【題目】在固定的密閉容器內(nèi),一定溫度下,可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)達到平衡的標志是
A.容器內(nèi)每減少1mol A2,同時生成2mol AB3
B.容器內(nèi)每減少1mol A2,同時生成1mol B2
C.容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量之比為1:3:2
D.容器內(nèi)總壓強保持不變
【答案】D
【解析】
試題分析:A、容器內(nèi)每減少1mol A2,同時一定生成2mol AB3,因此不能說明反應達到平衡狀態(tài),A錯誤;B、容器內(nèi)每減少1mol A2,必然同時消耗3molB2,而同時又生成1 mol B2,因此正逆反應速率不相等,反應沒有達到平衡狀態(tài),B錯誤;C、平衡時濃度不再發(fā)生變化,但物質(zhì)的濃度之間不一定相等,或滿足某種關(guān)系,則容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量之比為1:3:2時,反應不一定達到平衡狀態(tài),C錯誤;D、正反應是體積減小的可逆反應,則容器內(nèi)總壓強保持不變說明反應達到平衡狀態(tài),D正確,答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】纖維素、核酸、胃蛋白酶的單體分別是( )
A. 堿基、單糖、氨基 B. 葡萄糖、核苷酸、葡萄糖
C. 葡萄糖、核苷酸、氨基酸 D. 單糖、堿基、葡萄糖
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【題目】下列溶液中濃度關(guān)系正確的是( )
A. 小蘇打溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-)
B. CH3COONa溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)
C. 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D. 0.1 mol/L的NaHA溶液,其pH=4,則c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
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【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分數(shù)為W,物質(zhì)的量濃度為cmol/L,則下列關(guān)系中不正確的是( )
A.W=
B.W=
C.ρ=
D.c=
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【題目】LiAlH4()、LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑,遇水均能劇烈分解釋放出H2,LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是
A.LiH與D2O反應,所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g/mol
B.1 mol LiAlH4在125℃完全分解,轉(zhuǎn)移3 mol電子
C.LiAlH4溶于適量水得到無色溶液,則化學方程式可表示為:LiAlH4 + 2H2OLiAlO2 + 4H2↑
D.LiAlH4與乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作還原劑
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【題目】(1)AgNO3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性,實驗室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以____(填“促進”、“抑制”)其水解。
(2)已知難溶電解質(zhì)A的化學式為XnYm,相對分子質(zhì)量為M,測得其飽和溶液的密度為ρ g/cm3,Xm+的濃度為c mol/L,則該難溶物XnYm的溶度積常數(shù)為Ksp=________。
(3)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性,混合時醋酸體積________(填“大于”、“等于”或“小于”)氫氧化鈉溶液體積。
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【題目】脫硝通常指將煙氣中的氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)。
(1)選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù),即在金屬催化劑作用下,用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應生成N2和H2O。
①已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5kJ·mol-1
N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+l80kJ mol-1
完成該方法中主要反應的熱化學方程式:
4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H=___________。
該方法應控制反應溫度在315400℃之間,反應溫度不宜過低也不宜過高的原因是___________。
③氨氮比[n(NH3)/n(NO)]會直接影響該方法的脫硝率,350℃時,只改變氨氣的投放量,反應物X的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關(guān)系如下圖所示,則X是______ (填學式)。氨氮比由0.5增加到1.0時,脫硝主要反應的平衡將向____方向移動。當[n(NH3)/n(NO)>1.0時,煙氣中NO濃度反而增大,主要原因是_____。
(2)直接電解吸收也是脫硝的一種方法,用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(—元弱酸),再將吸收液導入電解槽電解,使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如上右圖所示。①圖中b應連接電源的______(填“正極”或“負極”)。②a電極反應式為__________。
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【題目】下列溶液中,各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是:
A. 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液:c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(HCO3-)﹥c(H+)
B. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
C. 室溫下,0.01mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中: c(NH4+)﹥c(SO42-)﹥c(H+)> c(OH-)
D. 25℃時,濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液,呈酸性:c(CH3COO-)+ c(OH-)﹤c(CH3COOH)+c(H+)
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