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9．寫出下列化學反應對應的離子方程式：
（1）H2SO4和NaOH溶液反應H++OH-=H2O；
（2）向CuSO4溶液中加入鐵粉Cu2++Fe=Cu+Fe2+；
（3）AgNO3溶液與CaCl2溶液反應Ag++Cl-=AgCl↓；
（4）向澄清的石灰水中通入少量CO2Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．

分析 （1）硫酸與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水；
（2）硫酸銅與鐵粉反應生成硫酸亞鐵和銅單質；
（3）硝酸銀與氯化鈣溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈣；
（4）二氧化碳少量，反應生成碳酸鈣沉淀和水．

解答 解：（1）H2SO4和NaOH溶液的反應是強酸與強堿的中和反應，反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，
故答案為：H++OH-=H2O；
（2）向CuSO4溶液中加入鐵粉，二者發(fā)生置換反應，反應的離子方程式為：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，
故答案為：Cu2++Fe=Cu+Fe2+；
（3）AgNO3溶液與CaCl2溶液反應，兩強電解質全部拆為離子，有白色沉淀生成，反應的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，
故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓；
（4）CO2為氧化物，不能拆，而澄清石灰水需要全部拆為離子，反應的離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，
故答案為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意熟練掌握離子方程式的書寫原則，試題側重考查學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．實驗室用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，現(xiàn)要制取一瓶干燥純凈的氯氣，并防止剩余氯氣逸出污染空氣．現(xiàn)有下列儀器和藥品可使用：

（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）
A接I，H接E，D接C，B接F．
（2）在裝藥品之前，首先要進行的操作是檢查裝置氣密性．
（3）在裝置中，①飽和食鹽水的作用是除去氯化氫氣體；
②濃硫酸的作用是除去水蒸氣；
③氫氧化鈉溶液的作用是吸收剩余氯氣，防止污染空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖為工業(yè)上氯堿工業(yè)的電解槽示意圖，據圖回答：
（1）圖中a、b物質分別是：a飽和食鹽水、b氫氧化鈉溶液（填“名稱”），c離子是Na+（填“符號”）．
（2）若沒有陽離子交換膜，則電解一段時間后在電解槽的溶液中可能發(fā)生的化學反應方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（3）寫出工業(yè)上電解飽和食鹽水的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．用一定體積的濃度為18mol•L-1濃硫酸配制100mL3.0mol•L-1稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解④轉移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻
按要求回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是16.7mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B．
從下列選項中選擇：A.10mL         B.25mL         C.50mL        D.100mL．
（2）取用任意體積的該硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中H2SO4的物質的量      B．溶液的濃度
C．溶液中SO42-的數目           D．溶液的密度
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BC．
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
C．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
（4）在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀硫酸的物質的量濃度有何影響？（在括號內填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
a．用量筒量取濃硫酸時俯視觀察凹液面．偏低．
b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．上述反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液鍍有銅箔的絕緣板，制印刷電路板．
（1）發(fā)生反應的離子方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
（2）為了從廢液中回收銅，并重新制得純凈的FeCl3溶液，擬采用下列步驟，請在空格及括號內填入適當的分子式（化學式），以達預期目的．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．求25℃時，
（1）0.005mol/L的H2SO4溶液的pH=2．
（2）10-5mol/L的NaOH溶液的pH=9．
（3）某濃度的HAC溶液中，由水電離的c（H+）=1×10-12mol/L，求該溶液的pH=2．
（4）某濃度的NH3•H2O溶液中由水電離的c（H+）=1×10-12mol/L，求該溶液的pH=12．
（5）pH=2的HCl溶液稀釋為原體積的1000倍，所得溶液的PH=5．
（6）pH=8的NaOH溶液稀釋為原體積的100倍，所得溶液的PH=7．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．
其生產工藝如下：回答下列問題：

（1）該生產工藝應在溫度較低（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行，在溶液I中加入KOH固體的目的是與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO，為下一步反應提供堿性環(huán)境．
（2）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O_．
（3）高鐵酸鉀作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質，配平該反應的離子方程式：
FeO42-+H2O=Fe（OH）3（膠體）+O2↑+OH-
（4）目前，人們針對K2FeO4的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展．下列物質中有可能提高化合物K2FeO4水溶液穩(wěn)定性的是（填代號）b．
a．亞硫酸鈉    b．KOH    c．醋酸    d．Fe（NO3）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料．制備硫酸銅是無機化學實驗教學中一個重要的實驗．由于銅不能與稀硫酸直接反應，實驗中將濃硝酸分次加入到銅粉與稀硫酸中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）．

（1）圖1中，燒瓶中發(fā)生的離子反應方程式為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）圖2是圖1的改進裝置，改進的目的是可防止倒吸，NO、NO2有毒氣體能被完全吸收．
（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
第一組：空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應．向反應液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反應完全后，向其中加物質甲調節(jié)pH到3～4，產生Fe（OH）3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用．（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4．）
請回答下列問題：
①方案1中的B儀器名稱是坩堝．
②方案2中甲物質是b（填字母序號）．
a、CaO            b、CuCO3          c、CaCO3
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反應0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應1h后，過濾、蒸發(fā)結晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.6g．請回答下列問題：

③該反應的離子反應方程式為Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
④上述兩種氧化法中，更符合綠色化學理念的是第二組（填“第一組”或“第二組”），理由是第一組中的方案1需要加熱，消耗能源，方案2所得產品含有鐵元素雜質．而第二組方案幾乎不產生有害氣體，且所得產品純度較高．

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