由乙炔為原料制取CHClBr－CH2Br，下列方法中，最可行的是
A．先與HBr加成后，再與HCl加成
B．先與H2完
全加成后，再與Cl2、Br2取代
C．先與HCl加成后，再與Br2加成
D．先與Cl2加成后，再與
HBr加成
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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題
在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是
A．Na+、Al3+、SO42—、NO3- B．Ba2+、Na+、SO42—、NO3-
C．K+、Mg2+、MnO4—、SO42—、 D．K+、Na+、NO3- 、HCO3-
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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第二次考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題
( 14分)
I .（1）已知H2的燃燒熱285.8KJ/mol，寫出液態(tài)水電解生成H2和O2的熱化學(xué)方程式 ；
（2）已知2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g) ΔH＝－197 kJ/mol，相同溫度和壓強(qiáng)條件下，4molSO2和2molO2充入容器中反應(yīng)至平衡時(shí)放出的能量為Q KJ，則Q 394KJ(填“>”“<”或“=”)
II.甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH
(g)+H2O(g) ΔH1
反應(yīng)II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
（1）由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH2 0(填“＞”、“＜”或“＝”)，
（2）若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是 ，
A．升高溫度
B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．使用合適的催化劑
D．恒溫恒容充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
E．按原比例再充入 CO和 H2
（3）某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的恒容密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)=0.2 mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ，此時(shí)的溫度為 (從上表中選擇)；
（4）恒溫下，1mol CO和nmol H2在一個(gè)容積可變的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，生成a molCH3OH．若起始時(shí)放入3molCO+3nmolH2，則達(dá)平衡時(shí)生成CH3OH_______mol。
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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上月考三化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題
合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起
到重要作用。
（1）一定溫度下，某貯氫
合金(M)的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比（H/M）。在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MH與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為：zMHx(s)+H2(g)
zMHy(s) △H1(I)；B點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，H/M幾乎不變。
反應(yīng)(I)的焓變△HⅠ_______0（填“>”“<”或“=”）。
反應(yīng)(I)中z=___________（用含x和y的代數(shù)式表示）。
溫度為T1時(shí)，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=________mL•g?1•min?1。
（2）當(dāng)反應(yīng)(I)處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)(I)可能處于圖中的_______點(diǎn)（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過______或_______的
方式釋放氫氣。η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時(shí)，η(T1)___ _______η(T2)（填“>”“<”或“=”）。
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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上月考三化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題
對(duì)于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判斷正確的是
A．向溶液中加入少量NaOH固體，能促進(jìn)水的電離
B．c(Na+)=2c(S2-)＋c(OH-)＋c(HS-)
C．向Na2S溶液中加水稀釋，其所有離子的濃度都減小
D．溶液中陰離子濃度的大小順序：c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)
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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上月考三化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題
有機(jī)物
的名稱為
A．2，2，3-三甲基-1-戊炔 B．3，4，4-三甲基-l-戊炔
C．3，4，4-三甲基辛炔 D．2，2，3-三甲基-4-戊炔
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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南師大附中高三上月考四化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題
某化學(xué)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制硝酸設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置。已知：
CaCl2＋nH2O→CaCl2·nH2O；CaCl2＋8NH3→[Ca(NH3)8]Cl2，根據(jù)題意完成下列填空：
（1）分液漏斗中氨水的濃度為9.0 mol/L。現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%、密度為0.88 g/cm3的氨水配制9.0 mol/L的氨水100 mL，需要的定量儀器有 (選填編號(hào))。
a．100 mL容量瓶 b．10 mL量筒 c．50 mL量筒 d．電子天平
（2）受熱時(shí)，乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）實(shí)驗(yàn)開始先加熱催化劑，當(dāng)催化劑達(dá)紅熱時(shí)再打開分液漏斗活塞并移走酒精燈，可觀察到的現(xiàn)象有 。
（4）干燥管甲的作用是 ；丙中盛放的藥品為 (選填下列編號(hào))，其目的是 。
a．濃H2SO4 b．無水CaCl2 c．堿石灰 d．無水CuSO4
（5）丁中除了NO之外，還可能存在的氣體有 (填寫化學(xué)式)。燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江牡丹江第一高級(jí)中學(xué)高三12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題
現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2固體混合物，為測定各成分的含量進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：① 稱取一定
質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；
② 向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；
③ 將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22 g。
實(shí)驗(yàn)2：① 稱取與實(shí)驗(yàn)1中相同質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；
② 向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；
③ 再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；
④ 將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒，到質(zhì)量不再減少，得到固體物質(zhì)4g。
回答下列問題：
（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有___________________。
（2）實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時(shí)通常會(huì)向其中加入少量試劑_____________和_____________。
（3）實(shí)驗(yàn)2通入足量Cl2的目的是________ ；
涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是______ _。
（4）如何檢驗(yàn)溶解樣品中含有Fe2+ 。
（5）通過實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，計(jì)算固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量之比為_________。
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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江哈爾濱三中高三上驗(yàn)收考試三化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題
25℃時(shí)，下列說法不正確的是
A．物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和氨水等體積混合，所得溶液的pH<7
B．物質(zhì)的量濃度相等的硫酸和氨水等體積混合，所得溶液的pH<7
C．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，所得溶液的pH>7
D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合，所得溶液的pH<7
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