Question

下列反應的方程式正確的是（　�。�

• A、H₂S水溶液呈酸性：H₂S=H⁺+HS^-
• B、醋酸鈉溶液和硫酸氫鈉混合：CH₃COO^-+H⁺=CH₃COOH
• C、向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃+H₂O
• D、碳酸鈉溶液呈堿性：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．氫硫酸為二元弱酸，其電離方程式需要分步寫，且以第一步電離為主；
B．硫酸氫鈉為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出氫離子，二者反應生成醋酸；
C．二氧化碳過量，反應生成可溶性的碳酸氫鈣；
D．碳酸根離子的水解分步進行，主要以第一步為主．

解答： 解：A．氫硫酸正確的電離方程式為：H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-，故A錯誤；
B．醋酸鈉溶液和硫酸氫鈉混合反應生成醋酸，反應的離子方程式為：CH₃COO^-+H⁺=CH₃COOH，故B正確；
C．向澄清石灰水中通入過量二氧化碳，反應生成碳酸氫鈣，正確的離子方程式為：OH^-+CO₂=HCO₃^-，故C錯誤；
D．碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸根離子的水解方程式分別寫，正確的離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握二元弱酸的電離、二元弱酸根離子的水解需要分步進行，水解或電離方程式寫出第一步的即可．