下圖是某校實驗小組設計的一套原電池裝置，下列有關(guān)描述不正確的是（ ）

A．此裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B．石墨的電極反應：

C．電子由電極經(jīng)導線流向石墨電極

D．電池總反應：

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆湖南省長沙市高三上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在混合體系中，確認化學反應先后順序有利于問題的解決，下列反應先后順序判斷正確的是

A．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+

B．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

C．在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、 BaCO3

D．在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：OH-、CO32、AlO2-、Al(OH)3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：計算題

（1）鋁粉和鎂粉的混合物5.1g與足量的稀硫酸反應，標況下共產(chǎn)生氣體5.6L，鋁粉和鎂粉質(zhì)量分別是多少？

（2）①將Cu片放入稀硫酸中，銅片未溶解。但是如果此時加入一定量的H2O2，則可以看到溶液變藍，相關(guān)離子方程式為

②在一定溫度下，向15g蒸餾水加入無水硫酸銅粉末，充分攪拌并過濾，得到一定質(zhì)量的藍色晶體和8.4g濾液，若此溫度下無水硫酸銅的溶解度為40g，則原先加入的無水硫酸銅的物質(zhì)的量為多少？（要求有必要的推導過程）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是( )

A．(C6H10O5)n可以是淀粉或纖維素，二者均屬于多糖，互為同分異構(gòu)體

B．可以利用銀鏡反應證明反應①的最終產(chǎn)物為葡萄糖

C．酸性高錳酸鉀可將乙醇氧化為乙酸，將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中也可得到乙酸

D．在反應②得到的混合物中倒入飽和氫氧化鈉溶液并分液可得到純凈的乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯誤的是

A．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應，在相同條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2氣體體積大

B．同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應時，NaHCO3比Na2CO3劇烈

C．與同種酸反應生成等量的CO2時，所消耗的酸的量相等

D．將石灰水加入到NaHCO3溶液中將會產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學 來源：2016屆云南省高三上第四次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

合成氨反應是化學上最重要的反應：

（1）合成氨原料氣中的氫氣可利用天然氣(主要成分為CH4)在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應制得，反應中每生成2 mol CO2吸收316kJ熱量，該反應的熱化學方程式是_______________________，該方法制得的原料氣中主要雜質(zhì)是CO2，若用K2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式是________________。

（2）已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。下圖是當反應器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線。

①曲線a對應的溫度是________。

②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是________(填序號)

A．上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系為K(M)＝K(Q) ＞K(N)

B．加催化劑能加快反應速率但H2的平衡轉(zhuǎn)化率不變

C．相同壓強下，投料相同，達到平衡消耗時間關(guān)系為c>b>a

D．由曲線a可知，當壓強增加到100 MPa以上，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)可達到100%

③N點時c(NH3)＝0.2 mol·L－1，N點的化學平衡常數(shù)K＝_________________(精確到小數(shù)點后兩位)。

（3）合成氨工業(yè)中含氨廢水的處理方法之一是電化學氧化法，將含氨的堿性廢水通入電解系統(tǒng)后，在陽極上氨被氧化成氮氣而脫除，陽極的電極反應式為______________________。

（4）NH3 可以處理NO2 的污染，方程式如下： NO2＋ NH3N2＋ H2O（未配平）當轉(zhuǎn)移0.6 mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是 L。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上期中（文）化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）當胃發(fā)生病變時，會出現(xiàn)很多癥狀，如胃部疼痛等。如果只是由于胃酸過多引起的，則可使用抗酸藥進行治療�，F(xiàn)有一種抗酸藥的有效成是Mg(OH)2，試寫出這種物質(zhì)與胃酸（以HCl表示）作用的化學方程式 。

（2）有一種抗酸藥，其有效成分是CaCO3，為測定每一片藥片中CaCO3的含量，現(xiàn)取一片藥片，研成粉末，再與足量鹽酸反應，收集到標準狀況下的CO2氣體22.4mL。則①CaCO3與足量鹽酸反應的化學方程式為 ；②每一片藥片中CaCO3的質(zhì)量為 g。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南省高二上12月段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有一處于平衡狀態(tài)的反應：X(g)+3Y(g)2Z(g) △H＜0，為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是

①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z

A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②③⑥

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內(nèi)蒙古赤峰二中高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中，可用離子方程式H+＋OH- = H2O表示的是 ( )

A．CH3COOH＋NaOH = CH3COONa＋H2O

B．H2SO4＋Ba(OH)2 = BaSO4↓＋2H2O

C．HNO3＋KOH = KNO3＋H2O

D．2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O

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