【題目】某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)幾種價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化。
任務(wù)I:從以下試劑中選擇合適的試劑實(shí)現(xiàn)S (+6)→S(+4)的轉(zhuǎn)化。
試劑清單:①濃H2SO4 ②稀H2SO4 ③酸性KMnO4溶液 ④Na2SO3溶液 ⑤Cu ⑥品紅
(1)寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_______________
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),證明實(shí)現(xiàn)了該轉(zhuǎn)化(寫(xiě)出操作和現(xiàn)象)_______________。
II:實(shí)現(xiàn)硫元素在0、+2、+4價(jià)之間的轉(zhuǎn)化。
查閱資料:+2價(jià)硫在酸性條件下不穩(wěn)定,易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。
(3)i中加入的物質(zhì)是__________ ,該轉(zhuǎn)化利用的是SO2的_______性質(zhì)。
(4)寫(xiě)出iii的離子方程式_____________。
【答案】Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O 將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中,溶液褪色 NaOH溶液 酸性氧化物 2H++S2O32- = S↓+SO2↑+H2O
【解析】
I:(1)要實(shí)現(xiàn)S (+6)→S(+4)的轉(zhuǎn)化,即反應(yīng)過(guò)程中+6價(jià)的硫元素被還原為+4價(jià)的硫元素,也就是說(shuō)含+6價(jià)的硫做氧化劑,+4價(jià)硫的物質(zhì)做還原產(chǎn)物,需要加入還原劑完成上述轉(zhuǎn)化過(guò)程;根據(jù)試劑清單,結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)分析,能符合轉(zhuǎn)化過(guò)程的為①濃H2SO4與⑤Cu反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水;
(2)要證明實(shí)現(xiàn)了該轉(zhuǎn)化只需要證明產(chǎn)生二氧化硫,結(jié)合二氧化硫的性質(zhì)證明即可;
II:(3)二氧化硫轉(zhuǎn)變?yōu)閬喠蛩徕c過(guò)程中硫元素沒(méi)有發(fā)生化合價(jià)變化,完成該轉(zhuǎn)化過(guò)程,結(jié)合二氧化硫是酸性氧化物與堿反應(yīng)的性質(zhì)解答;
(4)根據(jù)題干信息,+2價(jià)硫在酸性條件下不穩(wěn)定,易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),即發(fā)生歧化反應(yīng),+2價(jià)的硫化合價(jià)及升高又降低,結(jié)合步驟ii的反應(yīng)亞硫酸鈉和X反應(yīng)生成硫代硫酸鈉分析可得X中硫的化合價(jià)應(yīng)低于+2價(jià)。
I:(1)要實(shí)現(xiàn)S (+6)→S(+4)的轉(zhuǎn)化,即反應(yīng)過(guò)程中+6價(jià)的硫元素被還原為+4價(jià)的硫元素,也就是說(shuō)含+6價(jià)的硫做氧化劑,+4價(jià)硫的物質(zhì)做還原產(chǎn)物,需要加入還原劑完成上述轉(zhuǎn)化過(guò)程;根據(jù)試劑清單,結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)分析,能符合轉(zhuǎn)化過(guò)程的為①濃H2SO4與⑤Cu反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,故答案為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;
(2)要證明實(shí)現(xiàn)了該轉(zhuǎn)化只需要證明產(chǎn)生二氧化硫,結(jié)合二氧化硫的漂白性,可將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中,若溶液褪色,即為實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化,故答案為:將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中,溶液褪色;
II:(3)二氧化硫轉(zhuǎn)變?yōu)閬喠蛩徕c過(guò)程中硫元素沒(méi)有發(fā)生化合價(jià)變化,完成該轉(zhuǎn)化過(guò)程,結(jié)合二氧化硫是酸性氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉,故答案為:NaOH溶液;酸性氧化物;
(4)根據(jù)題干信息,+2價(jià)硫在酸性條件下不穩(wěn)定,易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),即發(fā)生歧化反應(yīng),+2價(jià)的硫化合價(jià)及升高又降低,結(jié)合步驟ii的反應(yīng)亞硫酸鈉和X反應(yīng)生成硫代硫酸鈉分析可得X中硫的化合價(jià)應(yīng)低于+2價(jià),則X為硫單質(zhì),發(fā)生的反應(yīng)為:2H++S2O32- = S↓+SO2↑+H2O,故答案為:2H++S2O32- = S↓+SO2↑+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)下列過(guò)程的化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是
A. 用硫酸銅溶液除去乙炔中的硫化氫氣體:H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+
B. 向氯化鋁溶液中滴入過(guò)量氨水:Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O
C. 用電子式表示Na和Cl形成NaCl的過(guò)程:
D. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng):Fe-3e- === Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聚合硫酸鐵簡(jiǎn)稱(chēng)聚鐵[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m廣泛用于飲用水等的凈化。某化工廠利用硫酸銅廢液制備聚鐵,其流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)試劑A為__________。
(2)本實(shí)驗(yàn)中兩次加入硫酸,其中“加熱濃縮“時(shí)加入稀硫酸,除了抑制離子水解,還為了_______,“聚合”時(shí)加硫酸是為了控制溶液的pH在一定范圍內(nèi),若pH偏大,則_________。
(3)“控溫氧化”時(shí)選用綠色氧化劑雙氧水,該過(guò)程需要控溫的原因是________。
(4)減壓蒸發(fā)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),應(yīng)先打開(kāi)減壓泵,從_____(填字母)口通入冷水,再打開(kāi)旋轉(zhuǎn)主機(jī);實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先關(guān)閉旋轉(zhuǎn)主機(jī),再_______,打開(kāi)閥門(mén)a通大氣后,最后取下______(填儀器名稱(chēng)),從中獲得聚鐵。本實(shí)驗(yàn)采取減壓蒸發(fā)的理由是___________。
(5)測(cè)定聚合硫酸鐵樣品主要成分的化學(xué)式。準(zhǔn)確稱(chēng)取所得聚鐵樣品5.520g,溶于適量稀鹽酸中,然后分成兩等份:
a.一份加入過(guò)量的BaCl2溶液,然后過(guò)濾、洗滌、干燥,稱(chēng)重,得固體質(zhì)量1.165g;
b.另一份置于250mL錐形瓶中,加入過(guò)量KI,充分反應(yīng)后再用0.5000 molL-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
已知:I2+2S2O32–=2I–+S4O62–(無(wú)色)
①計(jì)算所得產(chǎn)品化學(xué)式中n=_______。
②若m=4,寫(xiě)出“聚合”過(guò)程的化學(xué)方程式:______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體8.96L,質(zhì)量是16g。此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量之比是_____________,CO的體積分?jǐn)?shù)是_____________,該混合氣體對(duì)于氫氣的相對(duì)密度為________ 。
(2) 1.12g金屬鐵跟某稀鹽酸恰好完全反應(yīng),得到100mL溶液,試計(jì)算:
①生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_________________
②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是______________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在1200℃時(shí),天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng):H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1 ;2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) △H2 ;H2S(g)+ O2=S(g)+H2O △H3 ; 2S(g)=S2(g) △H4
A. △H4=(△H1+ △H2-3△H3)B. △H4=(3△H3- △H1-△H2)
C. △H4=(△H1+△H2+3△H3)D. △H4=(△H1-△H2-3△H3)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是( )
A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2)=5v逆(NO)
B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增大容器容積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系:2v正(NH3)=3v正(H2O)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:Cu(s)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1
2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g) ΔH2
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3
則反應(yīng)Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+2H2O(l)的ΔH是
A. ΔH=ΔH1+1/2ΔH2+1/2ΔH3 B. ΔH=ΔH1+1/2ΔH2-1/2ΔH3
C. ΔH=ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D. ΔH=2ΔH1+ΔH2+ΔH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組從富含NaBr的工業(yè)廢水中提取 Br2的過(guò)程主要包括:氧化、萃取、分液、蒸餾等步驟。已知:可能用到的數(shù)據(jù)信息和裝置如下:
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.實(shí)驗(yàn)時(shí),①的反應(yīng)的離子方程式:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
B.②中的玻璃直管最好換成一個(gè)倒扣的漏斗,與NaOH溶液液面相切
C.用③進(jìn)行萃取時(shí),選擇CCl4比乙苯更合理
D.④中溫度計(jì)水銀球低于支管過(guò)多,導(dǎo)致Br2的產(chǎn)率低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸,恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹,得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是
A. B. C. n=m+17Vc D. m<p<
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