【題目】一定溫度時(shí),在4L密閉容器中,某反應(yīng)中的氣體M和氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

1t1時(shí)刻N的轉(zhuǎn)化率為____________。

20t3時(shí)間內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________mol/(L·min)。

3)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值為____________。

4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________;比較t2時(shí)刻,正逆反應(yīng)速率大。v____v(填“>”、“=”或“<”)。

5)其他條件不變時(shí),采取下列措施,反應(yīng)速率的變化情況如何?保持恒溫、恒容:①充入少量氦氣:____________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同);

②充入一定量的氣體N____________。

6)下列能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。(填編號)

A.vM)=2vNB.MN的物質(zhì)的量之比保持不變

C.混合氣體密度保持不變 D.容器中壓強(qiáng)保持不變

【答案】25% 3/4t3 7:10 2NM 不變 增大 BD

【解析】

1t1時(shí)刻消耗N8mol6mol2mol,N的轉(zhuǎn)化率=×100%=25%;

20t3時(shí)間內(nèi)M增加了5mol2mol3mol,則用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率vM)= =3/4t3 mol/(L·min);

3)初始投放量n(N)=8mol,n(M)=2molt3反應(yīng)達(dá)到平衡,n(N)=2mol,n(M)=5mol,混合氣體的物質(zhì)的量與容器內(nèi)的壓強(qiáng)呈正比,可得P(平衡):P(初始)=710

4)初始投放量n(N)=8mol,n(M)=2mol,t3反應(yīng)達(dá)到平衡,n(N)=2mol,n(M)=5mol,根據(jù)單位時(shí)間的物質(zhì)的變化量呈系數(shù)比,得化學(xué)反應(yīng)式為2N(g)Mg),t2時(shí)刻向正反應(yīng)方向進(jìn)行,正逆反應(yīng)速率大小vv;

5)其他條件不變時(shí),保持恒溫、恒容:①充入少量氦氣,反應(yīng)物濃度不變,速率不變;

②充入一定量的氣體N,反應(yīng)物濃度增大,速率增大;

6A.vM)=2vN)正逆反應(yīng)速率不相等,沒有達(dá)到平衡狀態(tài),A不選;

B.MN的物質(zhì)的量之比是個(gè)變量,當(dāng)MN的物質(zhì)的量之比保持不變,反應(yīng)達(dá)到平衡,可作平衡依據(jù),B選;

C.反應(yīng)前后容器體積和質(zhì)量均是不變的,混合氣體密度是個(gè)定值,任意時(shí)刻都相同,不能用來判定平衡,C不選;

D.該反應(yīng)從正向開始,壓強(qiáng)會(huì)減小,容器中壓強(qiáng)保持不變說明達(dá)到平衡,D選;

故能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究電化學(xué)原理與應(yīng)用有非常重要的意義。

(1)鋅錳電池(俗稱干電池) 是一種一次電池,生活中應(yīng)用廣泛。

①鋅錳電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式為:______________________________。

②與普通(酸性)鋅錳電池相比較,堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)是____________________(回答一條即可)。

(2)鉛蓄電池是最常見的二次電池:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。

①充電時(shí)陰極反應(yīng)為:________________________________________。

②用鉛蓄電池為電源進(jìn)行電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)(石墨棒為陽極,鐵為陰極,食鹽水500mL,溫度為常溫),當(dāng)電路中有0.05mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),食鹽水的pH______(假設(shè)溶液體積不變,產(chǎn)物無損耗)。

(3)1是金屬(M)-空氣電池的工作原理,我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極,鉑網(wǎng)為正極,海水為電解質(zhì)溶液,電池反應(yīng)為:___________________________ 。

二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合,原理如圖2所示。Pt2上的電極反應(yīng)式為:_______________________________________

(4)高鐵酸鈉(Na2FeO4)易溶于水,是一種新型多功能水處理劑,可以用電解法制取:Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑,工作原理如圖所示。

裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。電解一段時(shí)間后,c(OH)降低的區(qū)域在_____________(填“陰極室”或“陽極室”);陽極反應(yīng)為:___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知298.15K時(shí),可逆反應(yīng):Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常數(shù)K=2.2,若溶液中Pb2+Sn2+的濃度均為0.010mol·L-1,則反應(yīng)進(jìn)行的方向是

A. 向右進(jìn)行 B. 向左進(jìn)行 C. 處于平衡狀態(tài) D. 無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100 ℃時(shí),將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中,然后將燒瓶放入100 ℃的恒溫槽中,燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色:N2O4(g)2NO2(g),下列選項(xiàng)不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(  )

A. 燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化 B. 燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再變化

C. 燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化 D. 燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.已知:RCHCHOR′RCH2CHO + R′OH

(烴基烯基醚)

烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量(Mr)為176,分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3∶4 。與A相關(guān)的反應(yīng)如下:

