2．下列有關(guān)敘述錯誤的是（　　）
A．化學反應均伴隨著能量的變化
B．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應
C．物質(zhì)的化學能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能為人類利用
D．吸熱反應中由于反應物總能量小于生成物總能量，因而沒有利用價值

分析 A、化學反應的過程是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，斷鍵需要吸收能量，成鍵能夠釋放能量；
B、反應熱與反應條件無關(guān)，決定于反應物和生成物能量的相對大小；
C、化學能可以通過燃燒、原電池原理轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能等等；
D、有些環(huán)境需要放熱反應放出的熱量，有時需要吸熱反應吸收的熱量．

解答 解：A、化學反應的過程是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，斷鍵需要吸收能量，成鍵能夠釋放能量，所以，任何化學反應都伴隨著能量變化，故A正確；
B、可燃物的燃燒都是放熱反應，但需要加熱到著火點，故B正確；
C、化學能可以通過燃燒、原電池原理轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能，故C正確；
D、有時需要通過吸熱反應吸收的熱量降低環(huán)境溫度，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學反應中能量變化的實質(zhì)、形式和求算，吸熱反應和放熱反應各自有各自的用途．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向100 mL 0.1 mol•L-1的FeSO4溶液中加入0.01 mol Na2O2固體：2Fe2++2Na2O2+2H2O═4Na++2Fe（OH）2+O2↑
B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．在硫酸工業(yè)中，對尾氣中的SO2用過量的氨水吸收的反應：NH3•H2O+SO2═NH${\;}_{4}^{+}$+HSO${\;}_{3}^{-}$
D．向20 mL 0.5 mol•L-1 FeBr2溶液中通入448 mL Cl2（標準狀況）：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在密閉容器中，反應2X（g）+Y2（g）?2XY（g）；△H＜0，達到甲平衡．在僅改變某一條件后，達到乙平衡，下列分析正確的是（　�。�
A．圖I中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1=K2
B．圖Ⅱ中，平衡狀態(tài)甲與乙相比，平衡狀態(tài)甲的反應物轉(zhuǎn)化率低
C．圖Ⅱ中，t時間是增大了壓強
D．圖Ⅲ是反應分別在甲、乙條件下達到平衡，說明甲溫度高于乙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．你認為不正確的是（　�。�
A．化學反應速率理念可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．化學平衡理念可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C．化學反應速率理論可指導怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
D．用速率理論和平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．對于合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol，下列說法正確的是（　�。�
A．若起始加入2molN2和6molH2發(fā)生反應，則平衡時N2和H2的轉(zhuǎn)化率相同
B．該反應采用高溫條件，有利于提高NH3的產(chǎn)率，從而提高生產(chǎn)效率
C．若起始加入2molN2和6molH2發(fā)生反應，平衡時測得反應共放熱46kJ，則N2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
D．若平衡時保持其它條件不變，壓縮容器體積，則平衡正向移動，N2的濃度減小，NH3的濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空氣中加熱生成CuO
提出假設
假設1：紅色粉末是Fe2O3
假設2：紅色粉末是Cu2O
假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設計探究實驗
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是固體完全溶解，溶液呈血紅色．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？不合理；當原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時，加入稀H2SO4后產(chǎn)生的Fe3+與Cu反應生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可能不變紅色．
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是Fe2O3和Cu2O，寫出發(fā)生反應的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
探究延伸
經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b＞a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．
（5）欲利用紅色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬�。–uSO4.5H2O）經(jīng)查閱資料得知，在溶液中調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH6.07.51.4
沉淀完全pH13143.7
實驗室有下列試劑可供選擇：
A．氯水　B．H2O2　 C．硝酸　D．NaOH　　E．氨水　F．Cu2（OH）2CO3
實驗小組設計如下實驗方案：

試回答：①試劑I為B，試劑II為F（填字母）．
②固體X的化學式為Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
BaCl2=BaCl2=Ba2++2Cl-
Na2SO4=Na2SO4=2Na++SO42-
Fe（OH）3Fe（OH）3 Fe3++3OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（　　）
A．銅、空氣、水B．氧氣、干冰、濃硫酸
C．生石灰、熟石灰、燒堿D．純堿、水銀、膽礬

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．等質(zhì)量的O2和O3，它們的物質(zhì)的量之比為3：2，所含分子數(shù)之比為3：2，所含原子數(shù)之比為1：1，相同狀況下的體積之比為3：2．

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