Question

某次采集酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測(cè)定一次pH，得數(shù)據(jù)如下：

時(shí)間	開始	8小時(shí)	16小時(shí)	24小時(shí)	32小時(shí)	40小時(shí)	48小時(shí)
pH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0	4.0

簡答：

(1)放置時(shí)，雨水樣品pH變化的主要原因。

(2)pH變化的離子方程式。

Answer 1

解析：酸雨的形成主要是因雨水中溶入SO₂、SO₃和一些硫酸鹽，但以SO₂為主。SO₃的形成是因?yàn)樵诳諝庵械娘h塵作用下，一部分SO₂被O₂氧化，或污染空氣的NO₂與SO₂作用而產(chǎn)生SO₃，在降水時(shí)SO₃也溶于雨水形成H₂SO₄。

由各階段pH的數(shù)據(jù)觀察結(jié)果，在40小時(shí)之前放置的雨水樣品pH逐漸降低，溶液的酸性漸強(qiáng)。至40小時(shí)之后，pH不再變化，表明使pH降低的反應(yīng)已停止。在酸雨中SO₂溶解生成中強(qiáng)酸，而SO₃則生成強(qiáng)酸，強(qiáng)酸H₂SO₄不再變化，只能是H₂SO₃被氧化生成H₂SO₄，使溶液酸性增強(qiáng)，至SO₂和H₂SO₃全被氧化成H₂SO₄后，pH不再發(fā)生變化。

答案：(1)雨水樣品里中強(qiáng)酸H₂SO₃和SO₂不斷被空氣中氧氣氧化成強(qiáng)酸H₂SO₄，所以pH隨時(shí)間延長而H⁺濃度增大，pH下降。至全部氧化后，溶液中形成的H₂SO₄不會(huì)氧化和揮發(fā)，pH不再發(fā)生變化。

(2)2SO₂+2H₂O+O₂4H⁺+2或2H₂SO₃+O₂4H⁺+2