Question

【題目】甲醇燃料電池體積小、潔凈環(huán)保、理論能量比高，已在便攜式通訊設(shè)備、汽車(chē)等領(lǐng)域應(yīng)用。某型甲燃料電池的總反應(yīng)式2CH4O + 3O2= 2CO2+ 4H2O，下圖是該燃料電池的示意圖。下列說(shuō)法正確的是

A. a是甲醇燃料、b是氧氣

B. 當(dāng)轉(zhuǎn)移6mole-時(shí)，消耗33.6LO2

C. 負(fù)極反應(yīng)：CH4O - 6e- + H2O = CO2↑+ 6H+

D. 質(zhì)子從N電極區(qū)穿過(guò)交換膜移向M電極區(qū)

Answer 1

【答案】C

【解析】該燃料電池中，通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極，根據(jù)圖片知，電解質(zhì)溶液呈酸性，N極上生成水，則a為氧氣，N為正極，M為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為CH40-6e-+H20=C02↑+6H+，正極反應(yīng)式為02+4H++4e-=H20，b是甲醇、c是二氧化碳，質(zhì)子從負(fù)極通過(guò)質(zhì)子交換膜到正極；A．通過(guò)以上分析知，a是氧氣、b是甲醇，故A錯(cuò)誤；B．沒(méi)有標(biāo)明氣體的狀態(tài)，不知?dú)怏w的摩爾體積，無(wú)法根據(jù)物質(zhì)的量計(jì)算氣體的體積，故B正確；C．負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH4O-6e-+H2O=CO2↑+6H+，故C正確；D．M是負(fù)極、N是正極，質(zhì)子從M電極區(qū)穿過(guò)交換膜向正極N電極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。