【題目】某校的化學(xué)興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置探究二氧化硫的性質(zhì),已知Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O,E中所裝氣體具有刺激性氣味,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)關(guān)閉K2打開(kāi)K1,從分液漏斗中向燒瓶?jī)?nèi)加入濃硫酸。
(1)B中的現(xiàn)象是________________。
(2)寫(xiě)出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________________。
(3)D的作用是___________________________________________________,
反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。
(4)A中反應(yīng)完成后,關(guān)閉K1,打開(kāi)K2,將E中的氣體注入B中,觀察到B中現(xiàn)象是________________________,
反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。
【答案】 有氣泡產(chǎn)生 SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl 吸收多余SO2,防止污染空氣 SO2+2OH-===SO+H2O 產(chǎn)生白色沉淀 Ba2++2NH3+H2SO3===BaSO3↓+2NH
【解析】E中所裝氣體具有刺激性氣味,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),此氣體為NH3;
(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)關(guān)閉K2打開(kāi)K1,從分液漏斗中向燒瓶?jī)?nèi)加入濃硫酸,A中有SO2氣體生成,因H2SO3的酸性比HCl酸性弱,SO2通入BaCl2的溶液不中無(wú)沉淀生成,只有氣泡產(chǎn)生;
(2)SO2通入氯水中發(fā)生氧化還原反應(yīng),氯水的淺綠色褪去,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl;
(3)SO2是酸性氧化物,且對(duì)環(huán)境有污染,利用D中足量NaOH溶液可達(dá)到吸收多余SO2,防止污染空氣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO+H2O;
(4)A中反應(yīng)完成后,關(guān)閉K1,打開(kāi)K2,將E中的NH3注入B中,觀察到B中現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2NH3+H2SO3===BaSO3↓+2NH。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】7.2 g H2O所含有的質(zhì)子數(shù)與多少克H2SO4所含的氧原子數(shù)相等,它們所含氧原子數(shù)之比是多少,氫原子數(shù)之比是多少。(要計(jì)算過(guò)程)____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是373K時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖.下列敘述正確的是( )
A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2+3H22NH3△H=﹣92kJmol﹣1
B.a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
C.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變
D.在溫度體積一定的條件下,通入1mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ,若通入 2 mol N2和6mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ則184>Q2=2Q1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用赤鐵礦(含F(xiàn)e2O3、FeO,也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等)制備綠礬FeSO4·7H2O的流程如下:
(1)氫氧化鈉溶液加入赤鐵礦中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________;
________________________________。
(2)向?yàn)V渣Ⅰ中加入過(guò)量的試劑a為___________,過(guò)量的試劑b投入到濾液Ⅱ發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式為__________________________;________________________________;
___________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室中操作①②③的名稱(chēng)為_________________________。
(4)操作④隔絕空氣的目的是_______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。為了檢驗(yàn)其中是否含有SO42-,除BaCl2溶液外,還需要的溶液是( )
A. H2SO4B. 鹽酸
C. NaOHD. NaNO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性質(zhì)如表所示:
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/g·cm-3 | 水中的溶解性 |
甲 | -98 | 57.5 | 0.93 | 可溶 |
乙 | -84 | 107 | 0.90 | 可溶 |
據(jù)此,將甲和乙互相分離的方法是( )
A. 蒸餾法B. 升華法C. 萃取法D. 過(guò)濾法
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)用右圖所示的裝置及藥品進(jìn)行酸性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是
A.①和②中發(fā)生的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)
B.向Na2SiO3飽和溶液中滴酚酞溶液無(wú)明顯現(xiàn)象
C.一段時(shí)間后②中有膠凍狀物質(zhì)生成
D.該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明酸性強(qiáng)弱的順序是:硫酸>碳酸>硅酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】周期表前20號(hào)元素中有A、B、C、D、E五種不同主族元素.已知它們?cè)影霃揭来卧龃,其中A與D、C與E原子的電子層數(shù)都相差2,且D與E原子的最外層電子數(shù)之比為2:1,C與E能形成離子化合物EC.
(1)D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;
(2)B元素的名稱(chēng)為;
(3)用電子式表示A2C的形成過(guò)程;
(4)寫(xiě)出E的碳酸氫鹽與足量KOH溶液反應(yīng)的離子方程式:;
(5)寫(xiě)出EA2與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如下圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系,其中部分產(chǎn)物未寫(xiě)出。常溫下X和H是固體,B和G是液體,其余均為氣體,1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。
試解答下列各題:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:X________,B________,G__________
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
C+D E:___________________________________________
(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:
G+CuE:___________________________________________
(4)工業(yè)上合成C,合成后采用加壓降溫液化方法從混合氣體中分離出C,能用上述方法分離出C的原因是______________________________________________
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