要除去粗鹽中含有的可溶性雜質Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質以得到精制的NaCl溶液，應依次向溶液中加入什么試劑．
（1）除去Na2SO4，應加入______化學方程式______
（2）除去MgCl2，應加入______化學方程式______
（3）除去CaCl2，應加入______化學方程式______
（4）過濾，所得濾液中除了NaCl還含有______、______雜質，要除去這種雜質得到精致的NaCl溶液應向濾液中加入______至______．

解：（1）硫酸根離子用鋇離子沉淀，可以通過加入過量的氯化鋇將硫酸根離子沉淀，反應為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，故答案為：BaCl2，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
（2）鎂離子用氫氧根離子沉淀，可以通過加入過量的氫氧化鈉將鎂離子沉淀，反應為：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl，故答案為：NaOH；2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）鈣離子用碳酸根離子沉淀，可以通過加入碳酸鈉將鈣離子轉化為沉淀，反應為：Na2CO3+CaCl2=BaCO3↓+2NaCl，故答案為：Na2CO3；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
（4）在粗鹽中加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉和碳酸鈉之后，溶液中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉以及要保留的氯化鈉溶液，可以再加入鹽酸將碳酸鈉和氫氧化鈉除掉，直到溶液顯中性為止，故答案為：Na2CO3；NaOH；稀鹽酸；溶液呈中性．
分析：在粗鹽的提純時，除鎂離子用氫氧化鈉，除鈣離子用碳酸鈉，除硫酸根離子用氯化鋇，最后加入鹽酸將氫氧化鈉和碳酸鈉除掉．
點評：本題主要考查了除雜質的原則和試劑的選擇，注意除去雜質離子還不能引入新的雜質離子，屬于教材知識的考查，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012屆福建省福州三中高三上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（12分）海水中蘊藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如下。

（1）用NaC1做原料可以得到多種產(chǎn)品。
①工業(yè)上由NaC1制備58.5kg金屬鈉時，可生成標準狀況下的氯氣          L。
②實驗室用惰性電極電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質，寫出相應的化學方程式          。
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含豐富的鎂資源，經(jīng)轉化后可獲得MgC12粗產(chǎn)品。租產(chǎn)品的溶液中含有的Fe3+、Fe2+、Mn2+轉化為沉淀除去；Fe(OH)3呈絮狀，常將其轉化為Fe(OH)3而除去（生成氫氧化物沉淀的pH見表）。

若只加入題(1)中得到的一種產(chǎn)品即可達到上述除雜目的，則該產(chǎn)品的化學式為       ，最終控制溶液的pH值為      。MgC12粗產(chǎn)品在精制凈化后，熔融、電解可得鎂單質。環(huán)境專家認為可以用金屬鎂將水體中的NO3—還原為N2，從而消除污染。請補充完整以下離子方程式并配平：
       NO3—+           Mg+         H2O=        N2↑+    Mg(OH)2+       
（3）碘在地殼中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以，I—的形式存在。幾種粒子之間有如下轉化關系：

①如以途徑I制取I2，加的、C12要適量；如過量就會發(fā)生途徑Ⅲ的副反應，在該副反應產(chǎn)物中，IO3—。與C1—物質的量之比1:6，則氧化劑劑還原劑物質的量之比為          。
②如以途徑Ⅱ在溶液中制I2，反應后溶液顯酸性，則反應的離子方程式是         。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省高三上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（12分）海水中蘊藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如下。

       （1）用NaC1做原料可以得到多種產(chǎn)品。

①工業(yè)上由NaC1制備58.5kg金屬鈉時，可生成標準狀況下的氯氣           L。

       ②實驗室用惰性電極電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質，寫出相應的化學方程式           。

（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含豐富的鎂資源，經(jīng)轉化后可獲得MgC12粗產(chǎn)品。租產(chǎn)品的溶液中含有的Fe3+、Fe2+、Mn2+轉化為沉淀除去；Fe(OH)3呈絮狀，常將其轉化為Fe(OH)3而除去（生成氫氧化物沉淀的pH見表）。

       若只加入題(1)中得到的一種產(chǎn)品即可達到上述除雜目的，則該產(chǎn)品的化學式為        ，最終控制溶液的pH值為       。MgC12粗產(chǎn)品在精制凈化后，熔融、電解可得鎂單質。環(huán)境專家認為可以用金屬鎂將水體中的NO3—還原為N2，從而消除污染。請補充完整以下離子方程式并配平：

           NO3—+            Mg+          H2O=         N2↑+     Mg(OH)2+       

       （3）碘在地殼中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以，I—的形式存在。幾種粒子之間有如下轉化關系：

       ①如以途徑I制取I2，加的、C12要適量；如過量就會發(fā)生途徑Ⅲ的副反應，在該副反應產(chǎn)物中，IO3—。與C1—物質的量之比1:6，則氧化劑劑還原劑物質的量之比為           。

       ②如以途徑Ⅱ在溶液中制I2，反應后溶液顯酸性，則反應的離子方程式是          。

 

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

（1）資料卡片：
① 如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質及一些硫酸鹽，應加入什么試劑？可參考資料卡片中相應物質的溶解性。
② 為了除去粗鹽中的及泥沙，得到純凈的，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序____________。（填序號）
① 過濾；② 加過量NaOH溶液；③ 加適量鹽酸；④ 加過量溶液；⑤ 加過量溶液
（2）甲、乙兩相鄰的化工廠，排放的污水經(jīng)處理后，仍然溶有以下八種離子
（）中各不相同的4種，若單獨排放，則造成環(huán)境污染，如果將甲、乙兩廠的污水按適當比例充分混合，再經(jīng)沉淀后，排放的污水轉變?yōu)闊o色澄清的
________________，污染程度大為降低，又經(jīng)測定，甲廠污水的pH大于7，試推斷：
甲廠污水中含有的4種離子是________________；乙廠污水中含有的4種離子是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）海水中蘊藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如下。

       （1）用NaC1做原料可以得到多種產(chǎn)品。

①工業(yè)上由NaC1制備58.5kg金屬鈉時，可生成標準狀況下的氯氣          L。

       ②實驗室用惰性電極電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質，寫出相應的化學方程式          。

（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含豐富的鎂資源，經(jīng)轉化后可獲得MgC12粗產(chǎn)品。租產(chǎn)品的溶液中含有的Fe3+、Fe2+、Mn2+轉化為沉淀除去；Fe(OH)3呈絮狀，常將其轉化為Fe(OH)3而除去（生成氫氧化物沉淀的pH見表）。

       若只加入題(1)中得到的一種產(chǎn)品即可達到上述除雜目的，則該產(chǎn)品的化學式為        ，最終控制溶液的pH值為      。MgC12粗產(chǎn)品在精制凈化后，熔融、電解可得鎂單質。環(huán)境專家認為可以用金屬鎂將水體中的NO3—還原為N2，從而消除污染。請補充完整以下離子方程式并配平：

           NO3—+           Mg+          H2O=        N2↑+     Mg(OH)2+       

       （3）碘在地殼中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以，I—的形式存在。幾種粒子之間有如下轉化關系：

       ①如以途徑I制取I2，加的、C12要適量；如過量就會發(fā)生途徑Ⅲ的副反應，在該副反應產(chǎn)物中，IO3—。與C1—物質的量之比1:6，則氧化劑劑還原劑物質的量之比為          。

       ②如以途徑Ⅱ在溶液中制I2，反應后溶液顯酸性，則反應的離子方程式是         。

 

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