Question

用鋁粉和氧化鐵粉末配成的鋁熱劑，分成兩等份：一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，再與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣aL；另一份直接放入足量燒堿溶液中充分反應(yīng)，在相同條件下生氣氫氣bL，則體積比a：b為

1. A.
   1：1
2. B.
   3：2
3. C.
   2：3
4. D.
   1：4

Answer 1

C
分析：鋁粉和氧化鐵粉末配成的鋁熱劑，分成兩等份，令每份都含有1molAl．
一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，實(shí)質(zhì)為鋁置換出鐵，根據(jù)鋁計(jì)算出鐵，再根據(jù)鐵與足量稀硫酸反應(yīng)，計(jì)算生成的氫氣的物質(zhì)的量．
另一份直接放入足量的燒堿溶液中，只有鋁與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)鋁的物質(zhì)的量計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量．
利用相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算a：b．
解答：令每份都含有1molAl．
對(duì)于在高溫下恰好完全反應(yīng)，再與足量稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)方程式可得
2Al～～～～2Fe～～～～2H₂
2 2 2
1mol 1mol 1mol
對(duì)于直接放入足量的燒堿溶液中，根據(jù)方程式可得
2Al～～～～3H₂
2 3
1mol 1.5mol
相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以a：b=1mol：1.5mol=2：3．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算、鋁的性質(zhì)，難度中等，關(guān)鍵清楚反應(yīng)過程．注意鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵．