅溶液．回答下列問(wèn)題：
（1）礦石用稀硫酸處理過(guò)程中發(fā)生多步反應(yīng)，除了發(fā)生Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O和Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O反應(yīng)外，其它反應(yīng)的離子方程式為
 
、
 
．
（2）“循環(huán)Ⅰ”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽，若水層1暴露在空氣中一段時(shí)間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫(xiě)出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）寫(xiě)出電解過(guò)程中陽(yáng)極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 
．
（4）“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分的化學(xué)式是
 
．
（5）黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料，可采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅，該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑．該反應(yīng)中被氧化的與被還原的元素的質(zhì)量之比為
 
．

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