下列微粒中，電子層結(jié)構(gòu)完全相同的是


  1. A.
    S2-、Cl-、K+
  2. B.
    Cl-、Br-、I-
  3. C.
    Na+、Mg2+、F-
  4. D.
    O2-、Mg2+、Cl-
AC
試題分析：A中都是18電子微粒，電子層結(jié)構(gòu)完全相同；B中微粒的核外電子數(shù)分別是18、36、54，電子層結(jié)構(gòu)不相同；C中都是10電子微粒，電子層結(jié)構(gòu)完全相同；D中微粒的核外電子數(shù)分別是10、10、18，電子層結(jié)構(gòu)不相同，答案選AC。
考點：考查微粒核外電子數(shù)的判斷
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見考點。學(xué)生只要記住核外電子數(shù)的計算關(guān)系式即可，該題難度不大，學(xué)生不難得分。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2007年8月《地球?qū)W報》雜志報道，利用氮、氧及氮、硼同位素技術(shù)，通過測定可知地下硝酸鹽來源的水污染情況．
完成下列填空：
（1）關(guān)于14N與15N的正確說法是
c
c
；
a、自然界氮元素中14N的含量：空氣中大于地殼中   b、單質(zhì)：14N2與15N2互為同位素
c、電子層結(jié)構(gòu)：14N與15N完全相同                d、原子半徑：14N小于15N
與N元素同周期且最外層有2個未成對電子的元素相互組成的化合物屬于
極性或非極性
極性或非極性
分子．（填：“極性”、“非極性”、“極性或非極性”）
（2）NH3與H2O分別能與H+結(jié)合成NH4+與H3O+．與NH4+具有相同空間構(gòu)型的微粒是
b、c
b、c
；
a、H3O+           b、CH4          c、P4            d、NH3
分子中的鍵角：CH4
＞
＞
 P4（填：“＞”、“=”或“＜”）．
（3）H3O+與NH4+的水溶液均顯酸性．用離子方程式表示NH4+水溶液顯酸性的原因：
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（4）使用N、O、B同位素，并結(jié)合水化學(xué)分析，將更有利于對測定結(jié)果的解釋．寫出B原子的最外層電子排布式
2s22p1
2s22p1
；B原子核外的電子處在
3
3
個不同的能級上．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年上海市普陀區(qū)高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2007年8月《地球?qū)W報》雜志報道，利用氮、氧及氮、硼同位素技術(shù)，通過測定可知地下硝酸鹽來源的水污染情況。完成下列填空：

（1）關(guān)于14N與15N的正確說法是            ；

a、自然界氮元素中14N的含量：空氣中大于地殼中   b、單質(zhì)：14N2與15N2互為同位素

c、電子層結(jié)構(gòu)：14N與15N完全相同                d、原子半徑：14N小于15N

與N元素同周期且最外層有2個未成對電子的元素相互組成的化合物屬于            分子。（填：“極性”、“非極性”、“極性或非極性”）

（2）NH3與H2O分別能與H+ 結(jié)合成NH4+與H3O+。與NH4+具有相同空間構(gòu)型的微粒是              ；

  a、H3O+            b、CH4          c、P4            d、NH3

分子中的鍵角：CH4         P4（填：“＞”、“=”或“< ”）。

（3）H3O+ 與NH4+ 的水溶液均顯酸性。用離子方程式表示NH4+ 水溶液顯酸性的原因：

                                                     。

（4）使用N、O、 B同位素，并結(jié)合水化學(xué)分析，將更有利于對測定結(jié)果的解釋。寫出B原子的最外層電子排布式                  ；B原子核外的電子處在           個不同的能級上。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩

  個選修模塊的內(nèi)容。請選擇其中一題作答。若兩題都做，則按A題評分。

A.微粒A、B、C為分子，D和F為陽離子，E為陰離子，它們都含有l(wèi)O個電子；B溶

  于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E；C是重要的化石能源。將A、B和含F(xiàn)離子的物

  質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀。G3+離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。請回答:

(1)基態(tài)G原子的外圍電子排布式是     。在A、B、C這三種分子中，屬于非極

    性分子的有      (寫化學(xué)式)。

(2)下列有關(guān)B的說法中正確的是     。(填字母)

    a．在配合物中可作為配體    b．該分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

    c．分子由各原子最外層均為8。的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

    d．含1 mol B的液體中有3 mol氫鍵

(3)根據(jù)等電子體原理，D離子的空間構(gòu)型是     ，其中心原子軌道的雜化類型

  是     。

(4)構(gòu)成C的中心原子可以形成多種單質(zhì)，其中有一種為空間網(wǎng)狀結(jié)

    構(gòu)，右圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個原子，請在該

    立方體的頂點上用“●”表示出與之緊鄰的原子。

(5)光譜證實F與燒堿溶液反應(yīng)有Na[F(OH)4]生成，則Na[F(OH)4]中

    不存在     。(填字母)

    a．金屬鍵    b．離子鍵    c．非極性鍵    d．極性鍵

    f.配位鍵    g．鍵    h．鍵

B．對氨基苯磺酸是制取某些染料和藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到：

實驗室可用苯胺、濃硫酸為原料，利用右圖所示實驗裝置合成。

實驗步驟如下：

①取一個250mL的儀器a，加入10mL苯胺及幾粒沸石，

  放人冷水中冷卻，小心地加入18 mL濃硫酸。再分別

  裝上冷凝管、溫度計等。

②將a置于油浴中緩慢加熱至170`180℃，維持此溫度約2.5 h。

③將反應(yīng)產(chǎn)物冷卻至約50℃后，倒入盛有100mL，冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出。用該燒杯中的少量冷水將a內(nèi)殘留的產(chǎn)物沖洗到燒杯中，抽濾，用少量冷水洗滌，得到粗產(chǎn)品。

④將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶(若溶液顏色過深，可用活性炭脫色)，抽濾，收集

  產(chǎn)品，晾干。(提示：100mL水在20℃時可溶解對氨基苯磺酸1.08 g，在100℃時可

  溶解6.67 g)

(1)儀器a的名稱是      。步驟①中加入沸石的作用是      。

(2)步驟②中采用油浴加熱，下列說法正確的是      。(填字母)

    A．便于控制溫度  B．也可以改用水浴加熱   C．溫度計的水銀球也可浸在油中

(3)步驟③用冷水洗滌的優(yōu)點是      。

(4)步驟③和④均進行了抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時，應(yīng)注意先一二，然

    后         。

(5)步驟④有時需重復(fù)進行多次，其目的是      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩

  個選修模塊的內(nèi)容。請選擇其中一題作答。若兩題都做，則按A題評分。

A.微粒A、B、C為分子，D和F為陽離子，E為陰離子，它們都含有l(wèi)O個電子；B溶

  于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E；C是重要的化石能源。將A、B和含F(xiàn)離子的物

  質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀。離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。請回答:

(1)基態(tài)G原子的外圍電子排布式是     。在A、B、C這三種分子中，屬于非極

    性分子的有      (寫化學(xué)式)。

(2)下列有關(guān)B的說法中正確的是     。(填字母)

    a．在配合物中可作為配體    b．該分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

    c．分子由各原子最外層均為8。的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

    d．含1 mol B的液體中有3 mol氫鍵

(3)根據(jù)等電子體原理，D離子的空間構(gòu)型是     ，其中心原子軌道的雜化類型

  是     。

(4)構(gòu)成C的中心原子可以形成多種單質(zhì)，其中有一種為空間網(wǎng)狀結(jié)

    構(gòu)，右圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個原子，請在該

    立方體的頂點上用“●”表示出與之緊鄰的原子。

(5)光譜證實F與燒堿溶液反應(yīng)有Na[F(OH)4]生成，則Na[F(OH)4]中

    不存在     。(填字母)

    a．金屬鍵    b．離子鍵    c．非極性鍵    d．極性鍵

    f.配位鍵    g．鍵    h．鍵

B．對氨基苯磺酸是制取某些染料和藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到：

實驗室可用苯胺、濃硫酸為原料，利用右圖所示實驗裝置合成。

實驗步驟如下：

①取一個250mL的儀器a，加入10mL苯胺及幾粒沸石，

  放人冷水中冷卻，小心地加入18 mL濃硫酸。再分別

  裝上冷凝管、溫度計等。

②將a置于油浴中緩慢加熱至170`180℃，維持此溫度約2.5 h。

③將反應(yīng)產(chǎn)物冷卻至約50℃后，倒入盛有100 ，冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出。用該燒杯中的少量冷水將a內(nèi)殘留的產(chǎn)物沖洗到燒杯中，抽濾，用少量冷水洗滌，得到粗產(chǎn)品。

④將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶(若溶液顏色過深，可用活性炭脫色)，抽濾，收集

  產(chǎn)品，晾干。(提示：100mL水在20℃時可溶解對氨基苯磺酸1.08 g，在100℃時可

  溶解6.67 g)

(1)儀器a的名稱是      。步驟①中加入沸石的作用是      。

(2)步驟②中采用油浴加熱，下列說法正確的是      。(填字母)

    A．便于控制溫度  B．也可以改用水浴加熱   C．溫度計的水銀球也可浸在油中

(3)步驟③用冷水洗滌的優(yōu)點是      。

(4)步驟③和④均進行了抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時，應(yīng)注意先一二，然

    后         。

(5)步驟④有時需重復(fù)進行多次，其目的是      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(12分)本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩

  個選修模塊的內(nèi)容。請選擇其中一題作答。若兩題都做，則按A題評分。

A.微粒A、B、C為分子，D和F為陽離子，E為陰離子，它們都含有l(wèi)O個電子；B溶

  于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E；C是重要的化石能源。將A、B和含F(xiàn)離子的物

  質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀。離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。請回答:

(1)基態(tài)G原子的外圍電子排布式是     。在A、B、C這三種分子中，屬于非極

    性分子的有      (寫化學(xué)式)。

(2)下列有關(guān)B的說法中正確的是     。(填字母)

    a．在配合物中可作為配體    b．該分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

    c．分子由各原子最外層均為8。的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

    d．含1 mol B的液體中有3 mol氫鍵

(3)根據(jù)等電子體原理，D離子的空間構(gòu)型是     ，其中心原子軌道的雜化類型

  是     。

(4)構(gòu)成C的中心原子可以形成多種單質(zhì)，其中有一種為空間網(wǎng)狀結(jié)

    構(gòu)，右圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個原子，請在該

    立方體的頂點上用“●”表示出與之緊鄰的原子。

(5)光譜證實F與燒堿溶液反應(yīng)有Na[F(OH)4]生成，則Na[F(OH)4]中

    不存在     。(填字母)

    a．金屬鍵    b．離子鍵    c．非極性鍵    d．極性鍵

    f.配位鍵    g．鍵    h．鍵

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