Question

【題目】某同學稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示。

請回答下列問題：

(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有________(填字母)。

a.天平　　　b.燒杯　　　c.漏斗　　　d.玻璃棒

(2)OA段反應的離子方程式為____________________________________________________________

(3)AB段反應的離子方程式為____________________________________________________________

Answer 1

【答案】bd H+ + OH－ = H2O Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2

【解析】

混合溶液中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉先與鹽酸反應，再與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀。

(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒。

(2)OA段反應為鹽酸和氫氧化鈉反應，離子方程式為：H+ + OH－ = H2O。

(3)AB段反應為氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2。