3．關于氯氣的敘述中，下列不正確的是（　　）
A．干燥的氯氣可以貯存在鋼瓶中
B．氯氣是一種黃綠色的，強烈刺激性氣味的有毒氣體
C．工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉的方法制備氯氣
D．氯氣能給水進行消毒是因為氯氣與水反應生成了HClO

分析 A．干燥氯氣與鐵不反應；
B．依據(jù)氯氣的顏色和氣味、毒性等物理性質(zhì)解答；
C．工業(yè)上常用電解飽和食鹽水制備氯氣；
D．氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能夠殺菌消毒．

解答 解：A．干燥氯氣與鐵不反應，干燥的氯氣可以貯存在鋼瓶中，故A正確；
B．氯氣是一種黃綠色的，強烈刺激性氣味的有毒氣體，故B正確；
C．工業(yè)上常用電解飽和食鹽水制備氯氣，故C錯誤；
D．氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能夠殺菌消毒，可以用于自來水消毒，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉氯氣、次氯酸的性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某同學用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）制備純凈的CuSO4•5H2O．工藝流程如下（部分操作和條件略）：
I．取工業(yè)硫酸銅固體，用稀硫酸溶解，過濾．
II．向濾液中滴加H2O2溶液，稍加熱．
III．向II的溶液中加入CuO粉末至pH=4．
IV．加熱煮沸，過濾，濾液用稀硫酸酸化至pH=1．
V．蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得晶體．
已知部分陽離子生成氫氧化物的pH、Ksp（25℃）如下表：
物質(zhì)Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀時pH2.77.64.7
完全沉淀時pH3.79.66.7
Ksp4.0×10-388.0×10-162.2×10-20
（1）II中發(fā)生反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）II中將Fe2+氧化為Fe3+的目的是在調(diào)節(jié)在pH=4時，只將Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，而不會使Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀．
（3）用K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）驗證II中Fe2+是否轉(zhuǎn)化完全的現(xiàn)象是若有藍色沉淀生說，說明Fe2+沒有完全轉(zhuǎn)化；若沒有藍色沉淀生成，說明Fe2+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化．
（4）III中發(fā)生反應的離子方程式是2Fe3++3CuO+3H2O=2Fe（OH）3+3Cu2+．
通過計算說明在此條件下的溶液中Fe3+是否沉淀完全（提示：當溶液中某離子濃度小于1.0×10-5 mol•L-1時可認為該離子沉淀完全）．
（5）應用化學平衡移動原理解釋IV中“濾液用稀硫酸酸化”的原因用稀硫酸酸化至PH=1，可以抑制Cu2+在加熱過程中水解，以獲得純凈的硫酸銅晶體
（6）V中獲得晶體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）△H=a kJ/mol．反應達到平衡后，測得c（CO）：c（CO2）=3：2．下列說法正確的是（　�。�
A．判斷該反應達到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
B．反應放出的熱量為0.04 a kJ
C．平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為40%
D．若將容器的體積壓縮為1 L，有利于該反應平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某同學需要用到85mL 1mol/L的NaCl溶液，現(xiàn)需在實驗進行配制，填空并請回答下列問題：
（1）配制1mol/L的NaCl溶液
托盤天平稱取NaCl的質(zhì)量應選用容量瓶的規(guī)格（可供選擇的規(guī)格100mL、250mL、500mL）除容量瓶外還需要的其它儀器
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAED；
A、用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用托盤天平準確稱取所需NaCl的質(zhì)量，將量好的NaCl倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C、將NaCl沿玻璃棒注入容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到溶液凹面恰好與刻度相切
（3）指出本實驗的操作錯誤的地方，并進行更正．定容時，繼續(xù)向容量瓶內(nèi)小心加水到溶液離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加水到凹液面恰好與刻度線相切
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
①若加蒸餾水時不慎超過了刻度偏低；
②若定容時俯視刻度線偏高；
③C操作中不小心灑出有溶液偏低．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度線一點點重新配制．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某實驗小組利用如圖裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（Ca3N2），并探究其實驗式．

（1）按圖連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性，方法是關閉活塞K，微熱反應管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱．冷卻后若末端導管中水柱上升且高度保持不變，則說明裝置氣密性良好．
（2）反應過程中末端導管必須始終插入試管A的水中，目的是防止反應過程中空氣進入反應管．
（3）制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞K并通入N2；②點燃酒精燈，進行反應； ③反應結(jié)束后，防止反應過程中空氣進入反應管；④拆除裝置，取出產(chǎn)物．
（4）上述步驟①中通入N2-段時間后再點燃酒精燈原因是氮氣排盡裝置中的空氣，可以防止鈣與裝置中的氧氣或二氧化碳、水等反應，裝置中干燥管后的U形管的作用是防倒吸．
（5）數(shù)據(jù)記錄如表：
空瓷舟質(zhì)量m0/g瓷舟與鈣的質(zhì)量m1/g瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g
14.8015.0815.15
①計算得到實驗式CaxN2，其中x=$\frac{14}{5}$．
②若通入的N2中混有少量O2，請比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)：O2和N2分別與等量的Ca反應，生成CaO的質(zhì)量高于Ca3N2．若通入的N2中混有少量的O2，會導致計算出n（N）偏大，所以 $\frac{n（Ca）}{n（N）}$＜$\frac{3}{2}$，即x＜3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知稀硝酸和稀硫酸組成的混酸中c（NO3-）+c（SO42-）=5mol•L-1，若取一定量的混酸溶解銅粉達到最大值（假設還原產(chǎn)物只有NO），則混酸中HNO3、H2SO4的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．1：1B．3：2C．2：3D．2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的有幾項（　�。�
①NH3溶于水能導電，所以NH3是電解質(zhì)        
②BaSO4投入水中，導電性較弱，故它是弱電解質(zhì)
③氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)   
④氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)
⑤硫磺（S）不能導電，所以硫磺是非電解質(zhì)     
 ⑥CaCO3投入水中幾乎不能導電，但CaCO3是強電解質(zhì)．
A．1項B．2項C．3項D．4項

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

12．同一周期相鄰的A、B、C三種元素，都是短周期元素，A的最高價氧化物的化學式是A2O，5.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 2mol/L鹽酸完全反應，B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．回答以下問題：
（1）B的相對原子質(zhì)量是多少？原子序數(shù)是多少？
（2）A和C各是什么元素？
（3）A、B、C的單質(zhì)各0.5mol分別與足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生H2最多的是哪一種單質(zhì)？該單質(zhì)產(chǎn)生H2的體積在標準狀況下是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．該反應達到平衡后，改變下列條件有利于提高SO2轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
A．加催化劑B．升高溫度C．減小壓強D．加入O2

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