【題目】重金屬元素鉻的毒性較大,含鉻廢水需經(jīng)處理達標后才能排放。

.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性較強。為回收利用,通常采用如下流程處理:

注:部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

ll.l

8

9(>9溶解)

(1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。

A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4

(2)加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時,除去的離子是________;已知鈉離子交換樹脂的原理:Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是__________。

A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+

(3)還原過程中,每消耗172.8g Cr2O72-轉(zhuǎn)移4.8 mol e-,該反應(yīng)離子方程式為________________。

.酸性條件下,六價鉻主要以Cr2O72-形式存在,工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。實驗室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-的廢水,陽極反應(yīng)是Fe-2e-==Fe2+,陰極反應(yīng)式是2H++2e-==H2↑。

(1)電解時能否用Cu電極來代替陽極上的Fe電極?________(填“能”或“不能”),理由是______________。

(2)電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為______________。

(3)上述反應(yīng)得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全,從其對水的電離平衡影響角度解釋其原因_________________。

(4)若溶液中初始含有0.1mol Cr2O72-,則生成的陽離子全部轉(zhuǎn)化化成沉淀的質(zhì)量是________g。

【答案】Ⅰ⑴ A

AB CD

3S2O32-+4Cr2O72-+13H2O==6SO42-+8Cr (OH)3↓+2OH-

不能 因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài)

Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O

水中的H+在陰極區(qū)放電,H+濃度減小促使水的電離平衡H2O=H++OH-向右移動,陰極區(qū)OH-濃度增大與金屬陽離子在陰極區(qū)結(jié)合而沉淀完全

84.8

【解析】I.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,加雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子,同時Cr3+被氧化為Cr2O72-,加氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=8,則Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀,過濾,濾液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等,通過鈉離子交換樹脂,除去Ca2+和Mg2+,然后加Na2S2O3把Cr2O72-還原為8Cr3+,再調(diào)節(jié)pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4。

(1)加氧化劑主要目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子,同時不能引入新的雜質(zhì),所以可以用Na2O2代替H2O2,故答案為:A;

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,pH=8時,F(xiàn)e3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀,則Fe3+、Al3+被除去;通過鈉離子交換樹脂,除去Ca2+和Mg2+;故答案為:AB;CD;

(3)每消耗0.8mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mol e-,則1molCr2O72-轉(zhuǎn)移6mol電子,所以生成Cr3+,S2O32-被氧化為SO42-,則反應(yīng)的離子方程式為:3S2O32-+4Cr2O72-+13H2O==6SO42-+8Cr (OH)3↓+2OH-;故答案為:3S2O32-+4Cr2O72-+13H2O==6SO42-+8Cr (OH)3↓+2OH-;

II.(1)若用Cu電極來代替Fe電極,在陽極上銅失去電子得到的陽離子是銅離子,該離子不具有還原性,不能和重鉻酸根之間發(fā)生反應(yīng),故答案為:不能;因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài);

(2)Cr2O72-具有強氧化性,可以將亞鐵離子氧化為鐵離子,自身被還原為2Cr3+,反應(yīng)的實質(zhì)是:6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O,故答案為:6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O;

(3) 隨著電解進行,溶液中c(H+) 逐漸減少,打破了水的電離平衡,促進了水的電離,使溶液中OH-濃度增大,溶液的堿性增強,生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀,金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全,故答案為:水中的H+在陰極區(qū)放電,H+濃度減小促使水的電離平衡H2OH++OH-向右移動,陰極區(qū)OH-濃度增大與金屬陽離子在陰極區(qū)結(jié)合而沉淀完全;

(4)根據(jù)Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O,Cr3++3OH-═Cr(OH)3↓、Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓知0.1mol Cr2O72-,可生成0.2molCr(OH)3,0.6molFe(OH)3,質(zhì)量為0.6mol×107g/mol+0.2mol×103g/mol =84.8g,故答案為:84.8。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)課外活動小組通過實驗探究NO能否與Na2O2反應(yīng)以及反應(yīng)后的產(chǎn)物,該小小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置(夾持儀器、連接用的乳膠管均已省略)。

經(jīng)査閱資料知:①NO是不成鹽氧化物;②2NO2+2NaOH =NaNO3+NaNO2+H2O。

回答下列問題:

(1)寫出木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。

(2)為了完成實驗,選擇上圖中的裝置,其連接順序為a→_______(按氣流方向,用小寫字母表示);有同學(xué)認為該裝置存在缺陷,則該缺陷是______________。

