Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，2.24L CH₄中含有0.4N_A個共價鍵
• B、100mL 1mol?L^-1 Na[Al（OH）₄]溶液中含有0.1個[Al（OH）₄]^-
• C、常溫條件下，5.6g Fe與足量稀HNO₃反應，轉(zhuǎn)移0.2N_A個電子
• D、標準狀況下，1.12L ¹H₂和0.2g ²H₂均含有0.1N_A個質(zhì)子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．常溫常壓下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算甲烷的物質(zhì)的量；
B．Na[Al（OH）₄]溶液中，[Al（OH）₄]^-部分水解，溶液中[Al（OH）₄]^-離子的數(shù)目減少；
C．鐵與足量硝酸反應生成鐵離子，0.1mol鐵完全反應失去0.3mol電子；
D．¹H₂和²H₂中含有的質(zhì)子數(shù)都是2，標況下1.12L氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol，含有0.1mol質(zhì)子．

解答： 解：A．不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算甲烷的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．100mL 1mol?L^-1 Na[Al（OH）₄]溶液中含有溶質(zhì)Na[Al（OH）₄]0.1mol，[Al（OH）₄]^-離子部分水解，溶液中含有的[l（OH）₄]^-小于0.1N_A，故B錯誤；
C．5.6g Fe的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵完全反應失去0.3mol電子，轉(zhuǎn)移0.3N_A個電子，故C錯誤；
D．標況下1.12L ¹H₂和0.2g ²H₂的物質(zhì)的量均為0.05mol，由于¹H₂和²H₂中含有的質(zhì)子數(shù)都是2，所以二者均含有0.1N_A個質(zhì)子，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項D為易錯點，注意¹H₂和²H₂中含有的質(zhì)子數(shù)都是2．