【題目】以下六種飽和溶液①Ba(NO3)2 Ca(OH)2 Na2SiO3 NaAlO2 Na2CO3 NH3NaCl,分別持續(xù)通入CO2,最終得到沉淀或析出晶體的是(  )

A. ①③④⑥ B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ②③④⑤

【答案】C

【解析】

①?zèng)]有明顯變化;②生成碳酸鈣沉淀,之后碳酸鈣沉淀溶解成為碳酸氫鈣,最終得到溶液;③生成硅酸沉淀;④生成氫氧化鋁沉淀;⑤生成NaHCO3晶體;⑥生成NaHCO3晶體。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有M、X、Y、Z四種短周期元素,它們滿足如下關(guān)系:①原子序數(shù)依次增大;② M 和Y組成的一種氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán);③ XZ分子與Y2分子中質(zhì)子數(shù)相等;④ Y、Z在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體。

回答下列問(wèn)題:

(l)M與X、Y形成的18e-分子的化學(xué)式分別為_____、______

(2)經(jīng)測(cè)定M2Z2為二元弱酸,M2Z2的電離方程式為______;常用硫酸與BaZ2反應(yīng)來(lái)制備M2Z2_________________,

(3)由M、Y、Z三種元素組成的離子化合物M4Y2Z3,其水溶液呈酸性,用離子方程式說(shuō)明原因:______________

(4)將9gX單質(zhì)在空氣中充分燃燒,所得氣體通入1L lmol/LNaOH溶液中,完全吸收后,溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表所示實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向濃度均為0.lmol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

B

常溫下,測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的 Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值

前者的pH值比后者的大

非金屬性:S>C

C

向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液

溶液中有白色沉淀生成

該溶液中含有SO42-

D

向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KC1固體

溶液顏色變淺

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KC1平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)有機(jī)物的系統(tǒng)命名法,下列命名正確的是

A.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷

B.CH2CH(CH3)CCH2 2-甲基-1,3-二丁烯

C.CH2(OH)CH2CH2CH2OH 1,4-二羥基丁醇

D.CH3CH2CHClCCl2CH3 22,3-三氯戊烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去),若常溫下A 為紅棕色氣體,B為強(qiáng)酸,X為常見(jiàn)金屬單質(zhì)。

(1) C的化學(xué)式為____________

(2) A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(3)某溫度下(>100℃)若mgX與H2O反應(yīng)放出QkJ(Q>0)的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物A是合成天然橡膠的單體,分子式為C5H8,A的一系列反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件略去):

已知:

回答下列問(wèn)題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________,化學(xué)名稱是________________________。

(2)B的分子式為__________________________

(3)②反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

(4)①和③的反應(yīng)類型分別是_________________________。

(5)C為單溴代物,分子中有兩個(gè)亞甲基,④的化學(xué)方程式是______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下的可逆反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1c2、c3(均不為0),當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、YZ的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L0.08mol/L,則下列判斷不合理的是

A. c1c2=13

B. 平衡時(shí),YZ的生成速率之比為3:2

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D. c1的取值范圍為0< c1<0.14mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 1mol酸與1mol堿完全反應(yīng)放出的熱量就是中和熱

B. 如果反應(yīng)在加熱時(shí)才能發(fā)生,則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. 反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,則反應(yīng)的H<0

D. 強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和熱的離子方程式可表示為:H+aq)+OHaq)═H2OlH=57.3 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。

完成下列填空:

.在用KMnO4酸性溶液處理Cu2SCuS的混合物時(shí),發(fā)生的反應(yīng)如下:

① MnO4+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2++ H2O(未配平)

② MnO4+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+H2O(未配平)

1)下列關(guān)于反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 (選填編號(hào))。

a.被氧化的元素是CuS

b.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:5

c.生成2.24 L(標(biāo)況下) SO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mol

d.還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是: Mn2+> Cu2S

2)標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: MnO4+ CuS

.在稀硫酸中,MnO4-和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng):H2O22e → 2H++ O2

還原反應(yīng):MnO4+ 5e + 8H+→ Mn2++ 4H2O

3)反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為 。由上述反應(yīng)得出的物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論是 >___________(填寫(xiě)化學(xué)式)

4)已知:2KMnO4+ 7H2O2+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O,則被1mol KMnO4氧化的H2O2

mol

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