某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4•2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說(shuō)法中正確的是（　　）

　

A．

配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6

　

B．

該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)

　

C．

Cl﹣ 和NH3分子均與Pt4+配位

　

D．

配合物中Cl﹣ 與Pt4+配位，而NH3分子不配位


考點(diǎn)：

配合物的成鍵情況．

專(zhuān)題：

化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．

分析：

實(shí)驗(yàn)式為PtCl4•2NH3的物質(zhì)，其水溶液不導(dǎo)電說(shuō)明它不是離子化合物，在溶液中不能電離出陰、陽(yáng)離子．加入AgNO3不產(chǎn)生沉淀，用強(qiáng)堿處理沒(méi)有NH3放出，說(shuō)明不存在游離的氯離子和氨分子，所以該物質(zhì)的配位化學(xué)式為[PtCl4（NH3）2]．

解答：

解：加入AgNO3不產(chǎn)生沉淀，用強(qiáng)堿處理沒(méi)有NH3放出，說(shuō)明不存在游離的氯離子和氨分子，所以該物質(zhì)的配位化學(xué)式為[PtCl4（NH3）2]，則

A．配合物中中心原子的電荷數(shù)電荷數(shù)為4，配位數(shù)為6，故A錯(cuò)誤；

B．該配合物應(yīng)是8面體結(jié)構(gòu)，Pt與6個(gè)配體成鍵，故B錯(cuò)誤；

C．由分析可知，Cl﹣和NH3分子均與Pt4+配位，形成的配合物為[PtCl4（NH3）2]，故C正確；

D．用強(qiáng)堿處理沒(méi)有NH3放出，說(shuō)明NH3分子配位，故D錯(cuò)誤．

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查配合物知識(shí)，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是能正確把握題給信息，注意配合物的形成特點(diǎn)．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（）

    A．             1：2：3             B． 3：2：1         C． 1：1：1  D． 6：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是（）

    A． 相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時(shí)，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同

    B． Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)

    C． Na2CO3不能與澄清石灰水反應(yīng)

    D． Na2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 “類(lèi)推”是一種常用的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，下列類(lèi)推結(jié)論中正確的是（　�。�

　

A．

ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH4＞SiH4＞CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH3＞PH3＞NH3

　

B．

第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性序是：HF＞H2O＞NH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl＞H2S＞PH3

　

C．

晶體中有陰離子，必有陽(yáng)離子；則晶體中有陽(yáng)離子，必有陰離子

　

D．

干冰（CO2）是分子晶體，則SiO2也是分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

　

A．

已知NaH是離子化合物，則其電子式是 Na+[：H]﹣

　

B．

在PCl5分子中，磷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)

　

C．

在BCl3分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)

　

D．

石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在同一層上平均每個(gè)正六邊形所含有的碳原子數(shù)為2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


I、鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類(lèi)型的化合物．

（1）①HClO4、②HIO4、③H5IO6  的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>　　（填序號(hào)）．

（2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．Cl2、BrI、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?u>　　．

（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF）2，這是由于　　．

（4）I3+（可看成II2+）屬于多鹵素陽(yáng)離子，根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I3+的空間構(gòu)型為　．

（5）鹵化物RbICl2加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式為　　．

II．氮可以形成多種離子，如N3﹣，NH2﹣，N3﹣，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類(lèi)似于NH4+，因此有類(lèi)似于 NH4+的性質(zhì)．

（1）出N2H62+在足量堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式　　．

（2）NH2﹣的電子式為　　．

（3）寫(xiě)出兩種由多個(gè)原子組成的含有與N3﹣電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式　　．

（4）等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測(cè)N3﹣的構(gòu)型　　．

（5）據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其具有極強(qiáng)的爆炸性，又稱(chēng)為“鹽粒炸彈”．迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱(chēng)的，5個(gè)N排成V形．如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)N≡N鍵．則“N5”分子碎片 所帶電荷是　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列萃取與分液相結(jié)合進(jìn)行的操作（用苯從碘水中萃取碘單質(zhì)，且已知苯的密度比水�。┲绣e(cuò)誤的是（）

    A． 碘水和苯加入分液漏斗后，塞上上口部的塞子，用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩，并不時(shí)地放氣

    B． 靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通（準(zhǔn)備放出液體）

    C． 打開(kāi)分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞

    D． 最后繼續(xù)打開(kāi)活塞，另用燒杯在分液漏斗的下口承接并保存上層液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：

（1）步驟①需要用到的玻璃儀器（除燒杯外）還有   

（2）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)：③    ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


完成并配平下列方程式（在橫線上填寫(xiě)化學(xué)計(jì)量數(shù)，在方框內(nèi)填寫(xiě)化學(xué)式）：

Fe（OH）3+     +3KClO﹣   K2FeO4+   KCl+   H2O

（2）用一種試劑除去BaCl2溶液中含有的HCl，寫(xiě)出所用試劑及離子方程式．除雜試劑：    ．離子方程式    

（3）鑒別飽和碳酸氫溶液和BaCl2溶液，可選用鑒別的試劑有（填編號(hào)）    ．

A．鹽酸B．碳酸鈉溶液C．澄清石灰水D．氨水

依次寫(xiě)出鑒別中有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的離子方程式   ；

少量澄清石灰水：   

或過(guò)量澄清石灰水：   ．

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