如圖為一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)，該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．作為電解質(zhì)的無水LiClKCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、正極反應(yīng)式：Ca+2Cl-+2e-═CaCl2
B、放電過程中，Li+向負極移動
C、每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb
D、常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)
考點：化學(xué)電源新型電池
專題：
分析：由原電池總反應(yīng)可知Ca為原電池的負極，反應(yīng)的電極方程式為Ca+2Cl--2e-=CaCl2，PbSO4為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，結(jié)合電解方程式計算．
解答： 解：A．PbSO4為原電池的正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，故A錯誤；
B．放電過程中陽離子向正極移動，故B錯誤；
C．根據(jù)電極方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成0.05molPb，質(zhì)量為10.35g，故C錯誤；
D．常溫下，電解質(zhì)不是熔融態(tài)，離子不能移動，不能產(chǎn)生電流，因此連接電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)，故D正確．
故選D．
點評：本題考查原電池的工作原理，注意根據(jù)總反應(yīng)式結(jié)合物質(zhì)所含元素化合價的變化判斷原電池的正負極，把握電極方程式的書寫方法，易錯點為D，注意把握原電池的構(gòu)成條件，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將某質(zhì)量的鎂鋁合金溶解在500mL鹽酸中，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入2mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與堿溶液體積的關(guān)系如圖所示．求：
（1）合金中鋁的質(zhì)量為
 
g．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變）是
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）．現(xiàn)有甲乙兩個相同的密閉容器，向甲容器中充入1mol N2（g）和3mol H2（g），在一定條件下達到平衡時放出的熱量為Q1 kJ；在相同條件下向乙容器中充入2mol NH3（g），達到平衡時吸收的熱量為Q2 kJ．已知Q2=3Q1，下列敘述中正確的是（　�。�
A、平衡時甲容器中NH3（g）的體積分數(shù)比乙容器中的小
B、平衡時甲容器中氣體的壓強為開始時壓強的
3
4
C、達到平衡時，甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為25%
D、Q1=
1
3
Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個密閉容器中，通入2mol SO2和1mol O2發(fā)生化合反應(yīng)，達到平衡SO3的濃度為amol/L，在保持恒溫、恒壓的條件下，再通入2mol SO2和1mol O2，下列敘述的內(nèi)容完全正確的是（　　）
A、v（正）增大，v（逆）減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時SO3的百分含量增加
B、v（正）增大，v（逆）不變，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時SO3的百分含量增加
C、v（正） 減小，v（逆）增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時SO3的百分含量增加
D、開始時v（正）增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時SO3的百分含量保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將50ml 1mol/LNaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、0.1mol/L
B、0.5 mol/L
C、0.01mol/L
D、0.05 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（　�。�
A、10gH2 和 10g O2
B、11.2L N2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況） 和 11g CO2的分子數(shù)
C、9g H2O  和0.5mol Br2
D、224ml H2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況） 和0.1 mol N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

4.9g硫酸的物質(zhì)的量是
 
mol，其中含
 
個氫原子，與
 
升（標(biāo)況）氯化氫具有相同的氫原子數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能說明氯化氫是共價化合物的事實是（　�。�
A、氯化氫不易分解
B、液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電
C、氯化氫溶于水發(fā)生電離
D、氯化氫水溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實驗，請回答下列問題．
編號操作實驗現(xiàn)象
①分別在試管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡．試管A中不再產(chǎn)生氣泡；
試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大．
②另取兩支試管分別加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液試管A、B中均未明顯見到有
氣泡產(chǎn)生．
（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為
 
．
（2）實驗①的目的是
 
．實驗中滴加FeCl3溶液的目的是
 
．
（3）實驗②未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達到實驗?zāi)康�，你提出的對上述操作的改進意見是
 
（用實驗中所提供的幾種試劑）．
（4）對于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察
 
，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是
 
．
②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是
 
．

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