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下列電離方程式錯誤的是（　　）
A．Na2CO3═2Na++CO32-B．H2SO4═2H++SO42-
C．MgCl2═Mg2++Cl2-D．Ba（OH）2═Ba2++2OH-
A、碳酸鈉屬于強電解質，溶液中完全電離出鈉離子和碳酸根離子，電離方程式為Na2CO3═2Na++CO32-，故A正確；
B、硫酸屬于強電解質，溶液中電離出氫離子和硫酸根離子，電離方程式為H2SO4═2H++SO42-，故B正確；
C、氯化鎂是強電解質，溶液中完全電離出鎂離子和兩個氯離子，電離方程式為MgCl2═Mg2++2Cl-，故C錯誤；
D、氫氧化鋇為強電解質，完全電離出鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故D正確；
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于密閉容器中的可逆反應：mX（g）+nY（s）?pZ（g）；△H＜0，達化學平衡后，改變條件，下列表述不正確的是（　　）
A．增大壓強，化學平衡不一定發(fā)生移動（m、p代表任意正整數(shù)）
B．通入氦氣，化學平衡不一定發(fā)生移動
C．增加X或Y的物質的量，化學平衡一定發(fā)生移動
D．其它條件不變，升高溫度，化學平衡一定發(fā)生移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列書寫電離方程式，正確的是（　�。�
A．NaOH?Na++OH-B．Na2SO4=Na2++SO42-
C．NH3?H2O?NH4++OH-D．H2CO3=2H++CO32-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的電離方程式正確的是（　　）
A．H2CO3?2H++CO32-B．HClO═H++ClO-
C．NaHCO3?Na++HCO3-D．Ba（OH）2═Ba2++2OH-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）①寫出Na2SO4的電離方程式______．
②氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應的離子反應方程式______．
③OH-+H+═H2O改寫為化學方程式______．
（2）粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質的試劑可選用
①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是______．
（3）下列實驗操作中不正確的是______（多選）．
A．用分液的方法分離水和汽油的混合物
B．用過濾的方法分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
C．蒸餾時，應使溫度計水銀球插入液面以下
D．蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干后再停止加熱
E．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，將0.1mol·L－1氨水溶液加水稀釋，下列數(shù)值變大的是
A．c(OH－)B．pHC．c(NH4+)/c(NH3·H2O)D．c(H+)·c(OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，下列敘述正確的是
A．pH＝9的NH4Cl與NH3?H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)
B．pH＝2.5的可樂中c(H＋) 是pH＝3.5的檸檬水中c(H＋)的10倍
C．AgCl在0.1mol /L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同
D．1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀釋至100mL， pH和Kw均減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

酸HX的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是    (    )
A．1 mol／L HX溶液的pH值約為2
B．HX能與水以任意比例互溶
C．10 mL 1mol／L HX恰好與10 mL l mol／L NaOH溶液完全反應
D．HX溶液的導電性比強酸溶液的弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是
A．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：2c(OH—)=2c(H+)+c(HA)-c(A—)
B．某溶液中存在的離子有S2—、HS—、OH—、Na+、H+，則離子濃度的大小關系一定是：c(Na+)>c(S2—)>c(OH—)>c(HS—)>c(H+)
C．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：c(R2—)+c(HR—)=c(Na+)
D．某物質的溶液中由水電離出c(H+)=1×10—amol/L，若a>7時，則該溶液的pH一定為14-a

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