【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、SO42-、NO3-

B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、Na+、OH-、Cl-

C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中: Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中: Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

【答案】C

【解析】

向Na2CO3、NaHCO3，a點(diǎn)溶液中含有CO32-和HCO3-，b點(diǎn)全部為HCO3-，c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，d點(diǎn)鹽酸過(guò)量，呈酸性，a點(diǎn)溶液中含有CO32-和HCO3-，Ca2+與CO32-反應(yīng)生成沉淀，不能共存，A錯(cuò)誤；b點(diǎn)全部為HCO3-，CO3-與OH-反應(yīng)不能大量共存，B錯(cuò)誤；c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，C正確；d點(diǎn)呈酸性，酸性條件下，NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。正確選項(xiàng)C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示：

含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系

次氯酸

磷酸

硫酸

高氯酸

含氧酸

Cl—OH

非羥基氧原子數(shù)

0

1

2

3

酸性

弱酸

中強(qiáng)酸

強(qiáng)酸

最強(qiáng)酸

(1)亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性強(qiáng)弱相差很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可知它們的結(jié)構(gòu)式分別為①__________，②__________。

(2)H3PO3和H3AsO3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是①__________，②__________。

(3)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況__________，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛精礦可用于冶煉金屬鉛，其主要成分為PbS。

I．火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒，生成PbO和SO2。

（1）用鉛精礦火法煉鉛的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

（2）火法煉鉛的廢氣中含低濃度SO2，可將廢氣通入過(guò)量氨水中進(jìn)行處理，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。

II．濕法煉鉛在制備金屬鉛的同時(shí)，還可制得硫磺，相對(duì)于火法煉鉛更為環(huán)保。濕法煉鉛的工藝流程如下：

已知：①不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示。

溫度（℃）

20

40

60

80

100

溶解（g）

1．00

1.42

1.94

2.88

3.20

②PbCl2為能溶于水的弱電解質(zhì)，在Cl-濃度較大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)

（3）浸取液中FeCl3的作用是___________________________。

（4）操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中PbCl2的析出，分析可能的原因是____________________________________。

（5）將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個(gè)極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。

①溶液3應(yīng)置于_______________（填“陰極室”或“陽(yáng)極室”）中。

②簡(jiǎn)述濾液2電解后再生為FeCl3的原理：_____________________。

③若鉛精礦的質(zhì)量為a g，鉛浸出率為b ，當(dāng)電解池中通過(guò)c mol電子時(shí)，金屬鉛全部析出，鉛精礦中PbS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式 為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，其中一定不能自發(fā)進(jìn)行的是

A. CO(g)=C(s)+ O2(g) B. 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

C. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D. MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將100 mL 2 mol/L AlCl3溶液跟一定體積4 mol/L NaOH溶液混合后可得7.8 g沉淀，則NaOH溶液的體積可能是：①75 mL ②150 mL ③175 mL ④200 mL

A. ① B. ② C. ①③ D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL2mol/L鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成氣體的體積V(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是( )

A. x＝2.24

B. 反應(yīng)時(shí)，Na、Mg、Al均過(guò)量

C. 鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol

D. 曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖像

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是

A. Al3+、Fe2+、Cl－、SO42－B. NH4+、HCO3－、Cl－、K+

C. Na+、Ba2+、NO3－、SO42－D. Cl －、Na+、NO3－、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是（　�。�
A.分子直徑的大小
B.分子間距離的大小
C.分子間引力的大小
D.分子數(shù)目的多少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅是一種重要的過(guò)渡金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。

(1)指出鋅在周期表中的位置：第________周期，第________族，________區(qū)。

(2)Zn形成金屬晶體，其金屬原子堆積屬于下列______模式。

A．簡(jiǎn)單立方 B．鉀型 C．鎂型 D．銅型

(3)葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑。寫(xiě)出Zn2＋基態(tài)電子排布式________；葡萄糖分子中碳原子的雜化方式為________。

(4)Zn2＋能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2＋。配位體NH3分子屬于________(填“極性分子”或“非極性分子”)；在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋位于正四面體中心，NH3位于正四面體的頂點(diǎn)，試在右下圖中表示[Zn(NH3)4]2＋中Zn2＋與NH3之間的化學(xué)鍵______。

(5)下圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為______________________。該化合物晶體的熔點(diǎn)比干冰高得多，原因是____________________。

(6)與鋅同周期，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的元素名稱(chēng)是________，該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比溴的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

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