Question

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如右圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）A、B、C三種元素的名稱分別為

 

、

 

、

 

．
（2）B位于元素周期表中第

 

周期、第

 

族．
（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

，C的單質(zhì)與H₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（4）寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，可知A、C位于第二周期，B位于第三周期，設(shè)B元素的質(zhì)子數(shù)為x，則A的質(zhì)子數(shù)為x-9，C的質(zhì)子數(shù)為x-7，可得x-9+x-7=x，解之得x=16，所以A的質(zhì)子數(shù)為7，B的質(zhì)子數(shù)為16，C的質(zhì)子數(shù)為9，分別為N、S、F元素，以此解答該題．

解答： 解：A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，可知A、C位于第二周期，B位于第三周期，設(shè)B元素的質(zhì)子數(shù)為x，則A的質(zhì)子數(shù)為x-9，C的質(zhì)子數(shù)為x-7，可得x-9+x-7=x，解之得x=16，所以A的質(zhì)子數(shù)為7，B的質(zhì)子數(shù)為16，C的質(zhì)子數(shù)為9，分別為N、S、F元素，
（1）由以上分析可知A為氮元素、B為硫元素，C為氟元素，故答案為：氮；硫；氟；
（2）B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，位于元素周期表第三周期ⅥA族，故答案為：3；ⅥA；
（3）C的原子序數(shù)為9，原子核外有2個電子城，最外層電子數(shù)為7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，單質(zhì)與H₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為F₂+H₂=2HF，
故答案為：；F₂+H₂=2HF；
（4）A為N元素，對應(yīng)的氫化物為氨氣，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物為硫酸，二者發(fā)生2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄，故答案為：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄．

點(diǎn)評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意根據(jù)質(zhì)子數(shù)關(guān)系結(jié)合元素所在周期表中的位置推斷元素的種類．