請回答下列問題:

⑴ A的分子式為_________________。

⑵ B的名稱是__________;A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

寫出C → D反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。

寫出兩種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

①屬于芳香醛; ②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

_________________________、________________________。

.由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔()的一條路線如下:

寫出G的結(jié)構(gòu)簡式:___________________________。

寫出①-④步反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件和①-③步反應(yīng)類型:____________

序號

所加試劑及反應(yīng)條件

反應(yīng)類型

——

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某液態(tài)肼(N2H4)燃料電池被廣泛應(yīng)用于發(fā)射通訊衛(wèi)星、戰(zhàn)略導(dǎo)彈等運(yùn)載火箭中。其中以固體氧化物為電解質(zhì),生成物為無毒無害的物質(zhì)。下列有關(guān)該電池的說法正確的是(

A.a電極上的電極反應(yīng)式為N2H42O2-4e-=N22H2O

B.電池內(nèi)電路中,電流方向:電極a→電極b

C.當(dāng)電極a上消耗1molN2H4時(shí),電極b上被氧化的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L

D.b極附近的pH值變大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了以下化學(xué)實(shí)驗(yàn):將金屬鈣置于空氣中燃燒,然后向所得固體產(chǎn)物中加入一定量蒸餾水,此過程中反應(yīng)放出大量的熱,并且放出有臭味的氣體。

(1)甲同學(xué)提出:運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想,Ca與Mg位于同一主族,化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性。請寫出Ca在空氣中燃燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

(2)乙同學(xué)提出:Ca的性質(zhì)比Na活潑,在空氣中燃燒還應(yīng)有CaO2生成,請寫出燃燒后固體產(chǎn)物與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式____________________。

(3)丙同學(xué)提出用實(shí)驗(yàn)的方法探究放出臭味氣體的成分:

(查閱資料)

1.CaO2遇水反應(yīng)生成H2O2,H2O2可能會(huì)分解產(chǎn)生一定量的O3。

2.碘量法是最常用的臭氧測定方法,其原理為強(qiáng)氧化劑臭氧(O3)與碘化鉀(KI)水溶液反應(yīng)生成游離碘(I2),臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣。反應(yīng)式為O3+2KI+H2O=O2+I(xiàn)2+2KOH。

(提出假設(shè))

假設(shè)1:該臭味氣體只有NH3

假設(shè)2:該臭味氣體只有________

假設(shè)3:該臭味氣體含有________。

(設(shè)計(jì)方案 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究)

(4)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證上述假設(shè)。請完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論(儀器自選)。

限選實(shí)驗(yàn)試劑:紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙、淀粉-KI溶液、蒸餾水。

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

取少量反應(yīng)后固體于試管中,______

_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組研究鹽酸被氧化的條件,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

1)研究鹽酸被MnO2氧化。

實(shí)驗(yàn)

操作

現(xiàn)象

常溫下將MnO212mol·L-1濃鹽酸混合

溶液呈淺棕色,有刺激泩氣味

將Ⅰ中混合物過濾,加熱濾液

生成大量黃綠色氣體

加熱MnO24mol·L-1稀鹽酸混合物

無明顯現(xiàn)象

①已知MnO2呈弱堿性。Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),化學(xué)方程是________ 。

②Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是________ 。

③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因,可能是c(H+)c(Cl-)較低,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅳ進(jìn)行探究:

將實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ作對比,得出的結(jié)論是________。

④用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)V

i. K閉合時(shí),指針向左偏轉(zhuǎn)

. 向右管中滴加濃H2SO4c(H+)≥7mol·L-1,指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大ⅲ.再向左管中滴加濃H2SO4cH+)≥7mol·L-1,指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大

i和ⅱ、ⅲ作對比,得出的結(jié)論是________。

2)研究鹽酸能否被氧化性酸氧化。

①燒瓶中放入濃H2SO4,通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸,燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧,用濕潤的淀粉KI試紙檢驗(yàn),無明顯現(xiàn)象。由此得出濃硫酸________(不能”)氧化鹽酸。

②向試管中加入3mL濃鹽酸,再加入1mLHNO3,試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬,加熱,產(chǎn)生棕黃色氣體,經(jīng)檢驗(yàn)含有NO2

實(shí)驗(yàn)

操作

現(xiàn)象

將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中

試紙先變藍(lán),后褪色

將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2

試紙先變藍(lán),后褪色

……

……

通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ證明混合氣體中含有Cl2,Ⅲ的操作是________。

3)由上述實(shí)驗(yàn)得出:鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、________有關(guān)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是

A.W、Y對應(yīng)的簡單氫化物的沸點(diǎn)前者高

B.陰離子的還原性:W2->Q-

C.離子半徑:Y2>Z3

D.元素的非金屬性:Y>W

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