Question

【題目】濃度均為0.1mol·L-1，體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg 的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. 相同溫度下，電離常數(shù)K（HX）：a＞b

B. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

C. 常溫下，由水電離出的c（H+）c（OH-）：a＜b

D. lg =3，若同時(shí)微熱兩種溶液（不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā)），則減小

Answer 1

【答案】C

【解析】A．酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以相同溫度下，電離常數(shù)K（ HX）：a=b，選項(xiàng)A錯誤；B．根據(jù)圖知，lg=0時(shí)，HX的pH＞1，說明HX部分電離為弱電解質(zhì)，HY的pH=1，說明HY完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，HY的酸性大于HX，選項(xiàng)B錯誤；C．酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越小其抑制水電離程度越小，根據(jù)圖知，b溶液中氫離子濃度小于a，則水電離程度a＜b，所以由水電離出的c（H+）c（OH-）：a＜b，選項(xiàng)C正確；D．lg=3，若同時(shí)微熱兩種溶液（不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā)），n（X-）增大，n（Y-）不變，二者溶液體積相等，所以變大，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。