(3)連接好儀器,_____________,裝入藥品后,要通入一段時間的氮氣,在滴入濃硝酸,點燃酒精燈,通入氮氣的主要目的是_______________。

(4)裝置E的作用是________________;能說明NO與Na2O2發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是_____________。

(5)探充NO與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。

假設(shè)1:產(chǎn)物只有NaNO3;

假設(shè)2:_________________;

假設(shè)3:產(chǎn)物為NaNO3和NaNO2的混合物。

為驗證反應(yīng)產(chǎn)物,該小組同學(xué)準確稱取反應(yīng)后的固體3.50g,用煮沸并冷卻后的蒸餾水配成100.00mL溶液,取10.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定,共消耗KMnO4溶液20mL。滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________,反應(yīng)產(chǎn)物中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為_____(保留四位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水合堿式碳酸鎂[4MgC03·Mg(OH)2·4H2O〕,又稱輕質(zhì)碳酸鎂。常利用菱鎂礦(質(zhì)量含量為碳酸鎂90% ,碳酸鈣10%〕碳化法制。

(1)根據(jù)下列表格數(shù)據(jù),選擇消化反應(yīng)的最佳溫度_____;理由是__________。

(2)碳化反應(yīng)可生成Mg(HCO3)2,生成Mg(HCO3)2的化學(xué)方程式為_______。

(3)流程圖中______和_____可以為碳化反應(yīng)提供二氧化碳源。

(4)有工藝設(shè)計利用鹵水碳化法制取輕質(zhì)碳酸鎂:

鹵水中含有Fe2+和Mn2+,當其濃度小于1×10-5時,可以認為完全除去。常溫時當調(diào)節(jié)溶液pH為9.5時,此時Mn2+小于_____mol/L,不會沉淀出來。

如果把Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,從環(huán)境角度選擇最合適的氧化劑為______。

A. Ca(C10)2 B. Cl2 C. H202 D. HNO3

下列方案中,較好的為_______,理由是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】250°C,101Kpa時,2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol,該反應(yīng)能自發(fā)進行,其自發(fā)進行的主要原因是(
A.是吸熱反應(yīng)
B.是放熱反應(yīng)
C.是熵減反應(yīng)
D.熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對核外電子運動狀態(tài)的描述,較為全面的是

A. 軌道表達式B. 電子式C. 電子排布式D. 結(jié)構(gòu)示意圖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:

物質(zhì)

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分數(shù)/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

<1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:

回答下列問題:

1酸浸V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,反應(yīng)的離子方程式為___________,同時V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。廢渣1”的主要成分是__________________

2氧化中欲使3 molVO2+變?yōu)?/span>VO2+,則需要氧化劑KClO3至少為______mol

3中和作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中。廢渣2”中含有_______。

4離子交換洗脫可簡單表示為:4ROH+ V4O124 R4V4O12+4OHROH為強堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率,淋洗液應(yīng)該呈_____性(填、”或“)。

5流出液中陽離子最多的是________。

6沉釩得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出煅燒中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)分類正確的是(
A.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C.鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物
D.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎢是熔點最高的金屬,是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中,其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4),還含少量Si、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下:

已知:濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2

上述流程中,鎢的化合價只有在最后一步發(fā)生改變。

常溫下鎢酸難溶于水。

(1)鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價為____,請寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成Fe2O3的化學(xué)方程式__________。

(2)上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后,溶液中的雜質(zhì)陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等,則“凈化”過程中,加入H2O2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____,濾渣的主要成分是____。

(3)已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì),兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線,則:

T1 _____T2(填“>”或“<”)T1時Ksp(CaWO4)=____。

將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步,是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。

(1)現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):A.NaOH+HCl===NaCl+H2O;B.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。

判斷能否設(shè)計成原電池A__________,B__________(填“能”或“不能”)。

(2)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間,回答下列問題:

①下列說法正確的是__________。

A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B.乙中銅片上沒有明顯變化

C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少

D.兩燒杯中溶液的pH均增大

②在相同時間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲__________乙(填“>”、“<”或“=”)。

③請寫出圖中構(gòu)成原電池的負極電極反應(yīng)式: ____________。

④當乙中產(chǎn)生1.12 L(標準狀況)氣體時,將鋅、銅片取出,再將燒杯中的溶液稀釋至1 L,測得溶液中c(H)=0.1 mol·L-1(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________。

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