10．下列變化中，需加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　　）
A．HCO3-→CO2B．MnO4-→Mn2+C．FeO→Fe3O4D．Cl-→Cl2

分析 需加入還原劑才能實現(xiàn)，則選項中為氧化劑的還原反應(yīng)，氧化劑中某元素的化合價降低，以此來解答．

解答 解：A．不存在元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．Mn元素的化合價降低，需要加還原劑實現(xiàn)，故B選；
C．Fe元素的化合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，故C不選；
D．Cl元素的化合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，故D不選；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意基本概念的理解及應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．中國科學(xué)家屠呦呦因青蒿素的研究榮獲了2015年諾貝爾獎．由青蒿素合成系列衍生物（它們的名稱和代號如圖所示）的路線如下：

己知氫化青蒿素的分子式為C15H22O4．回答下列問題：
（l）青蒿素的分子式為C15H22O5．
（2）反應(yīng)①中，NaBH4的作用是B．
A．氧化劑　B．還原劑　C催化劑　D、溶劑
（3）有機物D的結(jié)構(gòu)簡式為（或）．
（4）青蒿琥酯能夠發(fā)生的反應(yīng)類型有ABC．
A．酯化化反應(yīng)　B．水解反應(yīng)　C．還原反應(yīng)　D．加聚反應(yīng)
（5）參照H2Q的表示方式，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式．
（6）從雙氫青蒿素（H2Q）出發(fā)，可通過多步反應(yīng)合成出有機物E．合成過程中，有機原料除H2Q、外，還需含苯環(huán)的二羥基化合物P，其結(jié)構(gòu)簡式為．化合物S是P的同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)含有苯環(huán)，有4種不同類型的氫，且個數(shù)比為3：2：2：1，寫出S的一種結(jié)構(gòu)簡式（或，其他合理答案亦可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．聚合硫酸鐵（簡稱PFS，化學(xué)式為[Fe（OH）n（SO4）（3-n）/2]m）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．現(xiàn)用一定質(zhì)量的鐵的氧化物（如圖）為原料來制取聚合硫酸鐵，實驗步驟如圖：

（1）實驗室用18.4mol•L-1的濃硫酸配制250mL4.8mol•L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需的玻璃儀器：250mL容量瓶、膠頭滴管
（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是AC
A．確定下一步還原所需鐵的量       B．控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比
C．確定氧化Fe2+所需ClO2的量      D．確保鐵的氧化物酸溶完全
（3）寫出步驟Ⅳ中用ClO2氧化（還原產(chǎn)物為Cl-） 時的離子方程式_5Fe2++ClO2+4H+=5Fe3++Cl-+2H2O
（4）為了分析產(chǎn)品聚合硫酸鐵溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$與Fe3+物質(zhì)的量之比，有人設(shè)計了以下操作：
（a）取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后，稱重，其質(zhì)量為m g．
（b）另取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250mL溶液，取該溶液25.00mL，與0.1000mol/L  VmL KMnO4酸性溶液恰好完全反應(yīng)．
回答下列問題：
①根據(jù)（b）中步驟判斷Cu2+、Fe2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、Fe3+氧化性由強到弱的順序MnO4-＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
②聚合硫酸鐵中SO${\;}_{4}^{2-}$與Fe3+的物質(zhì)的量之比為$\frac{m}{233}$：$\frac{V}{200}$（用含m、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3•18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；
Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量紅棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品．
（1）H2SO4溶解A12O3的化學(xué)方程式是Al2O3+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2O．
（2）KMnO4氧化Fe2+的離子方程式補充完整：
1MnO4-+5Fe2++8H+═1Mn2++5Fe3++4H2O
（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時3.46.31.5
完全沉淀時4.78.32.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：pH約為3時，F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀，將Fe2+氧化為Fe3+，可使鐵完全沉淀．
（4）己知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2．
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是生成黃綠色氣體．
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去過量的MnO4-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是
選項A中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中的物質(zhì)d中的物質(zhì)
A濃氨水NaOHNH3H2O
B濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液
C稀硝酸CuNOH2O
D濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．銅、鉻都是用途廣泛的金屬．工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收金屬銅和鉻的流程如圖：

已知：部分物質(zhì)沉淀的pH如表：
Fe3+Cu2+Cr3+
開始沉淀pH2.14.74.3
完全沉淀pH3.26.7a

請回答下列問題：
（1）濾液I中所含溶質(zhì)主要有Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3、CuSO4（填化學(xué)式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2調(diào)節(jié)溶液的pH，調(diào)節(jié)范圍為3.2≤pH＜4.3，然后將濁液加熱至80℃趁熱過濾，所得濾渣Ⅱ的成分為Fe（OH）3、CaSO4．
（3）當(dāng)離子濃度≤1×10-5mol•L-1時，可以認(rèn)為離子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，則室溫下溶液中a的最小值為5.6．
（已知：Kap[Cr（OH）3]=6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4.0；lg4=0.6）
（4）Cr（OH）3受熱分解為Cr2O3，用鋁熱法可以冶煉金屬鉻．寫出鋁熱法煉鉻的化學(xué)方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D．純水的電離方程式：H2O+H2O?H3O++OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某一反應(yīng)體系中其反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3和H2O七種．已知該反應(yīng)中C→CO2；
（1）請寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
（2）上述反應(yīng)中還原劑是C（填化學(xué)式），被還原的元素是Cr（填元素符號）．
（3）氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為3：2
（4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了1mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O（填元素符號）．
（2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案合理的是bc（填代號）．
a．高空排放                   b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na2SO3         d．用濃硫酸吸收
（3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、Al2O3及不溶于強酸的SiO2）可制備Fe2O3．
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得．據(jù)以上信息回答下列問題：
a．除去Al3+的離子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
b．步驟②中濾液氧化的目的是將Fe2+氧化為Fe3+．
c．選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水所選試劑為稀硫酸、KMnO4溶液．證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色．

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同步練習(xí)冊答案