Question

已知氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞I₂．向FeI₂溶液中加入一定量的氯水，有關(guān)離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、2 I^-+Cl₂→I₂+2Cl^-
• B、2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂→2Fe³⁺+I₂+4Cl^-
• C、2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂→2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-
• D、2Fe²⁺+6I^-+4Cl₂→2Fe³⁺+3I₂+8Cl^-

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：向FeI₂溶液中加入一定量的氯水，氯氣先與碘離子反應(yīng)，碘離子完全反應(yīng)后，再通氯氣又與亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，據(jù)此分析．

解答： 解：A．向FeI₂溶液中加入一定量的氯水，氯氣先與碘離子反應(yīng)，則2 I^-+Cl₂→I₂+2Cl^-正確，故A正確；
B．向FeI₂溶液中加入一定量的氯水，當(dāng)2molFe²⁺+被氧化時(shí)，被氧化的I^-應(yīng)該為4mol，則2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂→2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-，故B錯(cuò)誤；
C．向FeI₂溶液中加入一定量的氯水，當(dāng)2molFe²⁺+被氧化時(shí)，被氧化的I^-應(yīng)該為4mol，則2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂→2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-，故C正確；
D．向FeI₂溶液中加入一定量的氯水，當(dāng)6molI^-被氧化，溶液中有3molFe²⁺，當(dāng)氯氣不足時(shí)，亞鐵離子部分被氧化，則2Fe²⁺+6I^-+4Cl₂→2Fe³⁺+3I₂+8Cl^-，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于離子反應(yīng)先后順序的考查，注意根據(jù)離子的氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷，題目難度中等．