2．20世紀(jì)80年代人們發(fā)現(xiàn)了碳的另一類單質(zhì)，它們是由一系列偶數(shù)個(gè)碳原子組成的分子中C60（足球烯，分了中含有30個(gè)雙鍵）是具代表性．X為n個(gè)C60連接而成的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖（　�。�
A．C60轉(zhuǎn)變?yōu)閄是物理變化B．X中含積極性共價(jià)鍵
C．X與金剛石互為同位素D．X能夠發(fā)生加成反應(yīng)

分析 A．化學(xué)變化有新物質(zhì)生成；
B．不同非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵；
C．同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的不同原子；
D．每個(gè)碳原子成四個(gè)鍵，該物質(zhì)含有雙鍵．

解答 解：A．C60轉(zhuǎn)變?yōu)閄，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B．X為n個(gè)C60連接而成的物質(zhì)，X中只含有非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．C60是碳元素的一種單質(zhì)，與金剛石互為同素異形體，故C錯(cuò)誤；
D．因?yàn)樵撐镔|(zhì)含有雙鍵，一定條件下X可發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、物理變化、化學(xué)鍵等，難度不大，注意C60是單質(zhì)，不是原子．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．在常壓和500℃條件下，等物質(zhì)量的氧化銀，氫氧化鐵，碳酸氫銨，碳酸氫鈉完全分解，所得氣體體積大小順序是碳酸氫銨＞氫氧化鐵＞碳酸氫鈉＞氧化銀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．將鐵片、鎂片用導(dǎo)線連接插入稀硫酸中，則鐵片上發(fā)生什么反應(yīng)？電極反應(yīng)式如何書寫？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Y2X和Y2X2中化學(xué)鍵類型相同，陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比相同
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M＞N
C．M與X的化合物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
D．離子半徑r：r（X2-）＞（r+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列有關(guān)的物質(zhì)制備中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是（　�。�
A．C$\stackrel{在空氣中點(diǎn)燃}{→}$CO$\stackrel{CuO，△}{→}$CO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2CO3
B．Cu$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$Cu（NO3）2溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Cu（OH）2
C．Fe$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}溶液}{→}$Fe2（SO4）3溶液
D．CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca（OH）2溶液$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子能大量共存的是（　　）
A．含大量 H+的溶液中：CrO42-、Cl-、N03-、Na+
B．含大量 A102-的溶液中：Na+、K+、NO3-、HCO3-
C．含大量 Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl0-
D．含大量 CH3COO- 的溶液中：NH4+、Cl-、F-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．芳香酯類化合物A、B互為同分異構(gòu)體，均含C、H、O三種元素．相同狀況下，A、B蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是97，分子中C、H原子個(gè)數(shù)相同，且C、H原子數(shù)之和是O原子數(shù)的5倍．已知：各有機(jī)物間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)經(jīng)連續(xù)氧化可生成C；C與D是相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同類型的有機(jī)物．
（1）A的分子式是C10H10O4．
（2）水楊酸中所含官能團(tuán)的名稱是羧基、羥基；完全燃燒時(shí)，1mol D與1mol 下列有機(jī)物耗氧量相同的是ac（填字母代號(hào)）．
a．C3H6O3        b．C3H8O        c．C2H4        d．C2H6O2
（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；水楊酸與小蘇打溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：；    一定條件下，C與F反應(yīng)的反應(yīng)類型是_酯化反應(yīng)．
（4）寫出C與足量銀氨溶液的反應(yīng)化學(xué)方程式：HCOOH+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$（NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3+H2O；反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（5）同時(shí)符合下列要求的化合物有3種．
①與A互為同分異構(gòu)體   
②可以水解
③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有1種
（6）1mol上述（5）中的一種有機(jī)物X 在水溶液中，能與4mol NaOH共熱發(fā)生反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．向一定量的硫酸、硫酸鋁、硫酸鐵的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液：K+、Cl-、SCN-、MnO4-
C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液：K+、Fe2+、Br-、NO3-
D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液：Ba2+、HCO3-、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）$\stackrel{△}{?}$ CO2（g）+H2（g），達(dá)到平衡后，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．V正=0B．V逆=0C．V正=V逆≠0D．V正=V逆=0

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