氯氣在295K、100Kpa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應．請回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為______；
（2）估算該反應的平衡常數(shù)______（列式計算）
（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向______移動；
（4）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向______移動．
（1）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；
（2）在1L水中可溶解0.09mol氯氣，近似氯氣難度為0.09mol/L；依據(jù)平衡三段式列式計算得到平衡濃度：
          Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
起始濃度：0.09    0    0     0
轉化濃度：0.03   0.03  0.03  0.03
平衡濃度：0.06   0.03  0.03  0.03
K=
c(H+)c(Cl-)c(HClO)
c(Cl2)
=
0.03×0.03×0.03
0.06
=4.5×10-3
故答案為：4.5×10-3；
（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，會和平衡狀態(tài)下的氫離子反應，平衡正向進行，故答案為：右；
（4）在上述平衡中加壓，平衡向氣體體積減小的反應方向進行，平衡都向正反應方向移動，氯氣的溶解量會增加，故答案為：增大；右．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?海南）氯氣在295K、100Kpa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應．請回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
；
（2）估算該反應的平衡常數(shù)
4.5×10-4
4.5×10-4
（列式計算）
（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向
右
右
移動；
（4）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向
右
右
移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，測得某純水的pH為6.5．試計算：
（1）此時水的離子積常數(shù)Kw=
10-13
10-13
．
（2）若在此純水中加一定量Ba（OH）2固體，配制成5.0×10-5 mol?L-1的Ba（OH）2溶液，保持原溫度，其溶液的pH=
9
9
．
（3）取上述Ba（OH）2溶液200mL，加入等體積的一定物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液，則產(chǎn)生沉淀所需Na2SO4溶液的最小濃度要
8.0×10-6
8.0×10-6
mol．L-1[Ksp（BaSO4）=1.0×10-10]．
（4）氯氣在295K、100Kpa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應．請估算該反應的平衡常數(shù)？（列式計算）
Cl2（aq）+H2O（l）=H+（aq）+Cl-（aq）+HClO（aq）
起始：0.0900 0
轉化：0.030.030.030.03
平衡：0.060.030.030.03
平衡常數(shù)K=
c(H+)．c(Cl-)．c(HClO)
C(Cl2)
=
0.03×0.03×0.03
0.06
=4.5×10-4 ，
Cl2（aq）+H2O（l）=H+（aq）+Cl-（aq）+HClO（aq）
起始：0.0900 0
轉化：0.030.030.030.03
平衡：0.060.030.030.03
平衡常數(shù)K=
c(H+)．c(Cl-)．c(HClO)
C(Cl2)
=
0.03×0.03×0.03
0.06
=4.5×10-4 ，
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省湖州市高二（下）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

一定溫度下，測得某純水的pH為6.5．試計算：
（1）此時水的離子積常數(shù)Kw=______．
（2）若在此純水中加一定量Ba（OH）2固體，配制成5.0×10-5 mol?L-1的Ba（OH）2溶液，保持原溫度，其溶液的pH=______．
（3）取上述Ba（OH）2溶液200mL，加入等體積的一定物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液，則產(chǎn)生沉淀所需Na2SO4溶液的最小濃度要______mol．L-1[Ksp（BaSO4）=1.0×10-10]．
（4）氯氣在295K、100Kpa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應．請估算該反應的平衡常數(shù)？（列式計算）______．

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