Question

有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-離子．現(xiàn)進(jìn)行以下實驗：
①用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變成堿性，無沉淀產(chǎn)生；
③取少量②中的堿性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
（1）根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有

Ba²⁺、Cl^-

；肯定不存在的離子有

Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

；可能存在的離子有

Na⁺

．
（2）寫出③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

．

Answer 1

分析：根據(jù)澄清溶液得，原溶液沒有相互反應(yīng)的離子；根據(jù)實驗①現(xiàn)象排除與強酸反應(yīng)的離子；根據(jù)實驗②現(xiàn)象排除與NaOH反應(yīng)的離子；根據(jù)實驗③現(xiàn)象判斷存在的離子，排除與該離子反應(yīng)的離子．

解答：解：由“澄清溶液得”得，原溶液沒有相互反應(yīng)的離子；由實驗①的現(xiàn)象判斷，排除與強酸反應(yīng)的CO₃^2-離子存在．原溶液呈強酸性，所以陰離子可能是Cl^-或SO₄^2-或Cl^-和SO₄²；由實驗②的現(xiàn)象判斷，排除與NaOH反應(yīng)的Mg²⁺存在；根據(jù)實驗③現(xiàn)象判斷，原溶液中含有Ba²⁺，不含與Ba²⁺反應(yīng)的SO₄²；所以原溶液中存在的陰離子是Cl^-，通過以上現(xiàn)象不能判斷原溶液中是否含有Na⁺．
（1）通過以上分析，該溶液中肯定存在的離子有Ba²⁺、Cl^-；肯定不存在的離子有Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-； 可能存在的離子有   Na⁺．   
故答案為：Ba²⁺、Cl^-；Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-；    Na⁺．  
（2）③中發(fā)生離子反應(yīng)是Ba²⁺和CO₃^2-生成 BaCO₃沉淀的反應(yīng)，故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．

點評：判斷溶液中離子能否共存的規(guī)律為：
1、一色--溶液顏色
若限定無色溶液，則銅離子、二價鐵離子、三價鐵離子、高錳酸根離子等有顏色的離子不存在．
2、二性--溶液的酸性、堿性
①在強酸性溶液中，氫氧根離子及弱酸根離子不能大量存在；
②在強堿性溶液中，氫離子和弱堿陽離子不能大量存在；
③弱酸的酸式酸根離子在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在；
3、三特殊--特殊情況
①偏鋁酸根離子與碳酸氫根離子不能共存；
②硝酸根離子和氫離子組合具有強氧化性；
4、四反應(yīng)--四種反應(yīng)類型
能相互反應(yīng)的離子不能共存．
①復(fù)分解反應(yīng)
②氧化還原反應(yīng)
③相互促進(jìn)的水解反應(yīng)
④絡(luò)合反應(yīng)