NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)
B、1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目等于0.5NA
C、14 g CnH2n中含有的共用電子對(duì)數(shù)為NA
D、1molMg與足量O2或N2生成MgO或Mg3N2均失去2NA個(gè)電子
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：
分析：A．氣體摩爾體積適用對(duì)象為氣體；
B．碳酸根離子為弱酸根離子，水中部分發(fā)生水解；
C．每個(gè)CnH2n分子中含有共用電子對(duì)為3n對(duì)；
D．鎂為2價(jià)金屬，無(wú)論生成氧化鎂還是氮化鎂，1mol鎂完全反應(yīng)失去2mol電子；
解答： 解；A．標(biāo)況下，二氯甲烷為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；
B.1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目小于0.5NA，故B錯(cuò)誤；
C．每個(gè)CnH2n分子中含有共用電子對(duì)為3n對(duì)，所以，14gCnH2n中含有的共用電子對(duì)數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；
D.1mol鎂完全反應(yīng)，無(wú)論生成氮化鎂還是氧化鎂，化合物中鎂的化合價(jià)都是+2價(jià)，則失去的電子為2mol，均失去2NA個(gè)電子，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意氣體摩爾體積的適用對(duì)象，注意有機(jī)分子的結(jié)構(gòu)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各化合物的命名中正確的是（　�。�
A、H2C=CH-CH=CH2  1，3-二丁烯
B、1-甲基-1-丙醇
C、2，6-二甲基-5-乙基庚烷
D、2-乙基-1-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是：（　�。�
①化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物
②分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物
③若烴中碳．氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物
④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似．
A、①②③④B、只有②③
C、只有③④D、只有①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體說(shuō)法正確的是（　�。�
A、都能透過(guò)濾紙
B、都呈紅褐色
C、分散質(zhì)粒子直徑相同
D、都不穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，11.2L O2所含分子數(shù)約為3.01×1023個(gè)
B、兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有NO，另一個(gè)盛有N2和H2的混合氣體，在同溫同壓下兩容器內(nèi)氣體原子總數(shù)一定相等，分子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)也相等
C、等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)目相等
D、將98g H2SO4溶于500ml水中得到的溶液的濃度為2.0mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　　）
A、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O═NO+2H++2NO3-
B、二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SO2+OH-═SO32-+H2O
C、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
D、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分類(lèi)法在化學(xué)科學(xué)中起著非常重要的作用，下列分類(lèi)中，前者一定屬于后者的一組是（　�。�
A、膠體，分散系
B、合金，純凈物
C、離子反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)
D、金屬氧化物，堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項(xiàng)重要的新興產(chǎn)業(yè)．

（1）國(guó)外學(xué)者提出的由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝如圖1所示
①“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3O4
 2300K 
.
 
6FeO+O2↑，每分解lmolFe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

（2）二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門(mén)課題，起始時(shí)以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖2所示：
①曲線b表示的物質(zhì)為
 
 （寫(xiě)化學(xué)式）．
②該反應(yīng)的△H
 
0（填：“＞”或“＜”）
③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是
 
（列舉l項(xiàng)）．
（3）據(jù)報(bào)道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖3所示．
①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有
 
（寫(xiě)出其中兩種形式即可）．
②電解時(shí)其中b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）5molCO2的質(zhì)量是
 
；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為
 
L；所含的分子數(shù)目約為
 
；所含氧原子的數(shù)目約為
 
．（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
（2）取50gHCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸，加入250g水后，得到的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；若稀釋后鹽酸的密度為1.02g/cm3，則稀釋后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）
（3）5L混合溶液中含SO42-0.25mol，Cl-0.5mol，NO3-0.25mol，Na+0.25mol其余為H+，則H+的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．

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