Question

如圖所示是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　　）

• A、離子半徑：Z＞Y＞X
• B、最高正價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：R＜W
• C、X與Z組成的化合物是共價(jià)化合物，且又具有兩性
• D、R的單質(zhì)能與W的氫化物反應(yīng)，可證明非金屬性：R＞W(wǎng)

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：

分析：均為短周期元素，由圖中化合價(jià)可知，X的化合價(jià)為-2價(jià)，沒有正化合價(jià)，故X為O元素，Y的化合價(jià)為+2價(jià)，處于ⅡA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Mg元素，Z為+3價(jià)，為Al元素，W的化合價(jià)為+6、-2價(jià)，故W為S元素，R的最高正價(jià)為+7價(jià)，則R為Cl元素．

解答： 解：均為短周期元素，由圖中化合價(jià)可知，X的化合價(jià)為-2價(jià)，沒有正化合價(jià)，故X為O元素，Y的化合價(jià)為+2價(jià)，處于ⅡA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Mg元素，Z為+3價(jià)，為Al元素，W的化合價(jià)為+6、-2價(jià)，故W為S元素，R的最高正價(jià)為+7價(jià)，則R為Cl元素，
A．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性S＜Cl，故酸性硫酸＜高氯酸，故B錯(cuò)誤；
C．氧化鋁屬于離子化合物，具有兩性，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣與硫化氫反應(yīng)生成硫與HCl，說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，根據(jù)化合價(jià)推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意掌握金屬性、非極性強(qiáng)弱比較．