常溫下，現(xiàn)有濃度都為0.1mol·L－1HX、HY的溶液各20ml，分別用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定。溶液的pH與加入NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示。

下列判斷錯(cuò)誤的是

A．滴定過程中，水電離的c(H+)·c(OH－)均不變

B．HX的電離程度小于HY的電離程度

C．V=10ml時(shí)，c(HX)+c(X－)=2c(Na+)

D．V=20ml時(shí)，c(Y－)>c(X－)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西晉城市高二下期中理科化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述中正確的是（ ）

A．鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物是由O2的用量決定的

B．鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒

C．金屬與非金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，被氧化的一定是金屬

D．鐵絲不論在空氣中還是純氧中都不會燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江省高三上學(xué)期第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某鐵的氧化物（FexO）1.52 g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 ml Cl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為

A．0.85 B．0.80 C．0.90 D．0.93

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江省高三上學(xué)期第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向物質(zhì)M的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，則物質(zhì)M可能是

A．MgSO4 B． AlCl3 C．NaAlO2 D．FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江省高三上學(xué)期第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是

A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，所含的粒子數(shù)必相等

B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H＋數(shù)目一定相等

C．1 L一氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量一定比1 L氧氣的質(zhì)量小

D．任何條件下，等質(zhì)量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學(xué)期第二次周測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：Ksp(CuS)=6.0×10－36，Ksp(ZnS)=3.0×10－25，Ksp(PbS)=9.0×10－29。在自然界中，閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)遇硫酸銅溶液能轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)(CuS)。下列有關(guān)說法不正確的是

A．硫化鋅轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)的離子方程式為ZnS(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+CuS(s)

B．在白色硫化鋅濁液中滴加硝酸鉛溶液，不會生成黑色沉淀(PbS)

C．在水中的溶解度：S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)

D．若溶液中c(Cu2+)=1×10－10mol·L－1，則S2－已完全轉(zhuǎn)化成CuS

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學(xué)期第二次周測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法正確的是

A. 分離碘單質(zhì)和四氯化碳的混合物需要燒杯、玻璃棒和漏斗

B. 用濕潤的pH試紙測定溶液的pH一定會產(chǎn)生誤差

C. 實(shí)驗(yàn)室可以向濃硫酸中滴加濃鹽酸制取少量氯化氫

D. 用濃氨水可以除去試管內(nèi)壁銀鏡

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林長春第十一中高一下期末考化學(xué)（解析版） 題型：填空題

NO2、CO、CO2是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

（1）如圖所示，利用電化學(xué)原理將NO2 轉(zhuǎn)化為重要化工原料C。

若A為NO2，B為O2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________；

（2）光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、

聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過

Cl2(g)＋CO(g) COCl2(g)制備。左圖為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線。回答下列問題：

0~6 min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v(Cl2)＝ ；

保持溫度不變，在第7min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2mol，則平衡向____________ 方向移動(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不”)；

將初始投料濃度變?yōu)閏(Cl2)=0.7mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(COCl2)=______ mol/L，

保持反應(yīng)溫度不變，則最終達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同；

溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是______；(填“增大”、“減小”或“不變”)

比較第8min反應(yīng)溫度T（8）與第15min反應(yīng)溫度T(15)的高低：T（8）_____T(15)

(填“＜”、“＞”或“=”)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南信陽高考化學(xué)暑假自學(xué)自測專練：原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

下列說法中不正確的是（　�。�

A. 元素周期律的本質(zhì)是隨著核電荷數(shù)的增加元素性質(zhì)呈周期性的變化

B. 核外電子排布的周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)

C. 元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds、f五個(gè)區(qū)

D. 最外層電子數(shù)≤2的元素一定是金屬元素

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