Question

3．常溫下，pH=12的NaOH溶液和pH=10的Ba（OH）₂溶液等體積混合后pH=11.7．

Answer 1

分析 常溫下，氫氧化鈉和氫氧化鋇都是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，pH=2的NaOH溶液中c（OH^-）=10^-2 mol/L，pH=10的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=10^-4mol/L，二者等體積混合時溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-2}+1{0}^{-4}}{2}$mol/L，混合溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{\frac{1{0}^{-2}+1{0}^{-4}}{2}}$mol/L，據(jù)此計算混合溶液pH．

解答 解：常溫下，氫氧化鈉和氫氧化鋇都是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，pH=2的NaOH溶液中c（OH^-）=10^-2 mol/L，pH=10的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=10^-4mol/L，二者等體積混合時溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-2}+1{0}^{-4}}{2}$mol/L，混合溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{\frac{1{0}^{-2}+1{0}^{-4}}{2}}$mol/L≈2×10^-12mol/L，則混合溶液pH=12-lg2=11.7，
故答案為：11.7．

點評 本題考查混合溶液pH有關計算，側重考查學生分析計算能力，明確離子濃度計算先后順序是解本題關鍵，題目難度不大．